(12分)盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段所常见的“三大酸”。现请就三大酸与金属铜反应情况,填空回答下列问题:
(1)我们知道,稀盐酸不与Cu反应。在稀盐酸中加入H2O2后,则可使铜顺利溶解。该反应的化学方程式为________。
(2)在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片,加热使之反应,被还原的硫酸为0.9mol。则浓硫酸的实际体积________(填写“大于”、“等于”、或“小于”)lOOmL。
若使剩余的铜片继续溶解,可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液),则该反应的离子方程式为________。
(3)分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸、稀硝酸反应,所得到的溶液前者呈绿色,后者呈蓝色,某同学提出这可能是Cu2+浓度差异引起的,你同意这种看法吗?________ (填“同意”或“不同意”),原因是________。另一同学提出溶液呈“绿色”是溶液中Cu2+与NO2共存的结果,请你设计实验探究此说法正确与否(简述实验方案和实验现象及由此得出的结论)________
________。
高三化学填空题简单题
(12分)盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段所常见的“三大酸”。现请就三大酸与金属铜反应情况,填空回答下列问题:
(1)我们知道,稀盐酸不与Cu反应。在稀盐酸中加入H2O2后,则可使铜顺利溶解。该反应的化学方程式为________。
(2)在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片,加热使之反应,被还原的硫酸为0.9mol。则浓硫酸的实际体积________(填写“大于”、“等于”、或“小于”)lOOmL。
若使剩余的铜片继续溶解,可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液),则该反应的离子方程式为________。
(3)分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸、稀硝酸反应,所得到的溶液前者呈绿色,后者呈蓝色,某同学提出这可能是Cu2+浓度差异引起的,你同意这种看法吗?________ (填“同意”或“不同意”),原因是________。另一同学提出溶液呈“绿色”是溶液中Cu2+与NO2共存的结果,请你设计实验探究此说法正确与否(简述实验方案和实验现象及由此得出的结论)________
________。
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(10分)盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段所常见的“三大酸”。现请就三大酸与金属铜反应情况,填空回答下列问题:
(1)我们知道,稀盐酸不与Cu反应,但在稀盐酸中加入H2O2后,则可使铜顺利溶解,该反应的化学方程式为_________ 。
(2)在一定体积的18 mol/L的浓硫酸中加入过量铜片,加热使之反应,被还原的硫酸为
0.9mol。则浓硫酸的实际体积____ (填写“大于”、“等于”、或“小于”)100mL,你认为其主要原因是________。
若使剩余的铜片继续溶解,可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液),则该反应的离子方程式为。
(3)分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸、稀硝酸反应,所得到的溶液前者呈
绿色,后者呈蓝色,某同学提出这可能是溶液中Cu2+与NO2共存的结果,请你设
计实验探究此说法正确与否(简述实验方案和实验现象及由此得出的结论)________
________。
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盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段所常见的“三大酸”。现请就三大酸与金属铜反
应情况,填空回答下列问题:
(1)我们知道,稀盐酸不与Cu反应,但在稀盐酸中加入H2O2后,则可使铜顺利溶解,该反应的化学方程式为_________ 。
(2)在一定体积的18 mol/L的浓硫酸中加入过量铜片,加热使之反应,被还原的硫酸为
0.9mol。则浓硫酸的实际体积____ (填写“大于”、“等于”、或“小于”)100mL,你认为其主要原因是。
若使剩余的铜片继续溶解,可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液),则该反应的离子方程式为________。
(3)分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸、稀硝酸反应,所得到的溶液前者呈
绿色,后者呈蓝色,某同学提出这可能是溶液中Cu2+与NO2共存的结果,请你设
计实验探究此说法正确与否(简述实验方案和实验现象及由此得出的结论)________
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盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。请就“三大酸”与金属铜反应的情况,回答下列问题:
(1)我们知道,稀盐酸与铜不反应。在稀盐酸中加入H2O2后,则可使铜顺利溶解。该反应的化学方程式为 。
(2)在一定体积的18 mol·L-1的浓硫酸中加入过量的铜片,加热使之反应,被还原的硫酸是0.9 mol,则该硫酸的实际体积 (填“大于”“等于”或“小于”)100 mL。欲使剩余的铜片继续溶解,可在其中加入硝酸盐,该反应的离子方程式是________ 。
(3)分别将等质量的铜片与等体积、过量的浓硝酸、稀硝酸反应,所得到的溶液前者呈绿色,后者呈蓝色,某同学提出可能是Cu2+浓度不同引起的,你同意这种看法吗? (填“同意”或“不同意”),原因是________ 。
另一同学提出溶液呈“绿色”是溶液中Cu2+与NO2共存的结果,请你设计实验探究此说法正确与否(简述实验方案和实验现象及由此得出的结论):________
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盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”.请就“三大酸”与金属铜反应的情况,回答下列问题:
(1)我们知道,稀盐酸与铜不反应,但向稀盐酸中加入H2O2后,则可使铜溶解.该反应的化学方程式为
_____________________________________________________________________.
(2)某同学未加入其他反应物,而是设计了一个实验装置,也能使铜很快溶于稀盐酸.请在下面的方框中画出该装置:
(3)在一定体积的18 mol/L的浓硫酸中加入过量的铜片,加热使之反应,被还原的硫酸是0.9 mol,则该硫酸的实际体积___________(填“>”“=”或“<”)100 mL。有同学提出:若使剩余的铜片继续溶解,可向其中加入硝酸盐,可行吗?___________(填“可行”或“不可行”).
(4)将等质量的铜片分别与等体积、过量的浓硝酸和稀硝酸反应,所得到的溶液前者呈绿色,后者呈蓝色,一同学提出溶液呈“绿色”是原因是两份溶液中Cu2+浓度不同造成,你认为该同学的判断 _____ (填 “对” 或 “不对”)
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(8分)盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸。请就三者与金属铜的反应情况,回答下列问题:
(1)①在100mL 1 8 mol·L-1的浓硫酸中加入过量的铜片,加热使之充分反应,产生的气体在标准状况下的体积可能是________
A.40.32L B.30.24L C.20.16L D.6.72L
②有同学提出,若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解,可向其中加入硝酸钠,请判断该方案是否可行?若不可行,请说明原因。若可行,请写出反应的离子方程式:________。
(2)若将6.4g铜粉与一定量浓硝酸反应,当铜粉完全溶解时,生成气体(NO、NO2)共2.24L(标准状况),则反应中所消耗的硝酸的物质的量为________。
(3)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后,铜片溶解,并且该反应的产物只有氯化铜和水。该反应的化学方程式为: ________。
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