Fe3＋与CN－、F－、有机分子等形成的化合物具有广泛的应用。（1）Fe3＋基态核外电子排...

Fe3＋与CN－、F－、有机分子等形成的化合物具有广泛的应用。

（1）Fe3＋基态核外电子排布式为________。

（2）乙酰基二茂铁是常用汽油抗震剂，其结构如图甲所示。此物质中碳原子的杂化方式是__________。

（3）C、N、O原子的第一电离能由大到小的顺序是___________________________。

（4）配合物K3Fe(CN)6可用于电子传感器的制作。与配体互为等电子体的一种分子的化学式为________________。已知(CN)2是直线形分子，并具有对称性，则(CN)2中π键和σ键的个数比为__________________。

（5）F－不仅可与Fe3＋形成3－，还可以与Mg2＋、K＋形成一种立方晶系的离子晶体，此晶体应用于激光领域，其结构如图乙所示，则该晶体的化学式为__________________________。

【答案】　 1s22s22p63s23p63d5(或3d5)　 sp3、sp2　 N>O>C　 CO(或N2)　 4∶3　 KMgF3

【解析】（1）Fe的原子序数为26，Fe3＋的基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5(或3d5)。

（2）根据图中乙酰基二茂铁的结构可知，碳原子的杂化方式有两种。其中形成碳氧双键的碳原子和五元环上的碳原子杂化方式是sp2杂化，而-CH3上的碳原子杂化方式是sp3杂化。

（3）根据元素周期律，可知同周期元素原子第一电离能随着原子序数的增加逐渐增大，由于原子轨道上电子处于全满、半满和全空时较稳定，所以第ⅡA、ⅢA族以及第ⅤA、ⅥA主族存在反常，即同周期元素第ⅡA族的第一电离能大于第ⅢA族的第一电离能，第ⅤA族的第一电离能大于第ⅥA族的第一电离能，因此、、原子的第一电离能由大到小的顺序是N>O>C。

（4）配合物K3Fe(CN)6的配体是CN-，有14个电子，因此与其互为等电子体的分子有两种：CO或N2；(CN)2是直线型分子且具有对称性，可以判断碳氮之间形成三键，碳碳之间为单键连接，其结构式为N≡C-C≡N，因此键有4个，键有3个，个数比为。

（5）由晶胞结构图可知：K+位于体心，F-位于棱上，Mg2+位于顶点，因此每个晶胞中有1个K+、1/4×12=3个F-，1/8×8=1个Mg2+，则该晶体的化学式为KMgF3。

【题型】综合题
【结束】
12

某树脂的合成线路如下：

（1）B中含有的官能团的名称是________________________。　　

（2）反应①、③的有机反应类型分别是________________、____________________。

（3）检验CH3CH2CH2Br中的溴原子时，所加试剂的顺序依次是_______________。

（4）下列说法正确的是__________（填字母编号）。

a．1 mol E与足量的银氨溶液反应能生成2mol Ag　　

b．可以用NaHCO3鉴别E和F　　　

c．B分子存在顺反异构

（5）写出反应⑤的化学方程式______________________________________________。

（6）的同分异构体中同时符合下列条件的芳香族化合物共有______种，其中苯环上一氯代物有两种的结构简式为_______________________。

a．能发生消去反应　　　　　　　 b．能与过量浓溴水反应生成白色沉淀

高三化学综合题中等难度题查看答案及解析

[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）Fe2+、Fe3+与O22—、CN—、F—、有机分子等形成的化合物具有广泛的应用。

（1）N、O、F三种元素原子的第一电离能由大到小的顺序是　　　　　　 。

（2）基态Fe3+核外M能层的电子排布式为 　　　　　　　 。

（3）铁有δ、γ、α三种同素异形体（如下图），则γ晶胞原子堆积名称为_____________。假设各种晶型的铁单质都是由半径为r的铁原子堆积而成，则晶胞δ与晶胞α的密度比为_______________（列式并化简）。

