（18分）I．实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如下。(1)装置A产生SO2，按气流方...

I．实验室制备、收集干燥的 SO2，所需仪器如下图。

（1）装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为 a→___→___→___→___→f。

（2）验证产生的气体是 SO2的方法及实验现象是_________________________________。

（3）若在1 L 0.3 mol/L的 NaOH溶液中，通入4.48 L SO2(标况)，反应后所得溶液中微粒的浓度之间有一些等量关系，例如：c(Na+)+ c(H+)= c(HSO3－)+2 c(SO32－)+ c(OH－)，请再写出两个等量关系： ________________。　

II．SO2 气体为无色气体，有强烈刺激性气味，大气主要污染物之一，具有一定的还原性，探究SO2气体还原Fe3+、I2，可以使用的药品和装置如下图所示：

（4）若要从FeCl3溶液中提取晶体，必须进行的实验操作步骤中没有用到的玻璃仪器有_________。

a．酒精灯　　　 b．烧瓶　　　 c．漏斗　　　 d．烧杯　　　 e．玻璃棒

（5）装置 A 中的现象是_________________，写出 B 中发生反应的离子方程式：___________________。

（6）在上述装置中通入过量的 SO2，为了验证A中SO2与 Fe3+发生了氧化还原反应，取A中的溶液，分成两份，并设计了如下实验：

方案①：往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去。

方案②：往第二份试液中加入 KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。

上述方案中不合理的是________。

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（18分）I．实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如下。

(1)装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→ ____→ ____ →____→____f。

(2)装置A中发生反应的化学方程式为____________________________________。

(3)验证产生的气体是SO2的方法是________________________________________。

II．SO2气体为无色气体，有强烈刺激性气味，大气主要污染物之一，具有一定的还原性，探究SO2气体还原Fe3＋、I2可以使用的药品和装置如图所示：

(1)装置A中的现象是__________。在SO2还原Fe3＋的反应中SO2和Fe3＋的物质的量之比是_______。

(2)装置C的作用是____________________________________。

(3)若要从A中的FeCl3溶液中提取晶体，必须进行的实验操作步骤：加热浓缩、冷却结晶、过滤，在这一系列操作中没有用到的玻璃仪器有(　 )

A.烧瓶　　 B.酒精灯　　 C.漏斗　　 D.烧杯　　 E．玻璃棒

(4)在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3＋发生了氧化还原反应，取A中的溶液，分成两份，并设计了如下实验：

方案①：往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去。

方案②：往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。

上述方案不合理的是______，原因是___________________________________。

(5)能表明的还原性性弱于SO2的现象是________________________________________。

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（15分）I、实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如下图。

（1）装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→____→____→____→____→f。

（2）验证产生的气体是SO2的方法及实验现象是____。

II、SO2气体为无色气体，有强烈刺激性气味，大气主要污染物之一，具有一定的还原性，探究SO2气体还原Fe3+、I2，可以使用的药品和装置如图所示：

（1）装置A中的现象是_____。写出B中发生反应的离子方程式_____。

（2）若要从A中的FeCl3溶液中提取晶体，必须进行的实验操作步骤中没有用到的玻璃仪器有　　　 。

a．酒精灯　　

b．烧瓶　　

c．漏斗　　

d．烧杯　　

e．玻璃棒

（3）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，取A中的溶液，分成两份，并设计了如下实验：

方案①：往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去。

方案②：往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。上述方案中不合理的是_____。

（4）工业上通过煅烧黄铁矿产生SO2来进一步得到硫酸，已知煅烧1 g FeS2产生7.1 kJ热量，写出煅烧FeS2的热化学反应方程式_____。

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氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。

请回答下列问题：

（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为________（填仪器接口的字母编号）

（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞；_________（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。

A．加热反应一段时间    B．收集气体并检验其纯度

C．关闭分液漏斗活塞    D．停止加热，充分冷却

（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此判断，上述实验确有CaH2生成。

① 写出CaH2与水反应的化学方程式 ___________________;

②该同学的判断不正确，原因是_________________;

（4）请设计实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象______。

（5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是____________。

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过氧化钙是一种温和的氧化剂，常温下为白色的固体，易溶于酸，难溶于水、乙醇等溶剂。某实验小组拟选用如下装置（部分固定装置略）制备过氧化钙。

（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为　　　　　　　　　　　　 （填仪器接口的字母编号，装置可重　　 复使用）。

（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：①检验装置的气密性后，装入药品；②打开分液漏斗活塞，通入一段时间气体，加热药品；③反应结束后，　　　　　　　 （填操作）；④拆除装置，取出产物。

（3）利用反应Ca2＋＋H2O2＋2NH3＋8H2O=CaO2 .8H2O↓＋2NH4＋,在碱性环境下制取CaO2的装置如下：

①装置A中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②NH3在Ca2＋和H2O2的反应历程中所起的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③反应结束后，经　　　　　　　　 （填操作名称）、洗涤、低温烘干可获得CaO2 .8H2O。

检验CaO2 .8H2O是否洗涤干净的操作为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

④已知CaO2 在350℃迅速分解生成CaO和O2。若所取产品质量是mg，加热至恒重时，

剩余固体ng，则产品中CaO2 的质量分数为　　　　　　　　　　 （用字母表示）。

（4）钙在空气中燃烧生成氮化钙(Ca3N2),同时可能生成过氧化钙。请利用下列试剂，设计试验检验钙的燃烧　 产物中是否含有过氧化钙　　　　　　　　　　　　　 。（简要说明实验步骤、现象和结论）

限选试剂：酸化的FeCl2溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、稀硝酸

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氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。

请回答下列问题：

（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为___　　　　 _____（填仪器接口的字母编号）

（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞；下一步操作是：_________（填序号）。

A．加热反应一段时间　　　　　　　 　 B．收集气体并检验其纯度

C．关闭分液漏斗活塞　　　　　　　　 D．停止加热，充分冷却

（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有CaH2生成。

①写出CaH2与水反应的化学方程式______　　 ___________

②该同学的判断不正确，原因是______　　　　　　　　 ___________（用化学方程式表示）

（4）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是____________。

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