工业上由铝土矿（主要成分是Al2O3和Fe2O3）和焦炭制备无水AlCl3的流程如下已知：...

工业上由铝土矿（主要成分是Al2O3和Fe2O3）和焦炭制备无水AlCl3的流程如下：

已知：AlCl3，FeCl3，分别在183℃、315℃升华

（1）在焙烧炉中发生反应：

①Fe2O3(s)＋3C(s）2Fe(s)＋3CO(g） △H＝－492.7kJ/mol

②3CO(g)+ Fe2O3(s)2Fe(s)＋3CO2(g） △H＝＋25.2kJ/mol

反应2Fe2O3(s)＋3C(s)4Fe(s)＋3CO2(g） △H＝___________kJ/mol。

（2）①Al2O3，Cl2和C在氯化炉中高温下发生反应，当生成1molAlCl3时转移______mol电子；炉气中含有大量CO和少量Cl2，可用Na2SO3溶液除去Cl2，其离子方程式为_______。在温度约为700℃向升华器中加入铝粉，发生反应的化学方程式为　　　　　　 。充分反应后温度降至_____以下（填“183℃、315℃之一），开始分离收集AlCl3。

②将AlCl3· 6H2O溶于浓硫酸进行蒸馏，也能得到一定量的无水AlCl3，此原理是利用浓硫酸下列性质中的　　　　　 （填字母序号）。

①氧化性　 ②吸水性　 ③难挥发性　 ④脱水性

a．只有①　　 b．只有②　　 c．只有②③　　 d．只有②③④

（3）海洋灯塔电池是利用铝、石墨为电极材料，海水为电解质溶液，构成电池的其正极反应式________，与铅蓄电池相比．释放相同电量时，所消耗金属电极材料的质量比m（Al）: m（Pb）=__________________。

高三化学填空题困难题查看答案及解析

工业上由铝土矿（主要成分是Al₂O₃和Fe₂O₃）和焦炭制备无水AlCl₃的流程如下

已知：AlCl₃，FeCl₃，分别在183℃、315℃升华

（1）在焙烧炉中发生反应：

①Fe₂O₃(s)＋3C(s) 2Fe(s)＋3CO(g)   △H＝－492.7kJ/mol

②3CO(g)+ Fe₂O₃(s) 2Fe(s)＋3CO₂(g)   △H＝＋25.2kJ/mol

反应2Fe₂O₃(s)＋3C(s) 4Fe(s)＋3CO₂(g)   △H＝___________kJ/mol。

（2）①Al₂O₃，Cl₂和C在氯化炉中高温下发生反应，当生成1molAlCl₃。时转移______mol电子；炉气中含有大量CO和少量Cl₂，可用Na₂SO₃溶液除去Cl₂，其离子方程式为：____________________________。在温度约为700℃向升华器中加入铝粉，发生反应的化学方程式为_______________。充分反应后温度降至____________以下（填“183℃、315℃之一），开始分离收集AlCl₃。

②将AlCl_3· 6H₂O溶于浓硫酸进行蒸馏，也能得到一定量的无水AlCl₃，此原理是利用浓硫酸下列性质中的____（填字母序号）。

①氧化性  ②吸水性  ③难挥发性  ④脱水性

a．只有①    b.只有②    c．只有②③    d.只有②③④

（3）海洋灯塔电池是利用铝、石墨为电极材料，海水为电解质溶液，构成电池的其正极反应式 ________；与铅蓄电池相比．释放相同电量时，所消耗金属电极材料的质量比m(Al):m(Pb)＝_________________。

高三化学计算题极难题查看答案及解析

无水AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。工业上可由铝土矿(主要成分是Al2O3和Fe2O3)和焦炭制备,流程如下:

已知:AlCl3、FeCl3分别在183 ℃、315 ℃时升华

（1）铝原子的结构示意图为________,实验室配制氯化铝溶液时加入盐酸的目的是________________________。

（2）氯化炉中Al2O3、Cl2和焦炭在高温下发生反应的化学方程式为______________________ 炉气中残余有少量Cl2,请画出吸收Cl2的尾气装置图_____。

（3）700 ℃时,升华器中物质经充分反应后需降温实现FeCl3和AlCl3的分离。请选择合适的温度范围________________。

a.低于183 ℃　　　　　 b.介于183 ℃和315 ℃之间　　　　　 c.高于315 ℃

（4）样品(含少量FeCl3)中AlCl3含量可通过下列操作测得(部分物质略去)。

m克样品NaAlO2溶液Al(OH)3n克Al2O3

NaAlO2溶液与过量二氧化碳反应的离子方程式为：______________________。计算该样品中Al的质量分数________(结果用m、n表示,不必化简)。

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无水AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。工业上可由铝土矿（主要

成分是Al2O3和Fe2O3）和焦炭制备，流程如下：

已知：AlCl3、FeCl3 分别在183℃、315℃时升华

（1）Cl2的电子式　　　 　　　　　 　 。

（2）氯化炉中Al2O3、Cl2和焦炭在高温下发生反应的化学方程式为　　　　 　　　　 ；炉气中残余的少量Cl2，可用NaOH溶液吸收，其离子方程式为　 　　　　 　　　 。

（3）700℃时，升华器中物质经充分反应后需降温实现FeCl3和AlCl3的分离。请选择合适的温度范围　　　　 。

a. 低于183℃　　 b. 介于183℃和315℃之间　　 c. 高于315℃

（4）样品（含少量FeCl3）中AlCl3含量可通过下列操作测得（部分物质略去）。

计算该样品中AlCl3的质量分数　　 　　 　　 （结果用m、n表示，不必化简）。

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无水AICl₃可用作有机合成的催化剂，食品膨松剂等。工业上由铝土矿（主要成分是Al₂O₃和Fe₂O₃）和石油焦（主要成分是碳单质）制备无水AlCl₃的流程如下：

（1）在焙烧炉中发生反应：①Fe₂O₃(S) +3C(s) 2Fe(s) +3CO(g)；

②3CO(g)+Fe₂O₃(s) 2Fe(s)+3CO₂(g).

