下列关于钢铁锈蚀的叙述中，错误的是A．酸雨能使钢铁更容易发生电化学腐蚀B．钢铁在潮湿的地窑...

下列关于钢铁锈蚀的叙述中，错误的是（　　　 ）

A．酸雨能使钢铁更容易发生电化学腐蚀

B．钢铁在潮湿的地窑中较易发生析氢腐蚀

C．铁锈的主要成分是Fe2O3·nH2O

D．钢铁锈蚀时，铁原子失去电子成为Fe3+，而后生成Fe（OH）3，再部分脱水成为氧化铁的水合物

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下列说法正确的是

A．钢铁发生电化学腐蚀时，负极反应都是Fe－3e－= Fe3+

B．镀锡的铁制品，若发生镀层破损，铁制品比受损前更容易锈蚀

C．铜的金属活动性比铁弱，可在海轮外壳上装上铜块以减缓船体腐蚀

D．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应是：2H2O＋O2＋4e－= 4OH－　

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（1）下列各种情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是　　　　　　　　 ．

（2）钢铁容易生锈的主要原因是因为钢铁在炼制过程中混有少量的碳杂质，在潮湿的空气中容易形成原电池，发生电化学腐蚀．在空气酸度不大的环境中负极反应式为　　　　　　　　　　　　 ；正极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ．

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钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一。钢铁容易生锈的主要原因是因为钢铁在炼制过程中混有少量的碳杂质，在潮湿的空气中容易形成原电池，发生电化学腐蚀。

(1)在空气酸度不大的环境中，其正极反应式为___________________

(2)下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是___________（用序号表示）。　　

(3)下图装罝的盐桥中盛有饱和NH4NO3琼脂溶液，能够连接两份电解质溶液，形成闭合回路：

①该装置的能量转化形式为：_________，装置工作时，盐桥中的NH4+移向___________。(“CuSO4溶液”或“AgNO3溶液”)

②若将盐桥换成铜丝，电路中也有电流通过，则铜丝左端为_________极，该极反应式为：___________。

(4)运用原电池原理，设计实验验证Cu2+、Fe3+氧化性的强弱，在下图方框内画出实验装置图_____________（要求：设计一个带盐桥的原电池，标出电极名称及电解质溶液）。该原电池正极反应式__________________。

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钢铁容易生锈的主要原因是因为钢铁在炼制过程中混有少量的碳杂质，在潮湿的空气中容易形成原电池，发生电化学腐蚀．金属发生电化学腐蚀时，可分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀．两者的本质相同，该腐蚀过程中负极电极反应式为　　　　 ，但正极反应不同，析氢腐蚀的正极反应为　　　　 ，钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，吸氧腐蚀的正极反应为　　　　 ．

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钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一。钢铁容易生锈的主要原因是因为钢铁在炼制过程中混有少量的碳杂质，在潮湿的空气中容易形成原电池，发生电化学腐蚀。

I．如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有氯化铵（显酸性）溶液和食盐水，各加入生铁块，放置一段时间均被腐蚀，这两种腐蚀都属于_________腐蚀。（填“化学腐蚀”或“电化学腐蚀”）

（1）红墨水柱两边的液面变为左低右高，则______（填“a”或“b”）边盛有食盐水。

（2）b试管中铁发生的是______腐蚀，（填“析氢腐蚀”或“吸氧腐蚀”）生铁中碳上发生的电极反应式___________。

Ⅱ．下图装罝的盐桥中盛有饱和NH4NO3琼脂溶液，能够连接两份电解质溶液，形成闭合回路：

（1）该装置的能量转化形式为：__________，装置工作时，盐桥中的NH4+移向 __________。(“CuSO4溶液”或“AgNO3溶液”)

（2）若将盐桥换成铜丝，电路中也有电流通过，则铜丝左端为_________极，该极反应式为：__________________________________。

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钢铁工业是国家工业的基础．请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题．

（1）铁在潮湿的空气中容易被腐蚀为铁锈（Fe2O3•x H2O），写出铁发生电化学腐蚀时负极的电极反应：　　 　　　　 　　 ．

（2）生产中可用盐酸来除铁锈．现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的离子方程式　　 　　　 　 ．

（3）下列各个装置中（如图1）铁棒被腐蚀由难到易的顺序是　　 　　　 　　 （填字母）．

（4）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀．装置如图2：请回答：

①B电极对应的金属是　　 　　　 　 （写元素名称），A电极的电极反应式是

②若电镀前铁．铜两电极的质量相同，电镀完成后，若电镀时电路中通过的电子为0.2mol，将它们取出洗净、烘干、称量，则A、B两极质量相差　　 　 　　 _ g．

③若A、B都为惰性电极，该电解池的总反应离子方程式为 　　　　　　 　　　　　　 ．

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I．（1）钢铁容易生锈的主要原因是钢铁在炼制过程中混有少量的碳杂质，在潮湿的空气中容易形成原电池,发生电化学腐蚀。在酸性环境下，其正极反应式为_____________；在酸性很弱或中性条件下，其发生___________________ (填“析氢腐蚀”或“吸氧腐蚀”)。

（2）利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，开关K置于N处，该电化学防护法称为____________________；若X为锌棒，开关K置于M处，________（填“能”或“不能”)达到防止铁腐蚀目的。

II．如图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，完成下列问题:

（1）甲池燃料电池的负极反应为___________________。

（2）乙池中石墨电极为___________极，发生_____________反应（填“氧化”或“还原”）写出乙池中电解总反应的化学方程式: ___________________。

（3）甲池中消耗224mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生________g沉淀，此时乙池中溶液的体积为400mL，该溶液的pH=____________。

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(10分)钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁腐蚀、防护过程中的有关问题。

（1）铁在潮湿的空气中容易被腐蚀为铁锈（Fe₂O₃•x H₂O），写出铁发生电化学腐蚀时负极的电极反应：___________________________________ 。

（2）下列各个装置中铁棒被腐蚀由难到易的顺序是_______________（填字母）。

（3）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置如图，请回答：

① A电极的电极反应式是__

② 若电镀前铁、铜两电极的质量相同，电镀完成后, 若电镀时

电路中通过的电子为0.2mol，将它们取出洗净、烘干、称量，则A、B两极质量相差____g。

③ 镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因

________。

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