实验室欲配制0.2 mol/L的Na2CO3溶液250 mL：（1）配制溶液时必须用到的仪...

实验室欲配制0.2 mol/L的Na2CO3溶液250 mL：

（1）配制溶液时必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、___________。

（2）若用Na2CO3·10H2O晶体来配制该溶液，应称量晶体的的质量为__________g。

（3）容量瓶使用前必须进行的操作为_________________。

（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起所配浓度偏高的是___________。

①没有洗涤烧杯和玻璃棒

②容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

③定容时俯视刻度线

④定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

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下图为配制250.0 mL 0.2 mol/L Na2CO3溶液过程的示意图。回答下列问题：

（1）实验时要用到的仪器有：烧杯、玻璃棒、托盘天平、药匙、量筒、　 　　　　 　　 、　　 　 　　 。

（2）在②③两步实验都用到玻璃棒，它的作用分别是　　 　　　　 、加速溶解；引流、 　　 　　　 。

（3）配制过程中，若其他操作都正确，下列操作会引起浓度偏大的是 　　　 　　 　 ：

A．容量瓶中原有少量的蒸馏水；

B．没有进行操作步骤④和⑤；

C．第⑧ 步观察液面时俯视刻度线；

D．如果加水超过了刻度线，取出少量水使液面恰好到刻度线

（4）由计算可知，在称量操作中，需用托盘天平称量Na2CO3固体的质量为　　　　　　　　 ，若用5mol·L－1 Na2CO3溶液配制该溶液，则应用量筒量取该溶液的体积为　　　　　　 。

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用Na2CO3·10H2O晶体配制0.2mol·L-1Na2CO3溶液230mL。

（1）实验时要用到的玻璃仪器有：除托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还必须用到的一种玻璃仪器是__________，在使用该仪器前必须进行的操作是_______。

（2）应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体的质量为___________g。

（3）配制溶液时有多个操作，请简述定容的过程:________。

（4）配制过程中，下列操作会引起所配溶液的浓度偏大的有____（填序号）。

a．Na2CO3·10H2O晶体不纯，混有NaCl

b．用“左码右物”的称量方法称量晶体

c．容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水

d．未冷却至室温就转移定容

e．加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出

f．定容时，俯视刻度线

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实验室欲配制90mL浓度为1.00mol·L^-1的Na₂CO₃溶液：

（1）配制时的实验步骤为：计算、称量、溶解、转移（洗涤）、 ▲ 、摇匀；

（2）本实验中必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、

________▲ (注明所需仪器的规格)。

（3）某同学欲称量Na₂CO₃的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。烧杯的实际质量为 ▲ g，要完成本实验该同学应称出 ▲ g Na₂CO₃。

（4）使用容量瓶前必须进行的一步操作是▲ 。

（5）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

①没有洗涤烧杯和玻璃棒________▲ ________；②容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水________▲ ________；

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用Na2CO3·10H2O晶体配制0.20 mol/L Na2CO3溶液480 mL。

（1）实验时要用到的玻璃仪器有：除托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还必须用到的一种玻璃仪器是___________________，在使用该仪器前必须进行的操作是_______________________。

（2）应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体的质量为___________g。

（3）配制溶液时有以下几个操作：

简述定容的过程:_______________________________。

（4）配制过程中，下列操作对所配溶液的浓度有什么影响，完成填空。

a．Na2CO3·10H2O晶体不纯，混有NaCl

b．用“左码右物”的称量方法称量晶体

c．容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水

d．未冷却至室温就转移定容

e．加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出

f．定容时，俯视刻度线

会引起所配溶液的浓度偏大的有________，无影响的有________。（填序号）

（5）如果直接使用浓度为2.00mol/L的Na2CO3溶液来配制100mL 1.00mol/L的Na2CO3溶液，需要量取2.00mol/L的Na2CO3溶液的体积为_________。

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实验室欲配制90mL浓度为1.00mol•L﹣1的Na2CO3溶液：

（1）本实验中必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、__________（注明所需仪器的规格）．

（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是__________．

（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

①定容时俯视___________；

②容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水__________．

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用碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）配制0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液480 mL。

（1）本实验用到的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要______________，应称取Na2CO3·10H2O晶体的质量为________克。

（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________。

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液　　　　　 B．贮存溶液

C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体　　 D．用来加热溶解固体溶质

（3）配制0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液480 mL的主要步骤有：①溶解 ②计算 ③转移洗涤 ④定容摇匀 ⑤称量；正确的操作顺序是：_____________________。（填序号）

（4）根据下列操作对所配溶液浓度偏高的有(填序号)____________。

①碳酸钠晶体失去了部分结晶水　     ②用“左码右物”的称量方法称量晶体　

③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠      ④定容时俯视

⑤容量瓶未经干燥就使用　　⑥定容摇匀后，发现]液面低于刻度线，再加水到刻度线

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（6分）实验室需配制500mL 0.2mol/L NaCl溶液

（1）本实验用到的仪器已有药匙、烧杯、量筒、托盘天平(砝码、镊子)、玻璃棒、胶头滴管，还缺少的玻璃仪器是　　　　　　　　　　 。

（2）配制时，需称取NaCl的质量是　　　　 g。

（3）在配制过程中，其他操作都正确的情况下，下列操作会导致所配制的溶液浓度偏高的是　　 　　 。（选填序号）

①引流后没有洗涤烧杯和玻璃棒

②加蒸馏水时，不慎超过了刻度，取出少量水使液面恰好到刻度线

③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

④定容时俯视标线

⑤定容时仰视标线

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实验室需要2.0 mol·L-1NaOH溶液90mL，请回答下列问题：

(1)配制该NaOH溶液时使用的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有　　　　　　　　 、　　　　　　　　　 等。

(2)用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为　　　　　　 g；

(3)下列主要操作步骤的正确顺序是　　　　　　　　　 (填序号)；

①称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；

②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1-2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；

③待冷却至室温后，将溶液转移到100mL容量瓶中；

④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；

⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，洗涤液转移到容量瓶中；

(4)在实验中其他操作均正确，如实验过程中缺少步骤⑤，会使配制出的NaOH溶液浓度　　　　　　 (填“偏高”或“偏低”或“不变”)；若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度　　　　　　 2.0 mol·L-1(填“大于”或“小于”或“等于”)。

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