有100mL3.5mol/LNaOH溶液和100mL1mol/L的AlCl3溶液, 按照如...

有100mL3.5mol/LNaOH溶液和100mL1mol/L的AlCl₃溶液, 按照如下两种方法进行实验：① 将氢氧化钠溶液逐滴加到氯化铝溶液中；② 将氯化铝溶液逐滴加到氢氧化钠溶液中。 比较两次实验的结果是 （    ）

A．现象不同, 沉淀量相等               B．现象不同, 沉淀量不同

C．现象相同, 沉淀量不同               D．现象相同, 沉淀量相同

高二化学选择题简单题查看答案及解析

下列溶液中c(Cl^-)最大的是

A 65mL1mol/L的KCl溶液         B 25mL3mol/L的NaCl溶液

C 20mL2mol/L的MgCl₂溶液        D 10mL1.5mol/L的AlCl₃溶液

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下列溶液中的氯离子浓度与50mL1mol·L-1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（　　 ）

A.150mL1mol·L-1的NaCl B.75mL2mol·L-1的NH4Cl

C.150mL3mol·L-1的KCl D.75mL2mol·L-1的CaCl2

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将一定质量的Mg-Al合金投入到100mL一定物质的量浓度的HCl中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/LNaOH溶液至过量，生成沉淀质量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示。　　 求：

（1）写出20ml-160ml阶段的离子反应方程式　 　　　　　　 　 ；

（2）160ml-180ml阶段的离子反应方程式　　　　　　　 ；

（3）原合金分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应产生气体的在同温同压下的体积比为___________。

（4）HCl的物质的量浓度为 　　　　　 　　　 mol/L。

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实验室用100mL1mol/L盐酸与锌粉反应，下列措施能使反应速率加快的是

A．降低温度

B．改用300mL1mol/L盐酸

C．改用100mL3mol/L盐酸

D．用等量锌粒代替锌粉

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对于100mL1mol/L的盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是（　　 ）

①升高温度

②改用100mL3mol/L的盐酸

③增加锌粒质量

④用等量锌粉代替锌粒

⑤加入少量硫酸铜溶液

A.①③④ B.①②④⑤ C.①②③ D.②③

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下列溶液中，跟100 mL 0.5mol•L -1 NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是

A. 100 mL0.5mol•L-1 MgCl2溶液　　 B. 200 mL1mol•L-1 CaCl2溶液

C. 50 mL1mol•L-1 NaCl溶液　　 D. 25 mL0.5mol•L-1 HCl溶液

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下列溶液中，跟100 mL 0.5mol•L -1 NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是

A. 100 mL0.5mol•L-1 MgCl2溶液　　 B. 200 mL1mol•L-1 CaCl2溶液

C. 50 mL1mol•L-1 NaCl溶液　　 D. 25 mL0.5mol•L-1 HCl溶液

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Ⅰ．（8分）某同学为了探究氯化铵的性质，进行了如下实验，请你按要求回答下列问题。

（1）配制100mL1mol/L的NH₄Cl溶液。该同学应用托盘天平称量NH₄Cl固体的质量为 ________g。

有以下仪器：烧杯、胶头滴管、玻璃棒等玻璃仪器。

①还缺少的仪器有________ ；

②使用容量瓶前必须进行的一步操作是________ ；

（2）该同学又用下图所示的装置做了有关氨气的性质实验。

①写出实验室制氨气的化学方程式：________   ；

②写出B中盛放的是碱石灰其作用是________；

③氨气极易溶于水，在氨水中滴加酚酞现象是 ________   ；

④检验氨气的方法是 ________ 。

Ⅱ．（6分）在稀硝酸中放入足量的铜片：

（1）反应的化学方程式为 ________  ；

（2）待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是  。（用离子方程式表示）

（3）若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生气体5.6L（标

准状况下）。则所消耗的硝酸的物质的量是 ________。

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