已知：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O。 25℃时,调节初始浓度为1.0 mo...

已知：溶液中存在2CrO42- +2H+Cr2O72- + H2O。25℃时，调节初始浓度为1.0mol·L-1 Na2CrO4溶液的pH(溶液体积变化忽略不计)，溶液中-lgc(Cr2O72-)与-lg[c(CrO42-)·c(H+)]的关系如图所示。下列说法错误的是

A.若将原溶液加少量水稀释，溶液中的值增大

B.当c(Cr2O72-)=c(CrO42- )时溶液的pH＜7

C.反应的平衡常数K=1×1014

D.若只升高温度,c(CrO42-)增大，则该反应的∆H＜0

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已知：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O。 25℃时,调节初始浓度为1.0 mol·L-1的Na2CrO4溶液的pH,测定平衡时溶液中c(Cr2O72-)和c(H+),获得如下曲线。下列说法不正确的是（　　 ）

A. 平衡时,pH越小,c(Cr2O72-)越大

B. A、B两点c(CrO42-)之比为5：2

C. B点CrO42-的平衡转化率为40%

D. 平衡时,若溶液中c(CrO42-)=2c(Cr2O72-),则c(H+)=1.0×10-7mol·L-1

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已知：2CrO42-+2H+⇌Cr2O72-+H2O。25℃时，调节初始浓度为1.0mol⋅L-1的Na2CrO4溶液的pH，测定平衡时溶液中c(Cr2O72-)和c(H+)，获得如图所示的曲线。下列说法不正确的是（　　 ）

A.平衡时，pH越小，c(Cr2O72-)越大

B.A点CrO42-的平衡转化率为50%

C.A点CrO42-转化为Cr2O72-反应的平衡常数K=1014

D.平衡时，若溶液中c(Cr2O72-)=c(Cr2O42-)，则c(H+)>2.0×10-7mol⋅L-1

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常温下，0.2mol/L Na2CrO4溶液中，H2CrO4、CrO42-、Cr2O72-和HCrO4-的分布曲线如图所示．下列叙述错误的是(　 )

(已知：2CrO42-+2H+⇌Cr2O72-+H2O)

A.曲线M表示pH与CrO42-的变化关系

B.Ka2(H2CrO4)的数量级为10-1

C.HCrO4-的电离程度大于水解程度

D.pH=2和pH=5时，2HCrO4-⇌Cr2O72-+H2O的平衡常数相等

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(1) CrO和Cr2O在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 mol·L－1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O)随c(H＋)的变化如图所示。

①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应_________________________。

②由图可知，溶液酸性增大，CrO的平衡转化率______(填“增大”、“减小”或“不变”)。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为________。

③升高温度，溶液中CrO的平衡转化率减小，则该反应的ΔH_______0(填“大于”“小于”或“等于”)。

(2)在一定条件下CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，当CO与H2O(g)的起始物质的量之比为1∶5，达平衡时，CO转化了5/6。若a kg含Ca5(PO4)3F(相对分子质量为504)的质量分数为10%的磷尾矿，在上述过程中有b%的Ca5(PO4)3F转化为P4，将产生的CO与H2O(g)按起始物质的量之比1∶3混合，则相同条件下达平衡时能产生H2________kg。[已知：4Ca5(PO4)3F＋18SiO2＋30C2CaF2＋30CO＋18CaSiO3＋3P4]

(3)乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：

维持体系总压p恒定，在温度T时，物质的量为n、体积为V的乙苯蒸气发生催化脱氢反应。已知乙苯的平衡转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数K＝________(用α等符号表示)。

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根据反应2CrO42－+2H+Cr2O72－+H2O 用惰性电极电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，下列说法不正确的是

A. a连接电源负极

B. b极反应式：2H2O－4e－=O2↑＋4H+

C. c为阳离子交换膜

D. 通过2 mol电子时生成1 mol Cr2O72－

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某同学设计如下图所示装置，用电解法把Na2CrO4溶液转变为Na2Cr2O7溶液(2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O)。下列说法正确的是

A. A为正极，B为负极

B. 电解过程中，电解槽左侧溶液pH增大

C. 电解过程中，Na+在电解槽中自左向右迁移

D. 当电路中通过lmol电子时，阴极生成0.5mol Na2Cr2O7

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已知： 。25℃时，调节初始浓度为1.0 mol•L-1 的Na2CrO4溶液的pH，测定平衡时溶液中c（）和c（H+），获得如右图所示的曲线。下列说法不正确的是

A．平衡时，pH越小，c（）越大

B．A点CrO的平衡转化率为50%

C．A点CrO转化为反应的平衡常数K=1014

D．平衡时，若溶液中c（）=c（），则c（H+） > 2.0×10-7 mol·L-1

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某同学研究浓度对化学平衡的影响，下列说法正确的是

AA.该反应是一个氧化还原反应

B.待试管b中溶液颜色不变的目的是使Cr2O72-完全反应

C.该实验不能证明减小生成物浓度，平衡正向移动

D.试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度

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已知K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O72－(橙色)+H2O2H＋+2CrO42－(黄色)。

①向2mL0.1mol·L－1K2Cr2O7溶液中滴入3滴6mol·L－1NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H2SO4，溶液由黄色变为橙色；

②向酸化K2Cr2O7溶液中滴入适量Na2SO3溶液，溶液由橙色变为绿色：Cr2O72－+8H＋+3SO32－＝2Cr3+(绿色)+3SO42－+4H2O。下列分析正确的是（）

A．CrO42－和S2－在酸性溶液中可大量共存

B．实验②说明氧化性：Cr2O72－＞SO42－

C．稀释K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小

D．实验①和②均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡

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