下列表述中正确的是( )
A.任何能使熵值减小的过程都能自发进行
B.1mol NaOH分别和1mol CH3COOH、1molHNO3反应,后者比前者△H小
C.已知热化学方程式2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H=-Q kJ·mol-1(Q>0),则将2mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量
D.在Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2后,溶液中不存在SO42-
高二化学选择题简单题
下列表述中正确的是( )
A.任何能使熵值减小的过程都能自发进行
B.1mol NaOH分别和1mol CH3COOH、1molHNO3反应,后者比前者△H小
C.已知热化学方程式2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H=-Q kJ·mol-1(Q>0),则将2mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量
D.在Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2后,溶液中不存在SO42-
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下列表述中正确的是
A.任何能使熵值增大的过程都自发进行
B.已知热化学方程式2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-Q kJ·mol-1(Q>0),则将2mol SO2(g)和1mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量
C.人类利用的能源都是通过化学反应获得的
D.1 mol NaOH分别和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反应,后者比前者放出的热量多
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下列说法不正确的是( )
A.pH相等的盐酸、CH3COOH溶液分别与足量锌反应,后者产生的氢气多
B.1mol CH3COOH 能中和的NaOH和氨水(NH3•H2O)的物质的量相等
C.氨水和盐酸反应后的溶液,若c(Cl﹣)=c(NH4+),则溶液呈中性
D.水溶液中,若c(OH﹣)>c(H+),则溶液呈碱性
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下列说法正确的是
A.焓减小的反应通常是自发的,能够自发进行的反应都是焓减小的反应
B.熵增加的反应通常是自发的,能够自发进行的反应都是熵增加的反应
C.由焓判据和熵判据组合而成的复合判据,更适合于过程自发性的判断
D.焓减小的反应通常是自发的,因此不需要任何条件即可发生
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在0.2mol/L的CH3COOH溶液中分别加入下列物质后,有关判断正确的是
A. 适当升高温度,CH3COOH的电离程度减小
B. 加少量NaOH固体,CH3COOH 的电离平衡向正方向移动
C. 加少量0.1mol/L的HCl溶液,溶液中c(H+)增大平衡向正方向移动
D. 加少量CH3COONa固体,CH3COOH 的电离平衡平衡向正方向移动
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在0.2mol/L的CH3COOH溶液中分别加入下列物质后,有关判断正确的是
A. 适当升高温度,CH3COOH的电离程度减小
B. 加少量NaOH固体,CH3COOH 的电离平衡向正方向移动
C. 加少量0.1mol/L的HCl溶液,溶液中c(H+)增大平衡向正方向移动
D. 加少量CH3COONa固体,CH3COOH 的电离平衡平衡向正方向移动
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在0.2mol/L的CH3COOH溶液中分别加入下列物质后,有关判断正确的是
A.适当升高温度,CH3COOH的电离程度减小
B.加少量NaOH固体,CH3COOH 的电离平衡向正方向移动
C.加少量0.1mol/L的HCl溶液,溶液中c(H+)增大平衡向正方向移动
D.加少量CH3COONa固体,CH3COOH 的电离平衡平衡向正方向移动
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我国科研人员提出了由CO2 和 CH4 转化为高附加值产品CH3COOH 的催化反应历程如图所示:
下列说法正确的是
A. 该反应证明任何非自发反应只要条件合适都能进行
B. 反应过程中,只有C—H 键发生断裂
C. 状态①、②之间的能量差即该反应的焓变
D. 合适的催化剂可有效降低活化能
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下列关于能量判据和熵判据的说法中,不正确的是
A. 放热的自发过程可能是熵减小的过程,吸热的自发过程一定为熵增加的过程
B. 放热过程(ΔH<0)或熵增加(ΔS>0)的过程一定是自发的
C. 在室温下碳酸钙的分解反应不能自发进行,但同样是这个吸热反应在较高温度(1200 K)下则能自发进行
D. 由能量判据(以焓变为基础)和熵判据组合成的复合判据,将更适合于所有的过程
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