（4）乙酰基二茂铁是常用汽油抗震剂，其结构如图1所示。此物质中碳原子的杂化方式有 　　　　　　 　 。

（5）配合物K3[Fe(CN）6]可用于电子传感器的制作。与配体互为等电子体的一种分子的电子式为 　　　　　 。已知(CN）2是直线形分子，并具有对称性，则(CN）2中π键和σ键的个数比为　　　　　 。

（6）F—不仅可与Fe3+形成[FeF6]3—，还可以与Mg2+、K+形成一种立方晶系的离子晶体，此晶体应用于激光领域，结构如图2所示。该晶体的化学式为 　　　　　 。在该晶体中与一个F—距离最近且相等的F—的个数为　　　　　　　 。

高三化学填空题极难题查看答案及解析

Fe2＋、Fe3＋与O22－、CN－、F－有机分子等形成的化合物具有广泛的应用。

(1)C、N、O原子的第一电离能由大到小的顺序是___________________________。

(2)Fe2＋基态核外电子排布式为_____________________________。

(3)乙酰基二茂铁是常用汽油抗震剂，其结构如图1所示。

此物质中碳原子的杂化方式是______________________。

(4)配合物K3Fe(CN)6可用于电子传感器的制作。与配体互为等电子体的一种分子的化学式为________。已知(CN)2是直线型分子，并具有对称性，则(CN)2中π键和σ键的个数比为_____________。

(5)F－不仅可与Fe3＋形成[FeF6]3－，还可以与Mg2＋、K＋形成一种立方晶系的离子晶体，此晶体应用于激光领域，结构如图2所示。

该晶体的化学式为___________________________________。

高三化学综合题中等难度题查看答案及解析

氮元素可以形成许多化合物，在我们生活生产中有广泛的应用。

（1）与NF3分子互为等电子体的分子为________。

（2）铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构见图甲。

　　　 写出Fe3+的基态电子排布式________。

写出该反应的化学方程式：______________。

甲　　　　　　　　 乙　　　　　　　　　　　　　　 丙

（3）维生素B4结构如图乙，则1mol维生素B4分子中含有σ键的数目为______mol。

（4）配合物丙的结构见图，丙中含有__________（填序号）；

a．极性共价键　　 b．非极性共价键　　 c．配位键　　 d．氢键

丙中碳原子的杂化方式有______________。

高三化学简答题困难题查看答案及解析

氮元素可以形成许多化合物，在我们生活生产中有广泛的应用。

(1) 与NF3分子互为等电子体的阴离子为________。

(2) 铁和氨气在640 ℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构见图。写出Fe3＋的外围电子排布式：_____________，写出该反应的化学方程式：_____________。

(3) 维生素B4结构如图，则1 mol维生素B4分子中含有σ键的数目为________mol。

(4) 某配合物的结构如图，其中含有________(填序号)；

a. 极性共价键　　　　b. 非极性共价键　　　c. 配位键　　　　d. 氢键

其中碳原子的杂化方式有________。

高三化学填空题困难题查看答案及解析

铁及其化合物在生活中有广泛应用。

（1）Fe3+基态核外电子排布式为______。

（2）实验室用KSCN溶液、苯酚检验Fe3+。

①1mol苯酚分子中含有σ键的数目为______。

②类卤素离子可用于Fe3+的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸和异硫氰酸，这两种酸中沸点较高的是______

（3）氮化铁晶体的晶胞结构如图−1所示。该晶体中铁、氮的微粒个数之比为______。

（4）某铁的化合物结构简式如图−2所示

①上述化合物中所含有的非金属元素的电负性由大到小的顺序为______（用元素符号表示）。

②上述化合物中氮原子的杂化方式为______。

高三化学综合题中等难度题查看答案及解析

ⅥA族元素形成的化合物在实验室和工业生产上有着广泛的应用。回答下列问题：

(1)SCN-与Fe3＋可形成多种配离子，其中一种为[Fe(SCN)6]3-，该配离子中的SCN-会使Fe3＋的剩余价电子压缩配对，则每个配离子中Fe3＋的单电子个数为_________个。

