分析图中的信息，下列说法不正确的是A. 1molH2和1/2molO2参加反应，结果放出9...

分析图中的信息，下列说法不正确的是

A. 1molH2和1/2molO2参加反应，结果放出930kJ的热量

B. 破坏旧化学键，需要吸收一定的能量来克服原子间的相互作用力

C. 该反应中断键所吸收的能量比成键所放出的能量少

D. 该反应中，H2、02分子分裂为H、O原子，H、O原子重新组合成水分子

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根据能量变化示意图，下列说法正确的是

A. 1molC和1molH2O反应生成1molCO和1molH2一定吸收131.3kJ的热量

B. 反应的热化学方程式可表示为C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=(a-b)KJ/mol

C. 该反应过程反应物断键吸收的能量要小于生成物成键放出的能量

D. 加入适当的催化剂，可以加快正、逆反应速率

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键能为破坏1mol化学键所需要吸收的能量或形成1mol化学键所放出的能量。已知H—H的键能为436kJ/mol，H—Cl的键能为432kJ/mol，氢气与氯气反应时放出热量。据此判断，下列说法不正确的是

A．H₂分子比H原子更稳定

B．可求出Cl—Cl 的键能为428 kJ/mol

C．1mol氢气与1mol氯气所含的总能量比2mol HCl所含的总能量高

D．理论上利用此反应制取盐酸的同时，可依据原电池原理获取电能

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已知H＋＋OH－===H2O生成1 mol H2O放出热量57.3 kJ，下列反应中能放出57.3 kJ热量的是

A. 1mol稀H2SO4与足量NaOH溶液反应 B. 稀盐酸与氨水反应生成1molH2O

C. 稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1 mol水 D. 稀NaOH与95%浓硫酸反应生成1mol水

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根据热化学方程式：S（l）+O2（g）SO2（g）△H= -293.23kJ/mol，分析下列说法正确的是（ ）

A. S（s）+O2（g）SO2（g），反应放出的热量大于293.23kJ/mol

B. S（s）+O2（g）SO2（g），反应放出的热量小于293.23kJ/mol

C. 1molSO2（g）的化学键断裂吸收的能量总和大于1molS（l）和1molO2（g）的化学键断裂吸收的能量之和。

D. 1molSO2（g）的化学键断裂吸收的能量总和小于1molS（l）和1molO2（g）的化学键断裂吸收的能量之和。

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根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化，下列说法正确的是（　　 ）

A.H2(g)与O2(g)反应生成1molH2O(g)时放出热量930kJ

B.H2O(g)分解为H2(g)与O2(g)时放出热量

C.图中甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为：乙>甲>丙

D.1molH2(g)和molO2(g)的总能量小于1molH2O(g)的能量

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已知2H→H₂并放出437.6kJ的热量，下列说法正确的是（    ）

A．氢气分子内每个氢原子都达到8电子稳定结构

B．氢气分子的能量比氢原子的能量低

C．1molH₂离解成2molH 要放出437.6kJ 热量

D．氢原子比氢气分子稳定

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氢气和氟气混合在黑暗处即可发生爆炸而释放出大量的热量。在反应过程中，断裂1molH₂中的化学键消耗的能量为Q₁kJ，断裂1molF₂中的化学键消耗的能量为Q₂kJ，形成1molHF中的化学键释放的能量为Q₃kJ。下列关系式中正确的是

A．Q₁+ Q₂＜2Q₃                                   B．Q₁+ Q₂＞2Q₃

C．Q₁+ Q₂＜Q₃                         D．Q₁+ Q₂＞Q₃

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