右图5是石英晶体平面示意图,它实际上是立体的网状结构,其中硅、氧原子数之比为.原硅酸根离子SiO44-的结构可表示为左图.二聚硅酸根离子Si2O76-中,只有硅氧键,它的结构可表示为________
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右图5是石英晶体平面示意图,它实际上是立体的网状结构,其中硅、氧原子数之比为.原硅酸根离子SiO44-的结构可表示为左图.二聚硅酸根离子Si2O76-中,只有硅氧键,它的结构可表示为________
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右图5是石英晶体平面示意图,它实际上是立体的网状结构,其中硅、氧原子数之比为.原硅酸根离子SiO44-的结构可表示为左图.二聚硅酸根离子Si2O76-中,只有硅氧键,它的结构可表示为________
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[化学—选修3：物质结构与性质]某硅酸盐研究所在硅酸盐材料和闪烁晶体等领域研究上取得了重大的成就。
（1）SiO44-是构成硅酸盐的基本结构单元，通过共用氧相连可形成硅氧组群。
①基态硅原子价电子排布图是________。
②与SiO44-互为等电子体的微粒符号是______（任写一种）。
③下图为一种硅氧组群的结构示意图，其离子符号为______,其中Si原子的杂化方式为____。
④电负性：Si______O（填“>”、“=”或“<”) 。
（2）钨酸铅（PWO）是一种闪烁晶体，晶胞结构如图所示。
①PWO中钨酸根结构式式为
，该离子中δ键和π键的个数比是______。
②PWO晶体中含有的微粒间作用力是______（填标号）。
A．范德华力 B．离子键
C．共价键 D．金属键
③己知晶体的摩尔质量为Mg·mol-1，则该晶体的密度d=_______g·cm-3。（阿伏加德罗常数用NA表示）
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二氧化硅晶体中，每个Si原子周围结合个O原子；同时，每个O原子跟________个Si原子相结合。实际上，SiO2晶体是由Si原子和O原子按________的比例所组成的立体网状结构；晶体中最小的环是由________个Si原子和________个O原子组成的________元环；1mol SiO2中含________molSi—O键。
干冰晶胞 金刚石晶体结构 二氧化硅晶体结构
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某硅酸盐研究所在硅酸盐材料和闪烁晶体等领域研究上取得了重大的成就。
（1）[SiO4]4-是构成硅酸盐的基本结构单元，通过共用氧相连可形成硅氧组群。
①基态硅原子价电子的轨道表示式是_____________。
②与[SiO4]4-互为等电子体的微粒符号是_____________任写一种)。
③右图为一种硅氧组群的结构示意图，其离子符号为_____________，其中Si原子的杂化方式为_____________。
④电负性：Si ______O （填“>”、 “=”或“<” ）。
(2)钨酸铅（PWO)是一种闪烁晶体，晶胞结构如右图所示。
①PWO中钨酸根结构式为
，该离子中，σ键和π键的个数比是_____________。
②PWO晶体中含有的微粒间作用力是_____________ (填标号)。
A．范德华力 B．离子键 C．共价键 D．金属键
③己知PWO的摩尔质量为Mg·mol-1，则该晶体的密度d=_____________g·cm-3。
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某硅酸盐研究所在硅酸盐材料和闪烁晶体等领域研究上取得了重大的成就。
（1）[SiO4]4-是构成硅酸盐的基本结构单元，通过共用氧相连可形成硅氧组群。
①基态硅原子价电子的轨道表示式是_____________。
②与[SiO4]4-互为等电子体的微粒符号是_____________任写一种)。
③右图为一种硅氧组群的结构示意图，其离子符号为_____________，其中Si原子的杂化方式为_____________。
④电负性：Si ______O （填“>”、 “=”或“<” ）。
(2)钨酸铅（PWO)是一种闪烁晶体，晶胞结构如右图所示。
①PWO中钨酸根结构式为
，该离子中，σ键和π键的个数比是_____________。
②PWO晶体中含有的微粒间作用力是_____________ (填标号)。
A．范德华力 B．离子键 C．共价键 D．金属键
③己知PWO的摩尔质量为Mg·mol-1，则该晶体的密度d=_____________g·cm-3。
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图所示某硅氧离子的空间结构示意图（虚线不表示共价键）。通过观察分析，下列叙述正确的是( )
A、键角为120℃ B、化学组成为SiO32- C、键角为60° D、化学组成为SiO44-
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下列说法不正确的是
A. 碘单质升华克服的是分子间作用力
B. KOH和MgCl2都是离子晶体，均含有共价键和离子键
C. 石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D. KClO3分解生成KC1和O2的过程中有离子键和共价键的断裂和形成
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下列说法不正确的是()
A. 石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
B. Na2O是离子晶体，其溶于水生成NaOH的过程中既有离子键的断裂又有共价键的形成
C. 现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键
D. NH5的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，是既具有离子键又具有共价键的离子化合物
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下列说法正确的是( )
A. CS2、PCl5 中各原子或离子最外电子层都形成了8个电子的稳定结构
B. 石英和金刚石都是原子间通过共价键结合形成的原子晶体
C. 有离子键的物质一定是离子化合物，只有共价键的的物质一定是共价化合物。
D. 冰醋酸晶体溶于水的过程中破坏了分子间作用力，但没有破坏分子内作用力
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