碳是构成地球生命的一种重要非金属元素，碳单质很早就被人认识和利用，碳的一系列化合物——有机...

碳是构成地球生命的一种重要非金属元素，碳单质很早就被人认识和利用，碳的一系列化合物——有机物，更是生命的根本，下列有关说法正确的是

A. 含碳的化合物数量众多，分布极广

B. 向空气中大量排放二氧化碳气体会形成酸雨，破坏建筑物

C. 碳单质有多种不同的存在形式，如金刚石、12C、14C、C60等

D. 煤、石油属于不可再生资源，天然气、乙醇属于可再生资源

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碳是地球上组成生命的最基本元素之一，与其他元素结合成不计其数的无机物和有机化合物，构成了丰富多彩的世界。碳及其化合物在研究和生产中有许多重要用途。回答下列问题：

(1)冠醚是由多个二元醇分子之间失水形成的环状化合物。X、Y、Z是常见的三种冠醚，其结构如图所示。它们能与碱金属离子作用，并且随着环的大小不同而与不同金属离子作用。

①Li+与X的空腔大小相近，恰好能进入到X的环内，且与氧原子的一对孤电子对作用形成稳定结构W(如图)。基态碳原子核外有___种运动状态不同的电子，其外围电子轨道表示式为___。W中Li+与孤对电子之间的作用属于___(填标号)。

A.离子键　　　 B.共价键　　　 C.氢键　　　 D.配位键　　　 E.以上都不是

②冠醚Y能与K+形成稳定结构，但不能与Li+形成稳定结构，理由是___。

③冠醚分子中氧的杂化轨道的空间构型是___，C—O—C的键角___(填“＞”“＜”或“=”)109°28′。

(2)碳的一种同素异形体——石墨，其晶体结构及晶胞如图1、图2所示。则石墨晶胞含碳原子个数为___个。已知石墨的密度为ρg·cm-3，C—C键键长为rcm，阿伏加德罗常数的值为NA，计算石墨晶体的层间距d为___cm。

(3)碳的另一种同素异形体——金刚石，其晶胞如图3所示。已知金属钠的晶胞(体心立方堆积)沿其体对角线垂直在纸平面上的投影图如图A所示，则金刚石晶胞沿其体对角线垂直在纸平面上的投影图应该是图___ (从A～D图中选填)。

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（1）B与甲稀溶液不反应，但与甲的浓溶液在加热条件下能反应。则甲为________，C为________（填写化学式）。

A与B物质的量应满足的关系为。

（2）写出反应③的化学方程式________。

（3）反应②观察到溶液由无色变成蓝色，并且有无色气泡产生。请写出反应②发生的化学反应方程式________，并分析产生气体的原因________。

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选做(12分)【化学——物质结构与性质】第二周期中碳、氮、氧是构成生命物质的三种主要元素，其单质及化合物在生产生活中也有着重要的应用。

（1）第二周期中，元素的第一电离能处于B与N之间的元素有_________种。

（2）某元素位于第四周期VIII族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为_________________________。

（3）乙烯酮(CH2=C=O)是一种重要的有机中间体，可用CH3COOH在痕量(C2H5O)P=O存在下加热脱H2O得到。乙烯酮分子中碳原子杂化轨道类型是________。CH3COOH的沸点比HCOOCH3高的主要原因是_______________________。

（4）CH2=CHCN是制备晴纶的原料，其分子中键和键的个数之比为______(填最简整数比)。

（5）碳化硅的结构与金刚石类似，其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能。每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有________个。

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碳是构成地球生命的重要元素。下列说法正确的是

A. 自然界中不存在游离态的碳

B. 碳的化合物数量众多，分布极广

C. 向空气中排放二氧化碳会形成酸雨

D. 煤、石油、天然气属于可再生碳资源

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碳是地球上组成生命的最基本元素之一，可以sp3 、sp2和sp杂化轨道成共价键，具有很强的结合能力，与其它元素结合成不计其数的无机物和有机化合物，构成了丰富多彩的世界。碳及其化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：

