写出下列物质在水溶液中的电离方程式：（1）Ca（OH）2：________；（2）KHS0...

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写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
（1）Ca（OH）₂：________；（2）KHS0₄：________；（3）H₂S0₄：________；（4）Na₂CO₃：________．

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写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
（1）Ca（OH）₂：________；（2）KHS0₄：________；（3）H₂S0₄：________；（4）Na₂CO₃：________．
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下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）
A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钾与碳酸
B．BaCl₂溶液与Na₂SO₄溶液；Ba(OH)₂溶液与H₂SO₄溶液
C．NaHCO₃溶液与KHSO₄溶液；Ca(HCO₃)₂溶液与过量HCl溶液
D．氧化钠与稀盐酸混合；氧化铜与稀盐酸

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下列各组物质中，所含化学键（离子键、共价键）类型完全相同的是
A．H2O2、K2O2、C2H2　　　　　 B．CaC12、BaO2、MgF2
C．CO2、CS2、KO2　　　　　　 D．NH4CI、NaOH、KHS04

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(10分)Ⅰ.已知NaHS0₄是一种酸式盐，在工业上应用广泛，根据NaHS0₄的性质回答下列问题：
(1)写出NaHS0₄在水溶液中的电离方程式：________
(2)若向NaHS0₄溶液中滴加Ba(OH)₂至SO₄^2-完全沉淀时的离子方程式为________
(3)滴加Ba(0H)₂溶液使溶液呈中性时的化学方程式为________
Ⅱ.(4)若在标准状况下，将V L HCl气体溶于lL水中，所得溶液密度为dg/ml，则此溶液的物质的量浓度为 ________
(5) 一定质量的铝铁合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反应后产生3．36 L(标准状况下)气体；用同样质量的铝铁合金完全溶于足量的盐酸中，在标准状况下产生5．6 L(标准状况下)的气体，则该合金中铝、铁的物质的量之比为________

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Ⅰ．已知NaHS0₄是一种酸式盐，在工业上应用广泛，根据NaHS0₄的性质回答下列问题：
（1）写出NaHS0₄在水溶液中的电离方程式：______
（2）若向NaHS0₄溶液中滴加Ba（OH）₂至SO₄^2-完全沉淀时的离子方程式为______
（3）滴加Ba（0H）₂溶液使溶液呈中性时的化学方程式为______
Ⅱ．（4）若在标准状况下，将V L HCl气体溶于lL水中，所得溶液密度为dg/ml，则此溶液的物质的量浓度为______
（5）一定质量的铝铁合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反应后产生3.36L（标准状况下）气体；用同样质量的铝铁合金完全溶于足量的盐酸中，在标准状况下产生5.6L（标准状况下）的气体，则该合金中铝、铁的物质的量之比为______．
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按要求作答：
（1）写出氢氧化铜和盐酸反应的离子方程式　　　　　　　；
（2）写出实验室制C02反应的离子方程式　　　　　　　；
（3）除去Na2S04溶液中的Na2C03杂质，选用的试剂是　　　　　　　，写出对应反应的离子方程式　　　　　　　　　　。

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下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是
A．Cu（OH）2+HC1；Cu（OH）2+CH3COOH
B．NaHC03+H2S04；Na2C03+HCl
C．NaHS04+NaOH；H2S04+NaOH
D．BaCl2与Na2S04；Ba（OH）2与CuS04

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石油产品含有多种含硫物质，如H2S、COS等。
(1)一种脱硫工艺为:真空K2CO3-克劳斯法。
①K2CO3溶液吸收H2S的反应为K2CO3+H2S=KHS+KHCO3，该反应的平衡常数的对数值为1gK=___。
(已知:H2CO3 lgK1=-6.4, lgK2=-10.3；H2S 1gK1=-7，lgK2=-19)
②已知下列热化学方程式:
2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)　 △H1 =-1172kJ·mol-1
2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)　 △H2 =-632kJ·mol-1
克劳斯法回收硫的反应为SO2气体和H2S气体反应生成S(s)，则该反应的热化学方程式为___________________。同时，COS发生水解反应: COS(g)+H2O(g)CO2(g)+H2S(g) △H>0，结合以上两个反应，克劳斯法选择反应温度为300℃，温度低有利于____，但温度过低会使硫析出，降低催化剂活性，反应过慢，以及不利于_______________。
(2)石灰石料浆作为脱硫剂可有效吸收废气中的SO2，将CO2气体通入石灰石料浆罐对CaCO3脱硫剂进行活化处理可明显提高CaCO3脱硫的效率，活化后的主要脱硫反应之一为:2Ca2++2SO2+O2+3H2O = 2CaSO4·H2O+4H+。
①废气经脱硫后，除水蒸气外，________(填气体化学式)含量明显增多。
②其他条件一定，物料比为1.2时，脱硫反应的速率受Ca2+浓度的影响。图中a点是Ca(OH)2为脱硫剂时的脱硫效率，曲线表示CaCO3活化时间对脱硫效率的影响。
I.CaCO3与SO2反应的速率明显低于Ca(OH)2与SO2反应的速率，其原因是________。
II.a点和b点脱硫效率接近的原因是________________。

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(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
①Ba(OH)2：_________；
②KHSO4：___________；
(2)写出下列物质在水溶液中的离子方程式：
③HNO3与醋酸钠（CH3COONa）：____________；
④Na2CO3与澄清石灰水反应：__________。

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（14分）
Ⅰ、写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
（1）Al2(SO4)3 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（2）NaHCO3　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
Ⅱ、写出下列反应的离子方程式或化学方程式
（1）碳酸钠溶液与盐酸反应　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（2）铁片插入到硝酸铜溶液中　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（3）向氢氧化钙溶液加入足量碳酸氢钠溶液　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（4）Ba2+ + SO42- =BaSO4 ↓　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（5）Cu(OH)2 + 2H+= Cu 2+ + 2H2O　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

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