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关于金属元素在自然界存在的情况的叙述中，正确的是( )
A、金属元素仅存在于矿物中。
B、金属元素存在于矿物和动物体內，但植物体內不含。
C、少数金属元素以游离态存在，大多数金属元素以化合态存在。
D、金属元素不仅存在矿物中，动物和植物体內也存在少量金属元素。
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下列关于金属的叙述中正确的是（ ）
A. 所有的金属都是固态的
B. 金属具有导电性、导热性和延展性
C. 活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应
D. 金属元素在自然界中都是以化合态存在的
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铋及其化合物在冶金、医疗、化工生产中均有重要作用。铋在自然界中的含量极少，常以游离金属和矿物的形式存在。对浮选过的辉铋矿（主要成分是Bi2S3，还含少量Bi2O3、SiO2、Cu2S、FeS2等杂质）通过浸出、净化和电沉积法分离回收铋的流程：
已知：I.“氯化浸出”过程中，需分批多次加入NaClO3，以防生成Cl2;
II.BiCl3极易水解生成不溶性的BiOCl沉淀，但在浓盐酸中几乎不水解;
III.氧化性：Fe3+＞Cu2+＞Bi3+＞H+.
请回答以下问题：
(1)“氯化浸出”时，为了提高浸取速率，可采取的措施有________________（任写一条）；加入过量盐酸的主要目的是______________________.
(2)浸出渣中含有S和____________（写化学式）；
(3)写出“氯化浸出”中Bi2S3所发生反应的离子方程式__________________________.
(4)“还原”过程中所发生反应的离子方程式为2Bi+3Cu2+=2Bi3++3Cu及____________。
(5)“电解”过程的简易装置如图所示。装置中N为电源的________（填“正”或“负”）极；阳极上发生的主要电极反应式为__________________________。
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从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应： 14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是
A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物 B．5mol FeS2发生反应，有10mol电子转移
C．产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物D． FeS2只作还原剂
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从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：
14CuSO4＋5FeS2＋12H2O＝7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4下列说法正确的是
A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物
B．5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移
C．产物中的
离子有一部分是氧化产物 D．FeS2只作还原剂
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下列叙述中，正确的是
A.自然界中存在大量的单质硅
B.石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅
C.二氧化硅的化学性质活泼，能跟酸或碱的溶液发生化学反应
D.自然界中硅元素都存在于石英中
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X、Y、Z、W、M、N六种元素均位于元素周期表的前四周期(如下图所示)。有关这六种元素的下列叙述中不正确的是
A．元素的简单离子半径M<W<Z B．Y元素在自然界存在多种同素异形体
C．最高价氧化物的水化物酸性W>N D．N与Z的质子数之差为16
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下面关于金属钠的描述正确的是（ ）
A．钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在
B．钠离子和钠原子都具有较强的还原性
C．钠能把钛锆等金属从它们的盐溶液中还原出来
D．钠和钾的合金于室温下呈液态，可做原子反应堆的导热剂
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下列有关化学实验的叙述中，正确的是（ ）
A.向经唾液充分作用后的苹果汁中滴入碘化钾检验淀粉的存在
B.可以用热的浓NaOH溶液来区分植物油和矿物油
C.将蔗糖和稀H2SO4加热水解后的液体取出少许，加入新制的Cu(OH)2悬浊液并加热，有红色沉淀生成，证明其水解产物具有还原性
D.蛋白质溶液中加入丙酮可以使蛋白质从溶液中析出，再加水又能溶解
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自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1km，压强增大约25000～30000 kPa。在地壳内SiO2 和HF存在以下平衡：SiO2 (s) + 4HF(g)
SiF4 (g) + 2H2O(g) △H=-148.9 kJ/mol，根据题意完成下列填空：（1）在地壳深处容易有__________气体逸出，在地壳浅处容易有________沉积
（2）如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，____________（选填编号）。
a．2v正(HF)=v逆(H2O) b．混合气体的密度保持不变
c．SiO2的质量保持不变 d．反应物不再转化为生成物
（3）如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应_________(选填编号）。
a．一定向正反应方向移动 b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小
c．一定向逆反应方向移动 d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
（4）若反应的容器容积为2.0L，反应时间8.0 min，容器内气体的密度增大了0.12g/L，在这段时间内HF的平均反应速率为 __________________________ 。
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离子有一部分是氧化产物 
SiF4 (g) + 2H2O(g) △H=-148.9 kJ/mol，根据题意完成下列填空：