（10分）某研究小组以粗盐和碳酸氢铵（NH4HCO3）为原料，采用以下流程制备纯碱（Na2...

某研究小组以粗盐和碳酸氢铵（NH4HCO3）为原料，采用以下流程制备纯碱（Na2CO3）和氯化铵（NH4Cl）。

已知盐的热分解温度：NH4HCO3　 36℃；NaHCO3　 270℃；NH4Cl　 340℃；Na2CO3>850℃

请回答：

（1）从NaCl溶液到沉淀1的过程中，需蒸发浓缩。在加入固体NH4HCO3之前进行蒸发浓缩优于在加入NH4HCO3固体之后，其原因是　　　　　　　　　　　　 。

（2）为提高NH4Cl产品的产率和纯度，需在滤液1中加入氨水，理由是　　　　　　　　 ；步骤X包括的操作有　　　　　　　　　　　　　 。

（3）测定NH4Cl产品的纯度时，可采用的方法：在NH4Cl溶液中加入甲醛使之生成游离酸（4NH4Cl+6HCHO=(CH2)6N4+4HCl+6H2O），然后以酚酞为指示剂，用NaOH标准溶液（需用邻苯二甲酸氢钾基准物标定）进行滴定。

①下列有关说法正确的是

A．为了减少滴定误差，滴定管、锥形瓶均须用待装液润洗

B．标准NaOH溶液可以装入带有耐腐蚀旋塞的玻璃滴定管中

C．开始滴定前，不需擦去滴定管尖悬挂的液滴

D．三次平行测定时，每次需将滴定管中的液面调至“0”刻度或“0”刻度以下的附近位置

②若用来标定NaOH标准溶液的邻苯二甲酸氢钾基准物使用前未烘至恒重，则测得NH4Cl产品的含量比实际含量　　　　　　 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

高三化学填空题困难题查看答案及解析

（10分）某研究小组以粗盐和碳酸氢铵（NH4HCO3）为原料，采用以下流程制备纯碱（Na2CO3）和氯化铵（NH4Cl）。

已知盐的热分解温度：NH4HCO3　 36℃；NaHCO3　 270℃；NH4Cl　 340℃；Na2CO3>850℃

请回答：

（1）从NaCl溶液到沉淀1的过程中，需蒸发浓缩。在加入固体NH4HCO3之前进行蒸发浓缩优于在加入NH4HCO3固体之后，其原因是　　　　　　　 。

（2）为提高NH4Cl产品的产率和纯度，需在滤液1中加入氨水，理由是　　　　 　　 ；步骤X包括的操作有　　　　　 　 。

（3）测定NH4Cl产品的纯度时，可采用的方法：在NH4Cl溶液中加入甲醛使之生成游离酸（4NH4Cl+6HCHO=(CH2)6N4+4HCl+6H2O），然后以酚酞为指示剂，用NaOH标准溶液（需用邻苯二甲酸氢钾基准物标定）进行滴定。

①下列有关说法正确的是　　　　　　　 。

A．为了减少滴定误差，滴定管、锥形瓶均须用待装液润洗

B．标准NaOH溶液可以装入带有耐腐蚀旋塞的玻璃滴定管中

C．开始滴定前，不需擦去滴定管尖悬挂的液滴

D．三次平行测定时，每次需将滴定管中的液面调至“0”刻度或“0”刻度以下的附近位置

②若用来标定NaOH标准溶液的邻苯二甲酸氢钾基准物使用前未烘至恒重，则测得NH4Cl产品的含量比实际含量　　　　　　 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

高三化学填空题极难题查看答案及解析

（16分）某研究小组以粗盐和碳酸氢铵（NH4HCO3）为原料，采用以下流程制备纯碱和氯化铵。

已知盐的热分解温度： NH4HCO3 36℃； NaHCO3 270℃； NH4Cl 340℃； Na2CO3 >850℃

（1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，使用的试剂有：①NaOH　 ②BaCl2 ③HCl ④Na2CO3，其加入的顺序合理的是

A．①③④②　　　　　 B．①②④③　　　　 C．③②④①　　　　　 D．①②③④

过滤中用到玻璃棒的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（2）如何判断粗盐中SO42-是否已除尽？　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（3）从NaCl溶液到沉淀1的过程中，需蒸发浓缩。在加入固体NH4HCO3之前进行蒸发浓缩优于在加入NH4HCO3之后，原因是　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 ；

（4）写出沉淀1受热分解的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（5）为提高NH4Cl产品的产率和纯度，需在滤液中加入氨水，理由是　　　　　　　　　　 ；

步骤X包括的操作有　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（6）采用“甲醛法”测定工业产品中氯化铵的纯度（假定杂质不与甲醛反应），反应原理为：4NH4Cl+6HCHO→（CH2）6N4+4HCl+6H2O 某技术人员称取1.5g该样品溶于水，加入足量的甲醛并加水配成100mL溶液。从中取出10mL，滴入酚酞再用0.1mol/L的NaOH溶液滴定，到滴定终点时消耗NaOH溶液25.00mL。则该样品中氯化铵的质量分数为　　　　　　　　　　　 。

高三化学实验题极难题查看答案及解析

某研究小组以粗盐和碳酸氢铵()为原料，采用如图所示流程制备纯碱和氯化铵。已知盐的热分解温度分别为；；；。

(1)粗盐中主要含有、、等杂质离子，粗盐提纯时使用的试剂有；①；②；③；④，其加入的顺序合理的是__________(填序号)。过滤中用到玻璃棒的作用是________。