(2)Se与S是同族元素，请写出基态Se原子电子排布式_____________。H2Se的酸性比H2S________(填“强”或“弱”)。H2O、H2S、H2Se沸点由高到低的顺序为__________________，原因是：___________。

(3)有一种由1～9号元素中的部分元素组成，且与SCl2互为等电子体的共价化合物，它的分子式为_______，其VSEPR构型为_____________。

(4)已知S4O62-的结构为，其中S原子的杂化方式是_______________。键长a______b(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(5)离子晶体中阳离子和阴离子的半径比不同可形成不同的晶胞结构，见下表：

已知某离子晶体RA，其阴阳离子半径分别为184pm和74pm，摩尔质量为M g/mol，则阳离子配位数为___________，晶体的密度为_________g/cm3(列出计算式，无需化简，设NA为阿伏加德罗常数的值)。

高三化学综合题困难题查看答案及解析

铁和铜都是生产、生活中应用广泛的金属，能形成很多种合金和化合物。请回答：

（1）基态Cu＋的价层电子排布图为________。基态Fe3＋中有________种运动状态不同的电子。

（2）铁单质能形成Fe（CO）5，其熔点为－21℃，沸点为102.8℃。则Fe（CO）5晶体的类型为________，其σ键和π键的数目之比为________。与CO互为等电子体的离子符号为________（任写一种）。

（3）铜元素的焰色反应呈绿色，很多金属元素能发生焰色反应的微观原因为________。

（4）[Cu（NH3）4]SO4中，所含基态非金属原子的第一电离能由小到大的顺序为________。阴离子的空间构型为________，其中心原子的杂化轨道类型为________。

（5）铁单质的一种晶体的堆积模型为体心立方堆积，晶胞参数为apm；铜单质的一种晶体的堆积模型为面心立方最密堆积，晶胞参数为bpm。则两种晶体中，铁原子和铜原子的配位数之比为________，晶体的密度之比为________（用代数式表示）。

高三化学简答题困难题查看答案及解析

镁、铝、硅、银、铁的单质及其化合物在建筑业、飞机制造业、电子工业和石油化工等方面应用广泛。回答下列问题：

（1）Fe3+价层电子的轨道表达式(电子排布图)为__。

（2）硅能形成多种化合物(如SiH4、Si2H4等)，SiH4的中心原子的杂化轨道类型为__，其分子的立体构型为__，键角为__；Si2H4分子中含有的σ键和π键的数目之比为__。

（3）Mg、Al的第一电离能：Mg__Al(填“>”或“<”)。

（4）Ca和Fe属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属Ca的熔点、沸点等都比金属Fe低，原因是__。

（5）Ag晶体的堆积方式为面心立方最密堆积(如图所示)，晶胞中Ag原子的配位数为__；设Ag原子半径为rcm，阿伏加德罗常数的值用NA表示，则Ag晶体的密度为__g·cm-3(写出表达式)。

高三化学综合题简单题查看答案及解析

铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物在生活中有广泛应用。

(1)基态Fe3+的简化电子排布式为________。

(2)羰基铁[Fe(CO)5]可用作催化剂、汽油抗爆剂等。1molFe(CO)5分子中含____molσ键，与CO互为等电子体的离子是_____(填化学式，写一种)。

(3)月球岩石——玄武岩的主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)，钛酸亚铁与浓硫酸反应生成TiSO4，SO42—中S原子的杂化方式为____，用价层电子对互斥理论解释SO32—的键角比SO42—键角小的原因___________________________________________________。

(4)氮化铁晶体的晶胞结构如图所示。该晶体中铁、氮的微粒个数之比为____。

(5)氧化亚铁晶体的晶胞如图2所示。已知：氧化亚铁晶体的密度为ρg·cm-3，NA代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与Fe2+紧邻且等距离的Fe2+数目为____；Fe2+与O2—的最短核间距为____pm。

高三化学综合题中等难度题查看答案及解析