某同学拟定了以下实验方案，来确定一批合金废料的成分并加以回收利用。请回答下列问题：（1）从...

某同学拟定了以下实验方案，来确定一批合金废料的成分并加以回收利用。

请回答下列问题：

（1）从上述信息可确定该合金中一定含有Fe和____（填化学式）。

（2）“试剂a”是一种不引入杂质的绿色氧化剂，该氧化剂的化学式为____；滤渣D、稀硫酸和试剂a总反应的化学方程式为________。

（3）若反应①产生的气体是H₂，则验证滤液A只含NaAlO₂、不含Na₂SiO₃的方法是：取少量滤液A于试管中，滴加________。

Na₂SiO₃溶液与过量的CO₂反应的离子方程式为。

（4）取质量均为13．2g的滤渣B四份，分别加入相同浓度，不同体积的稀HNO₃充分反应，标准状况下所生成的NO（设还原产物只有一种）体积与剩余固体金属的质量如下表：

①实验①最先溶解的金属发生反应的化学方程式是。

②滤渣B中Fe的质量分数为____%（精确到0．1%）。

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工业上常常会大量的废料，如果不加以回收利用甚至会造成环境污染，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用含有铝、铁和铜的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O）和胆矾晶体。

请回答：

（1）写出步骤Ⅰ反应的离子方程式：_________________________。

（2）步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是____________。

（3）进行步骤Ⅱ时，该小组用如图所示装置及试剂制取CO2并将制得的气体通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为了避免固体C减少，可采取的改进措施是____________________。

（4）用固体F制备CuSO4溶液，可设计以下三种途径：

写出途径②中反应的离子方程式：__________________________，

请选出你认为的最佳途径并说明选择的理由：______________________________。

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某研究性学习小组对一批未知成分的合金废料进行了如下处理：

请回答下列问题：

分析上述实验流程，确定该合金中肯定含有的成分是 ______ 填化学式．

操作Ⅰ用到的玻璃仪器有 ______ 。

由滤渣D制取胆矾是一种绿色化学工艺．试剂b是一种常用的液态氧化剂，其化学式为 ______ ；写出该工艺中胆矾的化学方程式 ______ 。

甲、乙两位同学都验证了反应①生成的气体是氢气，甲同学认为合金中应含铝，但乙同学查阅资料得知硅也能与NaOH溶液反应生成和，因此认为合金中可能含硅，也可能同时含有铝和硅。请设计方案证明合金中是否含有铝和硅写出选用试剂、观察到的现象及结论： ______ 。

滤液C中铁元素的含量可以用酸性溶液滴定法测定。用离子方程式表示该滴定法的反应原理： ______ 。

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利用铝锂钴废料(主要成分为Co3O4,还含有少量铝箔、LiCoO2等杂质)回收CoO的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)“碱溶”的目的是：________________。

(2)不同浸出剂“酸溶”实验结果见下表,根据数据和物质性质应选择的浸出剂是___________(填序号),理由是__________ (用Co3O4参与反应的离子方程式表示)。

(3)“净化”产生的滤渣为____________(填化学式),滤液③中c(F－)=4.0×10－3mol·L－1,则“净化”后残余c(Li+)=___________。LiF与Li2CO3的Ksp分别为1.8×10－3、1.7×10－3。

(4)若滤液④中含Co2+为5.9×10－2g·L－1,“沉碳酸钴"应控制pH不高于___________。Co(OH)2的Ksp为1.0×10－15。

(5)“沉碳酸钴“→“沉草酸钻”的目的是___________。

(6)CaC2O4·H2O在空气氛围中的热重曲线如下图。在311.96℃附近有个很强的放热峰的原因是______。900℃发生反应的化学方程式为___________。

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某学校化学兴趣小组为探究金属回收物的综合利用，专门设计实验用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的AlCl₃溶液和胆矾晶体（CuSO₄∙5H₂O），其实验方案如下：

请回答下列问题：

（1）将合金研磨成合金粉的目的是________。

（2）分别写出步骤Ⅰ、Ⅱ中发生反应的化学方程式：

Ⅰ：；

Ⅱ：________。

（3）在滤液B转化为沉淀E的过程中盐酸的用量不易控制，可将加入适量的盐酸改为通入一种气体，该气体的电子式为________，写出更改试剂（气体过量）后生成沉淀E所发生反应的离子方程式：________。

（4）该小组成员从资料中获知H₂O₂是一种绿色氧化剂，在滤渣D中加入稀硫酸和H₂O₂可制得CuSO₄，该反应的总化学方程式为________。

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某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。其实验方案如下：

回答下列问题：

（1）写出合金与烧碱溶液反应的离子方程式，有人认为合金与烧碱溶液形成了原电池，则作为原电池负极的物质是________。

（2）由滤液A制AlCl₃溶液的途径有①和②两种，你认为合理的是________________。上述实验方案多处采用了过滤操作，过滤所用到的玻璃仪器有________和玻璃棒；其中玻璃棒的作用是________。

（3）用粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径③相比，途径④明显具有的两个优点是: 、________ 。

（4）通过途径④实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、 、冷却结晶、________、自然干燥。其中“加热通氧气”所起的作用为________（用离子方程式表示）。

（5）在测定所得胆矾（CuSO₄·xH₂O）中结晶水x值的实验过程中：称量操作至少进行________次。若测定结果x值偏高，可能的原因是________。

a．加热温度过高   b．胆矾晶体的颗粒较大

c．加热后放在空气中冷却             d．胆矾晶体部分风化

e．加热时胆矾晶体飞溅出来           f．所用坩埚事先未干燥（潮湿）

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某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体（七水合硫酸亚铁）和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用．其实验方案如下：试回答下列问题：

（1）写出合金溶于试剂①溶液时相关反应的离子方程式 ____________________________，操作②的名称是 ______________ 。

（2）滤液A中通入过量气体的离子反应方程式为_______________________________，由滤液A制AlCl3溶液有途径I和途径II两种，与途径I相比，途径II存在着明显的缺陷是： _________________________________________________________。

（3）溶液E中的主要溶质为 _____________________ ；如何检验滤液E是否已被氧化（写出操作过程、现象和结论） _______________________________________________。

（4）按环保要求，写出用滤渣F制备硫酸铜溶液的各步反应的化学方程式 ________。

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（18分）某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体[FeSO₄·7H₂O]和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。其实验方案如下：

回答下列问题：

（1）写出合金与烧碱溶液反应的离子方程式________。

（2）由滤液A制AlCl₃溶液的途径有①和②两种，你认为合理的是________________。上述实验方案多处采用了过滤操作，过滤所用到的玻璃仪器有和玻璃棒；其中玻璃棒的作用是________。

（3）用滤渣F通过两种途径制取胆矾，与途径③相比，途径④明显具有的两个优点是________ 、 。

（4）通过途径④制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：加硫酸、加热通氧气、过滤、   ________、冷却结晶、________、自然干燥。其中“加热通氧气”所起的作用为（用离子方程式表示）。

（5）测定所得胆矾（CuSO₄·xH₂O）中x值的实验方案是蒸发硫酸铜晶体中的水得到白色的无水硫酸铜，冷却后称量。此变化的化学方程式为：CuSO₄·xH₂O===CuSO₄+xH₂O ，但温度过高，CuSO₄会继续分解为CuO和SO₃。在此实验过程中，称量操作至少进行次。若测定结果x值偏高，可能的原因是________。

a．加热温度过高                 b．加热时胆矾晶体飞溅出来

c．加热后放在空气中冷却         d．所用坩埚事先未干燥（潮湿）

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