则反应②的平衡常数的表达式为K= ________。

（2）Al₂O₃、Cl₂和C在氯化炉中高温下发生反应，当生成1molAlCl₃时转移________mol电子；炉气中含有大量CO和少量Cl₂，可用Na₂SO₃溶液除去Cl₂，其离子方程式为：________。

（3）升华器中发生反应的化学方程式为 ________。

（4）工业上另一种由铝灰为原料制备无水AlCl₃工艺中，最后一步是由AlCl₃·6H₂O脱去结晶水制备无水AICl₃，此反应必须在氯化氢的气流中加热，其原因是________。

已知SOCl₂为无色液体且极易与水反应生成HC1和SO₂，AlC1₃·6H₂O与SOCl₂混合加热可制取无水AlCl₃，写出该反应的化学方程式：________。

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无水AlCl3可用作有机合成的催化剂，食品膨松剂等。已知AlCl3、FeCl3分别在183℃、315℃时升华，无水AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾。

I.工业上由铝土矿(主要成分是Al2O3和Fe2O3)和石油焦(主要成分是碳单质)制备无水AlCl3的流程如下：

（1）焙烧炉中发生反应：①Fe2O3(s)+3C(s)2Fe(s) +3CO(g)；

②3CO(g)+Fe2O3(s)2Fe(s)+3CO2(g)

则反应②的平衡常数的表达式为K=_____。

（2）氯化炉中Al2O3、Cl2和C在高温下发生反应的化学方程式为_____；炉气中含有大量CO和少量Cl2，可用Na2SO3溶液除去Cl2，其离子方程式为____。

（3）精制无水AlCl3的合格品中，AlCl3的质量分数不得低于96%。现称取16.25g精制后的无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，其残留固体质量为0.16g。该样品中AlCl3的质量分数为_____。

II.实验室可用下列装置制备无水AlCl3。装置B、C中应盛放的试剂名称分别为_____、_____，F中所盛放试剂的作用是_____。

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无水AlCl₃可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。工业上由铝土矿（主要成分是A1₂O₃和Fe₂O₃）和石油焦（主要成分是C）按下图所示流程进行一系列反应来制备无水AlCl₃。

（1）氯化铝在加热条件下易升华，气态氯化铝的化学式为Al₂Cl₆，每种元素的原子最外层均达到8电子稳定结构，则AlCl₃是：________晶体，其结构式为：________。

（2）氯化炉中Al₂O₃、Cl₂和C反应的化学方程式是________。

（3）冷却器排出的尾气中含有大量CO和少量Cl₂，需用Na₂SO₃溶液除去Cl₂，此反应的离子方程式为：________。

（4）升华器中主要含有AlCl₃和FeCl₃，需加入少量Al，其作用是：________。

（5）AlCl₃产品中Fe元素含量直接影响其品质，为测定产品中Fe元素的含量，现称取16.25g无水AlCl₃产品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重残留固体质量为0.32g。则产品中Fe元素的含量为：________。

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工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质）制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：

已知：

回答下列问题：

（1）高温反应前，常在800℃焙烧铝土矿，使固体中水分挥发、气孔数目增多，其作用是　　 ___（只要求写出一种）。

（2）高温反应后，铝土矿中的氧化物均转变为相应的氯化物，由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的化学方程式为　　　　　 。

（3）气体II的主要成分除了Cl2外，还含有　　　　　 。气体II常用过量冷的NaOH溶液吸收，吸收液中含有的阴离子主要有　　　　　 。

（4）工业上为了降低生产成本，生产过程中需要控制加入铝粉的量，“废渣”的主要成分是　　　　　 。

（5）AlCl3和NaCl的熔融盐常用于镀铝电解池，电镀时AlCl－4和Al2Cl－7两种离子在电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，电镀时阴极的电极反应式为　　　　　 。

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工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质）制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：

已知：

（1）步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是_________________（只要求写出一种）。

（2）步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是________________。

（3）结合流程及相关数据分析，步骤V中加入铝粉的目的是________________。

（4）称取含Fe2O3和Al2O3的试样0.2000g，将其溶解在pH=2.0的热溶液中（50℃左右），以磺基水杨酸为指示剂，用0.02000 mol/L EDTA标准溶液滴定试样中的Fe3+，用去18.00 mL。然后将试液调至pH=3.5，加入上述EDTA标准溶液25.00 mL，并加热煮沸，使Al3+与EDTA完全反应，再调试液pH=4.5，以PAN（1-（2-吡啶偶氨）-2-萘酚）为指示剂，趁热用CuSO4标准溶液（每毫升含CuSO4·5H2O 0.005000g）返滴定，用去8.00 mL。计算试样中Fe2O3和Al2O3的质量分数。________________（写出计算过程）

（已知：EDTA与Fe3+、Al3+、Cu2+均按物质的量之比1∶1进行反应）

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