(15分) 能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前...

(15分) 能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

反应I：  CO(g) ＋ 2H₂(g)    CH₃OH(g)  ΔH₁

反应II： CO₂(g) ＋ 3H₂(g)   CH₃OH(g)  +  H₂O(g)  ΔH₂

① 上述反应符合“原子经济”原则的是________（填“I”或“Ⅱ”）。

② 下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）。

由表中数据判断ΔH₁________0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。

③ 某温度下，将2 mol CO和6 mol H₂充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝ 0.2 mol／L，则CO的转化率为________。

（2）已知在常温常压下：

① 2CH₃OH(l) ＋ 3O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ＋ 4H₂O(g)   ΔH ＝ －1275.6 kJ／mol

② 2CO (g)+ O₂(g) ＝ 2CO₂(g)   ΔH ＝ －566.0 kJ／mol

③ H₂O(g) ＝ H₂O(l)   ΔH ＝ －44.0 kJ／mol

请计算1 mol甲醇不完全燃烧生成1 mol一氧化碳和液态水放出的热量为________。

（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置。

①该电池正极的电极反应为________。

②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为

________。

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（15分） 能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

反应I： CO（g） ＋ 2H₂（g）CH₃OH（g）；ΔH₁

反应II：CO₂（g） ＋ 3H₂（g）CH₃OH（g）+ H₂O（g）；ΔH₂

①上述反应符合“原子经济”原则的是________（填“I”或“Ⅱ”）。

②某温度下，将2 mol CO和6 mol H₂充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平后，测得c（CO）＝ 0．2 mol／L，则CO的转化率为________。

（2）已知在常温常压下：

① 2CH₃OH（l）＋3O₂（g）＝2CO₂（g）＋4H₂O（g）; ΔH ＝ －1275.6 kJ／mol

② 2CO （g）+ O₂（g） ＝ 2CO₂（g）; ΔH ＝ －566．0 kJ／mol

③ H₂O（g） ＝ H₂O（l）   ΔH ＝ －44．0 kJ／mol

请计算1 mol甲醇不完全燃烧生成1 mol一氧化碳和液态水放出的热量为________。

（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置。

①该电池正极的电极反应为________。

②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为

________。

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能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

反应I：  CO(g) ＋ 2H₂(g)    CH₃OH(g)  ΔH₁

反应II： CO₂(g) ＋ 3H₂(g)   CH₃OH(g)  +  H₂O(g)  ΔH₂

①下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）。

由表中数据判断ΔH₁ ________0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。

②某温度下，将2 mol CO和6 mol H₂充入2L的密闭容器中，5min后该反应达到平衡，测得c(CO)＝ 0.2 mol／L，则用H₂表示的该反应的反应速率为：________，此时的温度为________（从上表中选择）。

（2）已知在常温常压下：

① 2CH₃OH(l) ＋ 3O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ＋ 4H₂O(g)   ΔH ＝ －1275.6 kJ／mol

② 2CO (g)+ O₂(g) ＝ 2CO₂(g)   ΔH ＝ －566.0 kJ／mol

③ H₂O(g) ＝ H₂O(l)   ΔH ＝ －44.0 kJ／mol

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：________

（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置。

①该电池正极的电极反应为________。

② 用该电池电解200mL饱和食盐水(溶质足量)，一段时间后，阴极得标况下气体2.24L,电解后溶液的pH为________（溶液体积变化忽略不计），要使电解后溶液复原，所加物质为（填名称）。

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能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

反应I：  CO（g） ＋ 2H₂（g）    CH₃OH（g）     ΔH₁

反应II： CO₂（g） ＋ 3H₂（g）   CH₃OH（g）  +  H₂O（g）  ΔH₂

① 上述反应符合“原子经济”原则的是________（填“I”或“Ⅱ”）。

② 下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）。

由表中数据判断ΔH₁________0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。

（2）已知在常温常压下：

① 2CH₃OH（l） ＋ 3O₂（g） ＝ 2CO₂（g） ＋ 4H₂O（g）

ΔH ＝ －1275．6 kJ／mol

② 2CO （g）+ O₂（g） ＝ 2CO₂（g）  ΔH ＝ －566．0 kJ／mol

③ H₂O（g） ＝ H₂O（l）   ΔH ＝ －44．0 kJ／mol

请计算1 mol甲醇不完全燃烧生成1 mol CO和液态水放出的热量为________

（3）利用甲醇燃料电池设计如右图所示的装置：

则该装置中Cu极为________极；

写出b极的电极反应式________。

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能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应I：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）

反应II：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）上述反应符合“原子经济”原则的是　　　　　　　　 （填“I”或“Ⅱ”）．

（2）已知在常温常压下：

①2CH3OH（l）+3O2（g）= 2CO2（g）+ 4H2O（g） △H=﹣1275.6kJ/mol

②2CO （g）+O2（g）= 2CO2（g） △H=﹣566.0kJ/mol

③H2O（g）= H2O（l） △H=﹣44.0kJ/mol

则CH3OH（l）+ O2（g）= CO（g）+ 2H2O（l） △H=　　　　　　　　

（3）3.2g 甲醇中所含共价键的物质的量为　　　　　 ，完全燃烧该质量的甲醇可放出　　　　 kJ的热。

（4）已知某条件下，8g氧气所占的体积为8L，则在该条件下0.2mol甲醇气体所占的体积为　　　　 L，完全燃烧等量甲醇时转移了　　　　　 mol电子。

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（8分）、能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

⑴工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

反应Ⅰ：CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）H₁

反应Ⅱ：CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g）H₂

①上述反应符合“原子经济”原则的是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)；

②下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(K)。

由表中数据判断H_{1________}０(填“>”“=”或“<”)；

③某温度下，将２molCO和６molH₂充入２L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)=0.2mol·L^－1，则CO的转化率为________，此时的温度

为(从上表中选择)

⑵将CH₄转化成CO，工业上常采用催化转化技术，其反应原理为：

CH₄（g）+3/2O₂（g）CO（g）+2H₂O（g）H=-519kJ·mol^－1。工业上，为选择合适的催化剂，分别对X、Y、Z三 种催化剂进行了如下实验(其他条件相同)

①X在T₁℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×10⁵倍；

②Y在T₂℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×10⁵倍；

③Z在T₃℃时催化效率最高，能使逆反应速率加快约1×10⁶倍；

已知：T₁> T₂> T₃，根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂是________(填“X”、“Y”或“Z”)选择的理由是________。

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