氮元素可以形成许多化合物，在我们生活生产中有广泛的应用。(1) 与NF3分子互为等电子体的...

氮元素可以形成许多化合物，在我们生活生产中有广泛的应用。

（1）与NF3分子互为等电子体的分子为________。

（2）铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构见图甲。

　　　 写出Fe3+的基态电子排布式________。

写出该反应的化学方程式：______________。

甲　　　　　　　　 乙　　　　　　　　　　　　　　 丙

（3）维生素B4结构如图乙，则1mol维生素B4分子中含有σ键的数目为______mol。

（4）配合物丙的结构见图，丙中含有__________（填序号）；

a．极性共价键　　 b．非极性共价键　　 c．配位键　　 d．氢键

丙中碳原子的杂化方式有______________。

高三化学简答题困难题查看答案及解析

氮元素可以形成许多化合物，在我们生活生产中有广泛的应用。

(1) 与NF3分子互为等电子体的阴离子为________。

(2) 铁和氨气在640 ℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构见图。写出Fe3＋的外围电子排布式：_____________，写出该反应的化学方程式：_____________。

(3) 维生素B4结构如图，则1 mol维生素B4分子中含有σ键的数目为________mol。

(4) 某配合物的结构如图，其中含有________(填序号)；

a. 极性共价键　　　　b. 非极性共价键　　　c. 配位键　　　　d. 氢键

其中碳原子的杂化方式有________。

高三化学填空题困难题查看答案及解析

氮元素可形成卤化物，叠氮化物及配合物等许多化合物。下列说法不正确的是（　　 ）

A.NF3分子的空间构型为三角锥形

B.叠氮酸(HN3)是一种弱酸，可部分电离出H+和N3-，则N2O与N3-互为等电子体

C.叠氮化物与Co3+等形成配合物，如：[Co(N3)(NH3)5]SO4，则其中钴的配位数为8

D.NaN3与KN3的结构类似，则NaN3的晶格能大于KN3的晶格能

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析

氮元素广泛存在于自然界中,对人类生命和生活具有重要意义。含氮元素的化合物在工业生产和国防建设中都有广泛的应用。

（1）氮元素原子核外有 　 　　 个未成对电子，最外层有　　　　　　 种能量不同的电子。PH3分子的空间构型为 　 　　 　　　 ，是 　 　　 　　 分子。（填极性或非极性）

（2）氮和磷是同主族元素，下列能说明二者非金属性相对强弱的是　　　　 （填编号）

a．NH3比PH3稳定性强

b．硝酸显强氧化性，磷酸不显强氧化性

c．氮气与氢气能直接化合，磷与氢气很难直接化合

d．氮气常温是气体，磷单质是固体

亚硝酸盐是食品添加剂中急性毒性较强的物质之一，可使正常的血红蛋白变成正铁血红蛋白而失去携带氧的功能，导致组织缺氧。

（3）亚硝酸钠溶液滴加到K2Cr2O7酸性溶液中，溶液由橙色变为绿色，反应如下，补上缺项物质并配平：

　　 Cr2O72－ + 　　　 NO2－ +　　　　　　 → 　　　 Cr3+ + 　　　 NO3－+　　　　　

（4）上题反应中每消耗0.6mol NO2－，转移电子数为　　　　　　 。

（5）氮氧化物（NO和NO2）污染环境。若用Na2CO3溶液吸收NO2可生成CO2，9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1 mol，则反应的离子方程式为　　　　　　 　 。

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硒化铜纳米晶体在光电转化中有着广泛的应用，铜和硒等元素形成的化合物在生产、生活中应用广泛。

(1)基态硒原子的核外电子排布式为______。As、Se、Br三种元素第一电离能由大到小的顺序为______。

(2)SeO2易溶解于水，熔点为340～350℃，315℃时升华，由此可判断SeO2中的化学键类型为______。

(3)Se2Cl2为深棕红色的剧毒液体，其分子结构中含有Se-Se 键，该分子中，Se原子的杂化轨道类型为______，Se2Cl2的空间构型为______ （填字母）。

a．直线形　　 b．锯齿形　　 c．环形　　 d．四面体形

(4)硒酸钢（CuSeO4）在电子、仪表工业中发挥着重要作用。硒酸的酸性与硫酸的比较，酸性较强的是______（填化学式）。

(5)SeO42-中Se-O的键角比SeO3的键角______（填“大“或“小“），原因是______。

(6)铜的某种氧化物的晶胞结构如图所示，则该氧化物的化学式为______，若组成粒子氧、铜的半径分别为r(O)pm、r(Cu)pm，密度为ρg•cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞的空间利用率为______（用含π的式子表示）。

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铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物广泛应用于生活、生产、国防等领域。

(1)已知：元素的一个基态的气态原子得到一个电子形成-1价气态阴离子时所放出的能量称为该元素的第一电子亲和能，用E1表示。从-1价的气态阴离子再得到1个电子，成为-2价的气态阴离子所放出的能量称为第二电子亲和能E2，依此类推。FeO是离子晶体，其晶格能可通过如下的Born－Haber循环计算得到。

