常温下，0.2mol/L Na2CrO4溶液中，H2CrO4、CrO42-、Cr2O72-...

常温下，0.2mol/L Na2CrO4溶液中，H2CrO4、CrO42-、Cr2O72-和HCrO4-的分布曲线如图所示．下列叙述错误的是(　 )

(已知：2CrO42-+2H+⇌Cr2O72-+H2O)

A.曲线M表示pH与CrO42-的变化关系

B.Ka2(H2CrO4)的数量级为10-1

C.HCrO4-的电离程度大于水解程度

D.pH=2和pH=5时，2HCrO4-⇌Cr2O72-+H2O的平衡常数相等

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下表是某铬酸（H2CrO4）溶液中离子浓度（mol．L－1）与pH的关系，下列说法不正确的是

A．铬酸的第一步电离是完全电离

B．铬酸的第二步电离是部分电离，且存在两种电离方式

C．当电离达到平衡时，2（Cr2O72－）=（HCrO4－）

D．pH越大，电离出的CrO42－浓度越大

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下表是不同pH环境时某浓度铬酸（H₂CrO₄）溶液中，离子浓度（mol/L）与pH的关系，下列说法错误的是

A．铬酸第一级电离方程式为H₂CrO₄ H⁺+HCrO₄^—

B．要得到CrO₄^2—应控制溶液的pH＞9

C．当电离达到平衡时，2v_（正）（HCrO₄^—）= v_（逆）（Cr₂O₇^2—）

D．该铬酸溶液的物质的量浓度约为1.00mol/L

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已知：2CrO42-+2H+⇌Cr2O72-+H2O。25℃时，调节初始浓度为1.0mol⋅L-1的Na2CrO4溶液的pH，测定平衡时溶液中c(Cr2O72-)和c(H+)，获得如图所示的曲线。下列说法不正确的是（　　 ）

A.平衡时，pH越小，c(Cr2O72-)越大

B.A点CrO42-的平衡转化率为50%

C.A点CrO42-转化为Cr2O72-反应的平衡常数K=1014

D.平衡时，若溶液中c(Cr2O72-)=c(Cr2O42-)，则c(H+)>2.0×10-7mol⋅L-1

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已知：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O。 25℃时,调节初始浓度为1.0 mol·L-1的Na2CrO4溶液的pH,测定平衡时溶液中c(Cr2O72-)和c(H+),获得如下曲线。下列说法不正确的是（　　 ）

A. 平衡时,pH越小,c(Cr2O72-)越大

B. A、B两点c(CrO42-)之比为5：2

C. B点CrO42-的平衡转化率为40%

D. 平衡时,若溶液中c(CrO42-)=2c(Cr2O72-),则c(H+)=1.0×10-7mol·L-1

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已知：溶液中存在2CrO42- +2H+Cr2O72- + H2O。25℃时，调节初始浓度为1.0mol·L-1 Na2CrO4溶液的pH(溶液体积变化忽略不计)，溶液中-lgc(Cr2O72-)与-lg[c(CrO42-)·c(H+)]的关系如图所示。下列说法错误的是

A.若将原溶液加少量水稀释，溶液中的值增大

B.当c(Cr2O72-)=c(CrO42- )时溶液的pH＜7

C.反应的平衡常数K=1×1014

D.若只升高温度,c(CrO42-)增大，则该反应的∆H＜0

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某同学设计如下图所示装置，用电解法把Na2CrO4溶液转变为Na2Cr2O7溶液(2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O)。下列说法正确的是

A. A为正极，B为负极

B. 电解过程中，电解槽左侧溶液pH增大

C. 电解过程中，Na+在电解槽中自左向右迁移

D. 当电路中通过lmol电子时，阴极生成0.5mol Na2Cr2O7

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根据反应2CrO42－+2H+Cr2O72－+H2O 用惰性电极电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，下列说法不正确的是

A. a连接电源负极

B. b极反应式：2H2O－4e－=O2↑＋4H+

C. c为阳离子交换膜

D. 通过2 mol电子时生成1 mol Cr2O72－

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还原沉淀法是处理含铬（Cr2O72- 和CrO42-）废水常用方法，过程如下：

已知废水中Cr的含量为26.0g·L－1，当溶液中离子浓度小于10－5mol/L时认为离子已经沉淀完全。常温下， KSP[Cr(OH)3]=1×10-32。有关叙述中不正确的是

A．上述三个转化中只有一个涉及氧化还原反应

B．第二步离子方程式为：Cr2O72-+14H++6Fe2+＝2Cr3++7H2O+6Fe3+

C．处理含铬废水可使用强碱Ba(OH)2，也可以使用弱碱氨水

D．当PH≥5时，废水中铬元素沉淀完全

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还原沉淀法是处理含铬（Cr2O72-和CrO42-）废水常用方法，过程如下：

，已知废水中Cr的含量为26.0g·L－1，当溶液中离子浓度小于10－5mol/L时认为离子已经沉淀完全。常温下Ksp[Cr（OH)3]= 1×10-32。有关叙述中不正确的是（　　 ）

A．上述三个转化中只有一个涉及氧化还原反应

B．第二步离子方程式为：Cr2O72-+14H＋+6Fe2＋=2Cr3++7H2O+6Fe3＋

C．处理含铬废水可使用强碱Ba(OH)2，也可以使用弱碱氨水

D．当pH≥5时，废水中铬元素沉淀完全

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