研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。如下图所示，下列叙述正确的是（ ）
A．阳极产生的气体为氟气
B．阳极区放出的气体一定只有纯氧气
C．TiO2在阴极表面放电
D．制备金属钛前后，CaO的总量不变
高二化学选择题简单题
研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。如下图所示，下列叙述正确的是（ ）
A．阳极产生的气体为氟气
B．阳极区放出的气体一定只有纯氧气
C．TiO2在阴极表面放电
D．制备金属钛前后，CaO的总量不变
高二化学选择题简单题
研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2—CaO作电解质，利用下图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。下列说法中，正确的是
A. 由TiO2制得1 mol金属Ti，理论上外电路转移2 mol电子
B. 阳极的电极反应式为C＋2O2－－4e－===CO2↑
C. 在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少
D. 若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“＋”接线柱应连接Pb电极
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2—CaO作电解质，利用图示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。下列说法中正确的是( )
A. 将熔融CaF2—CaO换成Ca(NO3)2溶液也可以达到相同目的
B. 阳极的电极反应式为：C+2O2--4e-＝CO2↑
C. 在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少
D. 石墨为阴极
高二化学单选题困难题查看答案及解析
研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。如下图所示，下列叙述正确的是（ ）
A．阳极产生的气体为氟气
B．阳极区放出的气体一定只有纯氧气
C．TiO2在阴极表面放电
D．制备金属钛前后，CaO的总量不变
高二化学选择题简单题查看答案及解析
研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2—CaO作电解质，利用图示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。下列说法中不正确的是（ ）
A.由TiO2制得1mol金属Ti，理论上外电路转移4mol电子
B.阳极的电极反应式为2O2--4e-=O2↑
C.在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量会不断减少
D.装置中石墨电极材料需要定期更换
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研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2—CaO作电解质，利用图示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。下列说法中不正确的是（ ）
A.由TiO2制得1mol金属Ti，理论上外电路转移4mol电子
B.阳极的电极反应式为C+2O2-－4e-=CO2↑
C.在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量会不断减少
D.装置中石墨电极材料需要定期更换
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用如图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。下列说法中，不正确的是
A. 由TiO2制得1mol金属Ti，理论上外电路转移4mol电子
B. 阳极的电极反应式为:C+2O2--4e-=CO2↑
C. 若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“+”接线柱应连接Pb电极
D. 在制备金属钛前后,整套装置中CaO的总量不变
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某小组同学利用下图装置对电解氯化铜实验进行了研究。
| 装置 | 现象 |
|
| 电解一段时间时，阳极石墨表面产生气体，阴极石墨上附着红色物质，烧杯壁变热，溶液由蓝色变为绿色 |
（1）甲认为电解过程中阳极产生的_________是溶液变绿的原因。
（2）乙查阅资料，CuCl2溶液中存在平衡：Cu2+ + 4Cl-
[CuCl4]2-(黄色) ΔH＞0。据此乙认为:电解过程中，[CuCl4]2-(黄色)浓度增大，与CuCl2蓝色溶液混合呈绿色。乙依据平衡移动原理推测在电解过程中[CuCl4]2-浓度增大的原因：________________。
（3）丙改用下图装置，在相同条件下电解CuCl2溶液，对溶液变色现象继续探究。
| 装置 | 现象 |
|
| 电解相同时间时，阳极石墨表面产生气泡，溶液仍为蓝色；阴极石墨上附着红色物质，溶液由蓝色变为绿色；U型管变热，冷却后阴极附近溶液仍为绿色 |
丙通过对现象分析证实了甲和乙的观点均不是溶液变绿的主要原因。丙否定甲的依据是________，否定乙的依据是________________。
（4）丙继续查阅资料：
i. 电解CuCl2溶液时可能产生[CuCl2]-，[CuCl2]-掺杂Cu2+后呈黄色
ii. 稀释含[CuCl2]-的溶液生成CuCl白色沉淀据此丙认为：电解过程中，产生[CuCl2]-掺杂Cu2+后呈黄色，与CuCl2蓝色溶液混合呈绿色。
丙进行如下实验：
a．取电解后绿色溶液2 mL，加20 mL水稀释，静置5分钟后溶液中产生白色沉淀。
b. 另取少量氯化铜晶体和铜粉，向其中加2 mL浓盐酸，加热获得含[CuCl2]-的黄色溶液。
c. 冷却后向上述溶液……
d. 取c中2 mL溶液，加20 mL水稀释，静置5分钟后溶液中产生白色沉淀。
① a的目的是__________________。
② 写出b中生成[CuCl2]-的离子方程式：____________________。
③ 补充c中必要的操作及现象：____________________。
丙据此得出结论：电解时阴极附近生成[CuCl2]-是导致溶液变绿的原因。
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某小组同学利用下图装置对电解氯化铜实验进行了研究。
| 装置 | 现象 |
|
| 电解一段时间时，阳极石墨表面产生气体，阴极石墨上附着红色物质，烧杯壁变热，溶液由蓝色变为绿色 |
（1）甲认为电解过程中阳极产生的_________是溶液变绿的原因。
（2）乙查阅资料，CuCl2溶液中存在平衡：Cu2+ + 4Cl- [CuCl4]2-(黄色) ΔH＞0。据此乙认为:电解过程中，[CuCl4]2-(黄色)浓度增大，与CuCl2蓝色溶液混合呈绿色。乙依据平衡移动原理推测在电解过程中[CuCl4]2-浓度增大的原因：________________。
（3）丙改用下图装置，在相同条件下电解CuCl2溶液，对溶液变色现象继续探究。
| 装置 | 现象 |
|
| 电解相同时间时，阳极石墨表面产生气泡，溶液仍为蓝色；阴极石墨上附着红色物质，溶液由蓝色变为绿色；U型管变热，冷却后阴极附近溶液仍为绿色 |
丙通过对现象分析证实了甲和乙的观点均不是溶液变绿的主要原因。丙否定甲的依据是________，否定乙的依据是________________。
（4）丙继续查阅资料：
i. 电解CuCl2溶液时可能产生[CuCl2]-，[CuCl2]-掺杂Cu2+后呈黄色
ii. 稀释含[CuCl2]-的溶液生成CuCl白色沉淀据此丙认为：电解过程中，产生[CuCl2]-掺杂Cu2+后呈黄色，与CuCl2蓝色溶液混合呈绿色。
丙进行如下实验：
a．取电解后绿色溶液2 mL，加20 mL水稀释，静置5分钟后溶液中产生白色沉淀。
b. 另取少量氯化铜晶体和铜粉，向其中加2 mL浓盐酸，加热获得含[CuCl2]-的黄色溶液。
c. 冷却后向上述溶液……
d. 取c中2 mL溶液，加20 mL水稀释，静置5分钟后溶液中产生白色沉淀。
① a的目的是__________________。
② 写出b中生成[CuCl2]-的离子方程式：____________________。
③ 补充c中必要的操作及现象：____________________。
丙据此得出结论：电解时阴极附近生成[CuCl2]-是导致溶液变绿的原因。
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用石墨做电极电解CuCl2溶液，下列说法正确的是( )
A. 在阳极上析出金属铜 B. 在阴极上析出金属铜
C. 在阴极上产生有刺激性气味的气体 D. 阳极上发生还原反应
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用如图所示装置电解饱和食盐水，下列叙述不正确的是
A. 阴极发生还原反应
B. 溶液中Cl- 向阳极运动
C．图中右侧石墨棒是阴极
D．阳极发生的反应为：4OH- —4e - = 2H2O + O2↑
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