下表是不同pH环境时某浓度铬酸（H2CrO4）溶液中，离子浓度（mol/L）与pH的关系，...

下表是不同pH环境时某浓度铬酸（H₂CrO₄）溶液中，离子浓度（mol/L）与pH的关系，下列说法错误的是

A．铬酸第一级电离方程式为H₂CrO₄ H⁺+HCrO₄^—

B．要得到CrO₄^2—应控制溶液的pH＞9

C．当电离达到平衡时，2v_（正）（HCrO₄^—）= v_（逆）（Cr₂O₇^2—）

D．该铬酸溶液的物质的量浓度约为1.00mol/L

高三化学选择题困难题查看答案及解析

下表是某铬酸（H2CrO4）溶液中离子浓度（mol．L－1）与pH的关系，下列说法不正确的是

A．铬酸的第一步电离是完全电离

B．铬酸的第二步电离是部分电离，且存在两种电离方式

C．当电离达到平衡时，2（Cr2O72－）=（HCrO4－）

D．pH越大，电离出的CrO42－浓度越大

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常温下测得浓度均为0.1 mol·L^—1的下列三种溶液的pH：

下列说法中错误的是

A．溶液中阳离子物质的量之和的关系为：Na₂CO₃ ＞NaHCO₃＝NaCN

B．相同条件下的酸性：H₂CO₃ ＞HCN

C．三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡

D．升高Na₂CO₃溶液的温度会使c(HCO₃^—)/ c(CO₃^2—)增大

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某温度下，向一定体积0.1 mol·L-1一元弱酸HA溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pH与pOH[pOH=-1gc(OH-)]的变化关系如图所示。　 下列说法错误的是

A. 此温度下，水的离子积常数为1.0×10-2a

B. M、N两点所示的溶液中，水的电离程度相同

C. Q点消耗的NaOH溶液的体积等于HA溶液的体积

D. N点溶液加水稀释，减小

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某温度下，向一定体积0.1mol/L一元弱酸HA溶液中逐滴加入等浓度的NaOH 溶液，溶液中pH与pOH[pOH=-lgc(OH-) 的变化关系如右图所示。下列说法错误的是

A. 该温度下，水的离子积常数为1.0×10-2a

B. M、N 两点所示的溶液中，水的电离程度相同

C. Q点消耗的NaOH 溶液的体积等于HA 溶液的体积

D. N 点溶液加水稀释，减小

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某温度下，向一定体积0.1mol/L氨水中逐滴加入相同浓度的盐酸，溶液中pH与pOH的变化关系如图所示。下列说法错误的是（　　 ）

A.此温度下，水的离子积常数为1.0×10-2a

B.N点溶液加水稀释，增大

C.M、Q、N三点所示的溶液中均存在：c(NH)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)

D.Q点消耗的盐酸的体积等于氨水的体积

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某温度下，向一定体积0.1 mol/L氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，溶液中pH与pOH的变化关系如右图所示。下列说法错误的是（　　 ）

A. 此温度下，水的离子积常数为1.0×10 -2a

B. N点溶液加水稀释，增大

C. M、Q、N三点所示的溶液中，c（NH4+）+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)

D. Q点消耗的盐酸的体积等于氨水的体积

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某温度下，向一定体积0.1 mol/L氨水中逐滴加入相同浓度的盐酸，溶液中pH与pOH的变化关系如右图所示。下列说法错误的是

A. 此温度下，水的离子积常数为1.0×10－2a

B. N点溶液加水稀释，增大

C. M、Q、N三点所示的溶液中均存在：c（NH4+）+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)

D. Q点消耗的盐酸的体积等于氨水的体积

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常温下，用0.10mol/L NaOH溶液滴定0.10mol/L HA溶液，滴定曲线如图a所示，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图b所示，下列叙述错误的是

A. 当滴定至溶液呈中性时，c(A-)＞c(HA) B. N点，c(Na+)·c(A-）=

C. Ka(HA)的数量级为10-5 D. P-Q过程中，水的电离程度逐渐增大

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常温下，用0.10mol/L NaOH溶液滴定0.10mol/L HA溶液，滴定曲线如图a所示，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图b所示，下列叙述错误的是

A. 当滴定至溶液呈中性时，c(A-)＞c(HA) B. N点，c(Na+)·c(A-）=

C. Ka(HA)的数量级为10-5 D. P-Q过程中，水的电离程度逐渐增大

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