右下图是实验室用铜片与浓硫酸制取SO2并验证其性质的装置图。往试管Ⅰ中加入一小块铜片,再加入3~5mL 浓硫酸,用带导管的单孔橡胶塞塞好试管,加热,将生成的气体通入试管Ⅱ的溶液中。
⑴若试管Ⅱ中的溶液是石蕊试液,反应一段时间后,试管Ⅱ中看到的现象是_______________
_______________________,表明生成的SO2气体水溶液具有_____性,SO2与水反应的化学方程式为:__________________________________。
⑵若试管Ⅱ中的溶液是品红试液,反应一段时间后,看到的现象是_____________________,说明SO2具有________性。反应充分后,取下试管Ⅱ并在酒精灯上加热,看到的现象是__________________________________________________________
⑶实验过程中,试管Ⅱ管口塞一团浸有NaOH溶液的棉花,作用是_______________,有关反应的离子方程式为: ________________________。
高一化学实验题中等难度题
右下图是实验室用铜片与浓硫酸制取SO2并验证其性质的装置图。往试管Ⅰ中加入一小块铜片,再加入3~5mL 浓硫酸,用带导管的单孔橡胶塞塞好试管,加热,将生成的气体通入试管Ⅱ的溶液中。
⑴若试管Ⅱ中的溶液是石蕊试液,反应一段时间后,试管Ⅱ中看到的现象是_______________
_______________________,表明生成的SO2气体水溶液具有_____性,SO2与水反应的化学方程式为:__________________________________。
⑵若试管Ⅱ中的溶液是品红试液,反应一段时间后,看到的现象是_____________________,说明SO2具有________性。反应充分后,取下试管Ⅱ并在酒精灯上加热,看到的现象是__________________________________________________________
⑶实验过程中,试管Ⅱ管口塞一团浸有NaOH溶液的棉花,作用是_______________,有关反应的离子方程式为: ________________________。
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实验室用下图所示的装置制取乙酸乙酯
(1)在大试管中加入碎瓷片然后配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液,然后轻轻振荡试管使之混合均匀,加入碎瓷片的目的的________。
(2)装置中通蒸气的导管要插在饱和的Na2CO3溶液的液面上而不能插入溶液中,目的是____________。
(3)图中右边试管中试剂是_________________。作用是①__________________②_______________________________③____________________________。
(4)分离得到乙酸乙酯的方法是____________,分离需要的玻璃仪器是______________________。
(5)写出制乙酸乙酯的方程式____________________________________。
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I.实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)制取SO2并验证其性质。
(1)盛装亚硫酸钠的仪器名称为________,若将亚硫酸钠改为铜片,与浓硫酸反应制取SO2,还缺少的仪器有_______,写出用铜片制取SO2的化学方程式_________________________。
(2)装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断SO2生成的快慢,其中的液体最好选择___________(填代号)。
a.饱和Na2CO3溶液 b.NaOH溶液 c.饱和NaHCO3溶液 d.饱和NaHSO3溶液
(3)验证SO2的还原性。取充分反应后装置D中的溶液,将其分成三份,分别进行如下实验:
方案I:第一份溶液中滴入AgNO3溶液,有白色沉淀生成;
方案II:第二份溶液中滴入品红溶液,红色褪去;
方案III:第三份溶液中滴入BaCl2溶液,产生白色沉淀。
上述方案合理的是___________(填“方案I”、“方案II”或“方案III”);对不合理的方案作出简要评价___________(如果认为都合理,可以不作答)。
II.已知2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,若采用该方案制备Cl2并验证Cl2的性质。B、C、D中的试剂依次为:饱和食盐水、FeCl2溶液、石蕊溶液。
(4)C中反应的离子方程式为:_________________________________。
(5)D中可能观察到的现象为:_________________________________。
(6)装置E中盛放NaOH溶液,其目的是_________________________________,该反应的化学方程式是:_________________________________。
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实验室为探究铁与浓硫酸的反应,并验证SO2的性质,设计如图所示装置进行实验。
