实验室里需要纯净的NaCl溶液，但现在只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl。某学...

实验室里需要纯净的NaCl溶液，但现在只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl。某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl溶液。(已知：NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O)

回答下列问题：

（1）过滤操作的的主要仪器是____________。（至少填两个）

（2）操作②________（填“能”或“不能”）硝酸钡溶液，其理由是___________________。

（3）进行操作②后，如何判断SO已除尽，方法是_______________________。

（4）操作③的目的是___________。为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？_______________。

（5）此设计方案________（填“严密”或“不严密”），说明理由_____________________ 。

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实验室里需要纯净的氯化钠晶体，但现在只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案：

请回答下列问题：

(1)操作①加热的目的是________________，发生反应的化学方程式为

____________________________________________________________________。

(2)操作②除用BaCl2溶液外，还可用________。

(3)操作②，判断SO已除尽的方法是__________________________________。

(4)操作③的目的是____________，不先过滤后再加Na2CO3溶液的理由是

__________________________________________________________________。

(5)操作④的名称是______________，应在________(填仪器名称)中进行。

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(能力提高)实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠的氯化钠。某学生设计了如下方案：

如果此方案正确，那么：

(1)操作①是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？

(2)进行操作①后，如何判断已除尽，方法是__________________________。

(3)操作②的目的是________，为什么不先过滤后再加碳酸钠溶液？理由是________________________________________________________________________。

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现有含NaCl、MgCl2和Na2SO4的混合溶液，某兴趣小组的同学欲提取纯净的NaCl晶体，设计了如下实验：

请回答下列问题：

（1）写出沉淀Ⅰ和沉淀Ⅱ所含物质的化学式。

沉淀Ⅰ：________、沉淀Ⅱ：________。

（2）上述流程中，加入过量稀盐酸的目的是__________________。

（3）该小组同学在操作Ⅰ和Ⅱ中均使用了如图所示装置，请指出图中的两处错误：

①_____________________________；②____________________________。

（4）操作Ⅲ中需使用的玻璃仪器是________________________。

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[s1] 某研究性学习小组，拟通过实验除去NaCl晶体中混有的少量Na₂SO₄和NH₄HCO₃杂质，得到纯净的NaCl晶体。

（1）请填写表中空格，完成由上述混合物得到纯净的NaCl晶体的实验设计。

（2）写出实验中有关反应的离子方程式_____________________________________________________。

[s1]14．

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实验室需要纯净的NaCl溶液，但实验室的NaCl晶体混有少量Na₂SO₄和NH₄HCO₃，某同学按如下流程图设计实验除去杂质，回答下列问题：

（1）步骤I除去的杂质是（填化学式）_______________，直接加热要好于加强碱后再进行加热，理由是________；

（2）按流程图完成实验设计，将相关的实验操作、实验现象和实验目的填写在下表中：

（3）若最后得到20℃的NaCl饱和溶液。已知20℃时NaCl的溶解度为36.0g、NaCl饱和溶液的密度为1.12g/cm³ ，则20℃的NaCl饱和溶液的物质的量浓度为________mol/L（计算结果保留三位有效数字）。

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为了测定工业纯碱中Na2CO3的质量分数（含少量NaCl），甲、乙两位学生分别设计了一套方案。学生甲的实验流程如图所示：

学生乙设计的实验步骤如下：

①称取样品，为1.150g；

②溶解后配成250mL溶液；

③取20mL上述溶液，加入甲基橙 2～3滴；

④用0.1140mol/L的标准盐酸进行滴定；

⑤数据处理．

回答下列问题：

（1）甲学生设计的方案中试剂A可以选用____________（填编号）

a．CaCl2　　　　　　　 b．BaCl2　　　 　　　　　　 c．AgNO3

（2）操作Ⅱ后还应对滤渣依次进行①__________②__________两个实验操作步骤．其中，证明前面一步的操作已经完成的方法是_______________。

（3）学生乙某次实验开始滴定时，盐酸溶液的刻度在0.00mL处，当滴至_____________时达到滴定终点，此时盐酸溶液的刻度在14.90mL处，乙同学以该次实验数据计算此样品中Na2CO3的质量分数是___________（保留两位小数）．乙同学的这次实验结果与老师给出的理论值非常接近，但老师最终认定他的实验方案设计不合格，你认为可能的原因是_________________。

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实验室要配制480mL0.2mol•L-1NaCl溶液，实验室只有含有少量硫酸钠的氯化钠固体，设计如下方案，请回答下列问题：

（1）固体A的化学式为____________________；

（2）试剂2的名称为___________，判断试剂2是否过量的方法___________，操作3的名称___________；

（3）加入试剂1，3发生反应的离子方程式分别为____________________；

Ⅱ配置溶液

（1）配制过程中不需要使用的化学仪器有________(填选项的字母)．

A．烧杯　　 B．500mL容量瓶　　 C．漏斗　　 D．胶头滴管

（2）用托盘天平称取氯化钠，其质量为_________g；

（3）下列主要操作步骤的正确顺序是__________(填序号)．

①称取一定质量的氯化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；

②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1-2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；

③待冷却至室温后，将溶液转移到500mL 容量瓶中；

④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；

⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中．

（4）如果实验过程中缺少步骤⑤，会使配制出的NaCl溶液浓度__________(填“偏高”或“偏低”或“不变”)。

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（8分）某溶液中含有Ba^2＋、Cu^2＋、Ag^＋、Mg^2＋等四种金属阳离子，现欲将这四种阳离子逐一沉淀下来。某学生设计了如下四种方案。所选试剂及顺序如下：

甲方案：Na₂SO₄溶液、稀盐酸、H₂S、NaOH溶液

乙方案：稀盐酸、Na₂SO₄溶液、H₂S、NaOH溶液

丙方案：NaCl溶液、Na₂SO₄溶液、NaOH溶液、Na₂S溶液

丁方案：Na₂S溶液、Na₂SO₄溶液、NaCl溶液、NaOH溶液

试回答：

（1） 你认为可行的方案是__________方案，反应的离子方程式有：__________________。

（2）方案__________不可行的原因是：________________________________________。

方案__________不可行的原因是：________________________________________。

方案__________不可行的原因是：________________________________________。

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