A.①③④②　　 B.①②④③　　 C.③②④①　　 D.①②③④

(2)如何运用简单的方法判断粗盐中是否已除尽？__________。

(3)从溶液到沉淀1的过程中，需蒸发浓缩。在加入固体之前进行蒸发浓缩优于在加入之后，原因是___________。

(4)写出沉淀1受热分解的化学方程式：_________。

(5)为提高产品的产率，需在滤液中加入氨水，理由是_______；步骤X包括的操作有______。

(6)某同学拟通过实验来测定该纯碱的纯度(假设杂质只含有)，他称取w g该样品，将其完全溶解在盛有适量水的烧杯中，然后向烧杯中加入过量的溶液，经过滤、洗涤、干燥，称得沉淀的质量为m g，试计算该样品中的质量分数为____________。(用相关字母表示)

高三化学工业流程中等难度题查看答案及解析

从海水中制得的氯化钠除食用外，还可用作工业原料，生成多种含钠或氯的化工产品，利用+NH4Cl的反应原理可制备纯碱，下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图。

饱和食盐水溶液

则相关的说法错误的是

A．通入的气体：A是CO2，B是NH3

B．NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3和NH4Cl的溶解度都小

C．步骤（3）的操作为过滤，滤液可作化学肥料

D．步骤（4）中，将晶体加热分解可以得到纯碱

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（1）侯德榜制碱法生产流程为：

①沉淀池中反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠的操作方法为：　　　　　　　　　　　　　　　 。

③上述流程中物质X的分子式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）实验室制备纯碱（Na2CO3）的主要步骤为：将饱和NaCl溶液倒入烧杯加热，控制30—35℃，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕，保温30分钟，静置、过滤得NaHCO3晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质、抽干，转入蒸发皿中灼烧得Na2CO3固体。

四种盐在不同温度下的溶解度表 （g/100g水）

④反应控制在30—35℃，是因为高于35℃ NH4HCO3会分解，低于30℃则反应速率降低，为控制此温度范围，通常采取的加热方法为___________________；

⑤加料完毕，保温30分钟，目的　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑥静置后只析出NaHCO3晶体的原因 　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑦过滤所得母液中含有NaHCO3、NaCl 、NH4Cl、NH4HCO3，加入适当试剂并作进一步处理，使　　　　　　　　　　 （填化学式）循环使用，回收得到NH4Cl晶体。

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从海水中制得的氯化钠除食用外，还可用作工业原料，生成多种含钠或氯的化工产品，利用CO2+NH3+H2O+NaCl＝NaHCO3↓+NH4Cl的反应原理可制备纯碱，下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图：饱和食盐水溶液

则相关的说法错误的是

A．通入的气体：A是CO2，B是NH3

B．NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3和NH4Cl的溶解度都小

C．步骤（3）的操作为过滤，滤液可作化学肥料

D．步骤（4）中，将晶体加热分解可以得到纯碱

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实验室可用NH4HCO3和NaCl为原料制备纯碱。请根据下表数据和实验步骤，回答下列问题：                 30℃时几种盐的溶解度／g

制备纯碱的步骤如下：

① 配制50 mL约25％的粗食盐水溶液（密度近似为1 g／cm3）。

② 精制食盐水（粗食盐中含有少量Ca2+、Mg2+、等杂质）用盐酸将滤液的pH值调至7。

③ 加热食盐水，将溶液温度控制在30 ─ 35℃。

④ 在不断搅拌下，分次将研细的NH4HCO3加入食盐水中，加完料后，继续保温、 搅拌半小时。

⑤ 静置，趁热过滤，回收母液。晶体用蒸馏水洗涤两次。

⑥ 将晶体灼烧，得到纯碱。

（1）步骤①中，配制溶液的最后一步操作是______________________；

（2）步骤②中，SO₄^2-是否需要除去？_________，理由是________________

（3）步骤④中所有操作的共同目的是_____________；

（4）步骤⑤中晶体的洗涤液中主要含有的杂质阳离子是____________，在通常情况下，检验这种阳离子的方法_______________________。

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氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工原料。某研究小组用粗铜(含杂质Fe) 按下述流程制备氯化铜晶体(CuCl₂·2H₂O)。

⑴实验室采用如右图所示的装置，可将粗铜与Cl₂反应转化为固体

1(部分仪器和夹持装置已略去)。

①仪器A的名称是_________________。

②装置B中发生的反应的离子方程式是

__________________________________。

③有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置，你认为是否必要______(填“是”或“否”)。

⑵试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的_________(填序号)。

a．NaOH     b．NH₃·H₂O    c．CuO    d．Cu₂(OH)₂CO₃     e．CuSO₄

⑶在溶液2转化为CuCl₂·2H₂O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色，小组同学欲探究其原因。已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：

Cu(H₂O)₄^2＋(aq)＋4Cl^－(aq)CuCl₄^2－(aq)＋4H₂O(l)

蓝色                    黄色

①上述反应的化学平衡常数表达式是K＝________________________，若增大氯离子浓度，K值_________(填“增大”、 “减小”或“不变”)。

②取氯化铜晶体配制蓝绿色溶液Y，进行如下实验，其中能够证明CuCl₂溶液中有上述转化关系的是___________(填序号)。

a．将Y稀释，发现溶液呈蓝色

b．在Y中加入CuCl₂晶体，溶液变为绿色

c．在Y中加入NaCl固体，溶液变为绿色

d．取Y进行电解，溶液颜色最终消失

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工业上用粗盐（含Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质）为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl，工艺流程如图所示，下列有关说法正确的是（　　）

A. 对粗盐溶液除杂可依次加入NaOH、Na2CO3、BaCl2，再加入盐酸调节溶液pH

B. 该流程中得到晶体用到了溶解度的差异性

C. 流程图中的系列操作中用到的玻璃仪器可能有玻璃棒、烧杯、漏斗、坩埚等

D. 饱和食盐水中先通入的气体为CO2

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