铁单质的原子化热为__________kJ/mol，FeO的晶格能为__________kJ/mol，基态O原子E1____________E2(填“大于”或“小于”)，从原子结构角度解释_________。

(2)乙二胺四乙酸又叫做EDTA(图1)，是化学中一种良好的配合剂，形成的配合物叫做螯合物。EDTA在配位滴定中经常用到，一般是测定金属离子的含量。已知：EDTA配离子结构(图2)。

EDTA中碳原子轨道的杂化类型为____________，EDTANa-Fe(Ⅲ)是一种螯合物，六个配位原子在空间构型为____________。EDTANa-Fe(Ⅲ)的化学键除了σ键和配位键外，还存在____________。

(3)Fe3O4晶体中，O2-的重复排列方式如图所示，该排列方式中存在着由如1、3、6、7的O 围成的正四面体空隙和如3、6、7、8、9、12的O2-围成的正八面体空隙。Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面体空隙中，另一半Fe3+和Fe2+填充在正八面体空隙中，则Fe3O4晶体中，O2-数与正四面体空隙数(包括被填充的)之比为__________，有__________%的正八面体空隙填充阳离子。Fe3O4晶胞的八分之一是图示结构单元(图3)，晶体密度为5.18 g/cm3，则该晶胞参数a=____________pm。(写出计算表达式)

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I.碳元素广泛存在于自然界中,对人类生命和生活具有重要意义。含碳化合物在工业生产和国防建设中有广泛的应用。

（1）碳元素原子核外有_____个未成对电子，最外层有_____种能量不同的电子。CH4 分子的空间构型为_____，是_____分子。（填“极性”或“非极性”）

（2）碳和硅是同主族元素，下列能说明二者非金属性相对强弱的是_____（填编号）

a．CH4的稳定性比SiH4强　　 b．SiH4的沸点比CH4高

c．碳酸是强酸，硅酸是弱酸　　 d．碳原子半径比硅原子小

II.氮化硅（Si3N4）是一种重要的陶瓷材料，可用石英与焦炭在800℃氮气气氛下合成：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)

（1）该反应的平衡常数表达式K_____。已知平衡常数：K(800℃)>K(850℃)，则正反应是__________反应（填“放热”或“吸热”）

（2）任写两种能提高二氧化硅转化率的措施_____、_____。

（3）一定温度下，在2 L密闭容器内，充入一定量的反应物，5分钟时达到平衡，测得容器内气体增加了0.4mol，用CO表示该反应时间内的反应速率为_____。

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金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。

(1)基态Ni原子的价电子(外围电子)排布式为　　　　　 ;

(2)金属镍能与CO形成配合物Ni(CO)4,写出与CO互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式　　　　　 、　　　　　 ;

(3)很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加成反应。

如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO,其中碳原子采取sp2杂化的分子有　　　　　 (填物质序号),HCHO分子的立体结构为　　　　　 形;

(4)Ni2+和Fe2+的半径分别为69 pm和78 pm,则熔点NiO　　　　　 FeO(填“＜”或“＞”);

(5)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料,其晶胞结构示意图如下图所示。该合金的化学式为　　　　　 ;

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Ⅰ.金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。

(1)基态镍原子的价电子(外围电子)排布式为　　　　　　　　　　　 。

(2)金属镍能与CO形成配合物Ni(CO)4,写出与CO互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式　　　、　　　。

(3)很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加成反应。

如①CH2CH2、②HC≡CH、③、④HCHO,其中碳原子采取sp2杂化的分子有________　　　　 (填物质序号),HCHO分子的立体结构为　　　形。

(4)Ni2+和Fe2+的半径分别为69 pm和78 pm,则熔点NiO　　　FeO(填“<”或“>”)。

(5)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料,其晶胞结构示意图如左下图所示。该合金的化学式为　　　　　　　　。

(6)丁二酮肟常用于检验Ni2+:在稀氨水中,丁二酮肟与Ni2+反应生成鲜红色沉淀,其结构如右下图所示。该结构中,除共价键外还存在配位键和氢键,请在图中用箭头和“…”表示出配位键和氢键。

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I、金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。

（1）基态Ni原子的价电子（外围电子）排布式为 ________；

（2）金属镍能与CO形成配合物Ni（CO）₄，写出与CO互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式________、________；

（3）很多不饱和有机物在Ni催化下可与H₂发生加成反应。

如①CH₂＝CH₂、②HC≡CH、③、④HCHO其中碳原子采取sp²杂化的分子有

________（填物质序号），HCHO分子的立体结构为形；

（4）Ni^2＋和Fe^2＋的半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO________FeO

（填“＜”或“＞”）；

（5）金属镍与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如左下图所示。该合金的化学式为 ________；

（6）丁二酮肟常用于检验Ni^2＋：在稀氨水中，丁二酮肟与Ni^2＋反应生成鲜红色沉淀，其结构如右下图所示。该结构中，除共价键外还存在配位键和氢键，请在图中用箭头和“…”表示出配位键和氢键。

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