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已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是( )
A.上述实验中，共有两个氧化还原反应
B.上述实验证明氧化性：
＞Cl2＞Fe3＋＞I2C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
D.实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性
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已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是 ( )
A．上述实验证明氧化性：MnO
>Cl2>Fe3+>I2 B．上述实验中，共有两个氧化还原反应C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性
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已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断不正确的是
A. 上述实验证明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3+＞I2
B. 实验①中，用160 mL10 mol/L的浓盐酸与足量KMnO4充分反应，标准状况下可制得11.2 L的Cl2
C. 实验①生成的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
D. 实验①中要收集纯净干燥的黄绿色气体，应将气体依次通过饱和食盐水和浓硫酸
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已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断不正确的是
A. 上述实验证明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3+＞I2
B. 实验①中，用160 mL10 mol/L的浓盐酸与足量KMnO4充分反应，标准状况下可制得11.2 L的Cl2
C. 实验①生成的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
D. 实验①中要收集纯净干燥的黄绿色气体，应将气体依次通过饱和食盐水和浓硫酸
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已知下列四组实验：①向KMnO4晶体上滴加浓盐酸，产生氯气；②向FeCl2溶液中通入少量氯气，溶液变黄色；③向FeCl2溶液中加入少量溴水，溶液变黄色；④分别取实验②和实验③中生成的溶液，分别滴在淀粉KI试纸上，试纸都变蓝色。则下列判断不正确的是
A．实验①能够证明Cl－具有还原性
B．上述实验能够证明氧化性：Cl2 ＞Br2
C．上述实验能够证明氧化性：MnO4－＞Cl2 ＞Fe3+ ＞I2
D．由上述实验不能判断氯气能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
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已知:①向KClO3晶体中滴加浓盐酸,产生黄绿色气体。②向NaI溶液中通入少量实验①产生的气体,溶液变黄色。③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色。下列判断正确的是
A．实验①证明KClO3具有还原性
B．实验②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1
C．实验③说明KI被氧化
D．上述实验证明氧化性:ClO3->Cl2>I2
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实验室制取气体时，吸收尾气的方案，正确的是：
①向KMnO4晶体中加入浓盐酸，产生的气体进行漂白实验后的尾气用NaOH溶液吸收；②向Na2SO3晶体中滴入浓H2SO4，尾气用氨水吸收；③向FeS固体中滴入稀盐酸，最后的尾气用CuSO4溶液吸收；④浓H2SO4与食盐晶体共热，将多余的气体用水吸收；
A．①④ B．②③ C．①③④ D．①②③④
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向FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2气体，溶液颜色由棕黄色变为浅绿色，同时有白色沉淀产生。下列说法中正确的是
A．该实验表明FeCl3有还原性 B．白色沉淀为BaSO3
C．该实验表明SO2有漂白性 D．反应后溶液酸性增强
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下列实验操作对应的实验现象正确的是
选项
实验操作
实验现象
A
将KHCO3溶液与稀盐酸反应生成的气体通入足量澄清石灰水
澄清石灰水变浑浊
B
向FeCl3溶液中通入少量H2S
产生黑色沉淀
C
向某食盐溶液中滴加淀粉溶液
溶液变蓝
D
将Na2SO3溶液与浓硫酸混合后生成的气体通入紫色石蕊试液
石蕊试液由紫色变为蓝色
A. A B. B C. C D. D
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已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去．现有一个氧化还原反应的体系中，共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：
（1）该反应中，化合价升高的反应物是 ，化合价没有发生变化的反应物是 ．
（2）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式（不需配平） ．
（3）上述反应中，氧化剂是 ，1mol氧化剂在反应中 （填“得到”或“失去”） mol电子．
（4）如果在反应后的溶液中加入NaBiO3溶液又变成紫红色．说出NaBiO3的一个性质： ．
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＞Cl2＞Fe3＋＞I2
>Cl2>Fe3+>I2 B．上述实验中，共有两个氧化还原反应