请回答下列问题:
(1)实验时将导管a插入试管中,可使装置B中的溶液不发生倒吸。其原因是______。
(2)装置B中酸性KMnO4溶液逐渐褪色,则装置B中发生反应的离子方程式是_____;装置C中出现的现象是________。
(3)装置D的作用是__________;实验结束时需从导管a通入大量空气,其目的是_______。
(4)若装置A反应后的溶液中金属阳离子只含有Fe3+,则装置A中发生反应的化学方程式是_____。
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某同学设计了如下装置用于制取 SO2 和验证 SO2 的性质。
试回答以下问题:
(1)装置 A 中用于添加浓硫酸的仪器名称为____,其中反应的化学方程式为____。
(2)导管①的作用是____。
(3)装置 B 中可观察到的现象是____,体现出 SO2 ____性。
(4)装置 D 中溴水褪色,体现出 SO2 ____性。
(5)E 装置的作用是 ____,发生反应的离子方程式为____。
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某同学设计了如下装置用于制取SO2和验证SO2的性质。
试回答以下问题:
(1)装置A 中用于添加浓硫酸的仪器名称为____,其中反应的化学方程式为________。
(2)导管①的作用是________。
(3)装置D中可观察到的现象是_______,体现出 SO2 ______性。
(4)E装置的作用是_______,发生反应的离子方程式为__________。
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(12分)某学生做浓硫酸性质的实验:在一支试管中放入一块很小的铜片,再加入2mL浓硫酸,然后把试管固定在铁架台上。把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中。塞紧试管口,在玻璃管口处缠放一团蘸有Na2CO3溶液的棉花。加热试管,观察现象.回答下列问题:
(1)写出试管中发生反应的化学方程式________。
(2)试管中的液体反应一段时间后,b处滤纸条的变化为________,待试管中反应停止后,给玻璃管放有蘸过品红溶液的滤纸处微微加热,滤纸条的变化为________。
(3)蘸有Na2CO3溶液的棉花团作用是________。
(4)硫酸型酸雨的形成过程可用下列反应中的________来表示。
(5)浓硫酸有许多重要性质,在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是________
A.酸性 B.脱水性 C.强氧化性 D.吸水性
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某同学设计下列实验,来研究硫酸和硝酸的性质。
实验一:在一支试管中放入一块很小的铜片,再加入2 mL浓硫酸,然后把试管固定在铁架台上。把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中。塞紧试管口,在玻璃管口处缠放一团蘸有Na2CO3溶液的棉花。给试管加热,观察现象。当试管中的液体逐渐透明时,停止加热。待试管中的液体冷却后,将试管中的液体慢慢倒入另一支盛有少量水的试管中,观察现象。
回答下列问题:
(1)a处反应的化学方程式为________________________________,计算放出112 mL气体(标准状况),转移电子的物质的量为________________。
(2)试管中的液体反应一段时间后,b处滤纸条的变化为________________________。
待试管中反应停止后,给玻璃管放有蘸过品红溶液的滤纸处微微加热,滤纸条的变化为__________________________________________________________________。
实验二:为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮,某同学设计了一个实验,其装置如下图所示(加热装置和固定装置均已略去)。A为注射器,B为两端长短不等的U形管,C是装有NaOH溶液的烧杯,D处是绕成螺旋状的铜丝,K1、K2是止水夹。
(1)实验时,为在D处收集到NO,以便观察颜色,必须事先在A中吸入一定量的空气。然后__________K1(“关闭”或“打开”),从U形管左端注入稀硝酸,当看到________________________现象可以确定U形管中空气已被赶尽。
(2)然后给装置B微微加热,在装置D处产生无色气体,其反应的离子方程式为:
________________________________________________________________________。
(3)如何证明D处聚集的是NO而不是H2?
________________________________________________________________________。
(4)实验现象观察完毕,关闭止水夹K1,打开止水夹K2,在重力作用下,U形管右端的红棕色混合气体被酸液压入NaOH溶液中吸收,消除了环境污染。
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