（1）基态碳原子核外有__________种空间运动状态的电子，其价电子排布图为　　　 　　 　 。

（2）光气的分子式为COCl2，又称碳酰氯，是一种重要的含碳化合物，判断其分子立体构型为　　　　　　 ，其碳原子杂化轨道类型为　　　　　 杂化。

（3）碳酸盐在一定温度下会发生分解，实验证明碳酸盐的阳离子不同，分解温度不同，如下表所示：

试解释为什么随着阳离子半径的增大，碳酸盐的分解温度逐步升高？　　 　　　　 　

（4）碳的一种同素异形体——C60，又名足球烯，是一种高度对称的球碳分子。立方烷(分子式：C8H8，结构是立方体：)是比C60约早20年合成出的一种对称型烃类分子，而现如今已合成出一种立方烷与C60的复合型分子晶体，该晶体的晶胞结构如下图所示，立方烷分子填充在原C60晶体的分子间空隙中。则该复合型分子晶体的组成用二者的分子式可表示为　　　　　　　　　　

（5）碳的另一种同素异形体——石墨，其晶体结构如上图所示，虚线勾勒出的是其晶胞。则石墨晶胞含碳原子个数为　　 　　　　 个。已知石墨的密度为ρg．cm-3 ，C-C键长为rcm，阿伏伽德罗常数的值为NA，计算石墨晶体的层间距为　 　　　　　　 cm。

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碳是地球上组成生命的最基本元素之一，可以sp3 、sp2和sp杂化轨道成共价键，具有很强的结合能力，与其它元素结合成不计其数的无机物和有机化合物，构成了丰富多彩的世界。碳及其化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：

（1）基态碳原子核外有__________种空间运动状态的电子，其价电子排布图为　　　 　　 　 。

（2）光气的分子式为COCl2，又称碳酰氯，是一种重要的含碳化合物，判断其分子立体构型为　　　　　　 ，其碳原子杂化轨道类型为　　　　　 杂化。

（3）碳酸盐在一定温度下会发生分解，实验证明碳酸盐的阳离子不同，分解温度不同，如下表所示：

试解释为什么随着阳离子半径的增大，碳酸盐的分解温度逐步升高？　　 　　　　 　

（4）碳的一种同素异形体——C60，又名足球烯，是一种高度对称的球碳分子。立方烷(分子式：C8H8，结构是立方体：)是比C60约早20年合成出的一种对称型烃类分子，而现如今已合成出一种立方烷与C60的复合型分子晶体，该晶体的晶胞结构如下图所示，立方烷分子填充在原C60晶体的分子间空隙中。则该复合型分子晶体的组成用二者的分子式可表示为　　　　　　　　　　

（5）碳的另一种同素异形体——石墨，其晶体结构如上图所示，虚线勾勒出的是其晶胞。则石墨晶胞含碳原子个数为　　 　　　　 个。已知石墨的密度为ρg．cm-3 ，C-C键长为rcm，阿伏伽德罗常数的值为NA，计算石墨晶体的层间距为　 　　　　　　 cm。

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(1)卤族元素组成的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识它们。

①如图1为碘晶体的晶胞结构。有关说法正确的是_________(填序号)。

a.平均每个晶胞中有4个碘分子

b.平均每个晶胞中有4个碘原子

c.碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体

d.碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力

②已知CaF2晶胞(图2)的密度为ρ g/cm3，NA表示阿伏加德罗常数的值，棱上相邻的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的摩尔质量可表示为_________________。

(2)以MgCl2为原料用电解熔融盐法制备镁时，常加入NaCl、KCl或CaCl2等金属氯化物，其主要作用除了降低熔点之外，还有_______________。

(3)有研究表明，化合物X可用于研究模拟酶，当结合或Cu(I)(I表示化合价为+1)时，分别形成如下图所示的A和B：

①A中连接相邻含N杂环的碳碳键可以旋转，说明该碳碳键具有_________键的特性。

②微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用，比较A和B中微粒间相互作用力的差异：________________。

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如图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图(有关反应的条件及生成的H₂O已略去)．

已知：

(a)A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体．

(b)反应①、②是化工生产中的重要反应．

(c)化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥．

(d)化合物L具有漂白性，可由Cl₂与NaOH溶液反应而制得．

(e)化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32.

请按要求填空：

(1)反应③的化学方程式_____________________．

(2)C的结构式__________________________；

H为正盐，则H的化学式为____________________．

(3)L的溶液与化合物E反应的离子方程式： ______________.

(4)化合物J的化学式____________________．

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