“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是A．构造原理 B...

“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是

A. 构造原理　　 B. 泡利原理　　 C. 洪特规则　　 D. 能量最低原理

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“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是(　　)

A. 构造原理　　 B. 泡利原理　　 C. 洪特规则　　 D. 能量最低原理

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“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是

A．构造原理         B．泡利原理          C．洪特规则         D．能量最低原理

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第3周期元素的基态原子中，不可能出现d电子，主要依据是

A. 能量守恒原理

B. 泡利不相容原理

C. 洪特规则

D. 近似能级图中的顺序3d轨道能量比4s轨道高

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下列叙述正确的是

A.表示3p能级有两个轨道

B.同一能层中的不同能级的能量高低相同

C.每个能层最多可容纳的电子数是

D.同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多

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下列说法不正确的是

A.ns能级上单个电子的能量不一定高于能级上单个电子的能量

B.基态C原子的电子排布式违反了洪特规则

C.基态Sc原子的电子排布式违反了能量最低原理

D.基态Ti原子的电子排布式违反了泡利原理

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（1）以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况，试判断哪些违反了泡利原理________，哪些违反了洪特规则________。

（2）可用于制造火柴，其分子结构如图所示。

分子中硫原子的杂化轨道类型为________。

每个分子中含有的孤电子对的数目为________。

（3）科学家合成了一种阳离子“”，其结构是对称的，5个N排成“V”形，每个N都达到8电子稳定结构，且含有2个氮氮三键；此后又合成了一种含有“”的化学式为“”的离子晶体，其电子式为________。分子中键与键之间的夹角为，并有对称性，分子中每个原子的最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为________________。

（4）直链多磷酸根阴离子是由两个或两个以上磷氧四面体通过共用顶角氧原子连接起来的，如图所示。则由n个磷氧四面体形成的这类磷酸根离子的通式为________。

（5）碳酸盐中的阳离子不同，热分解温度就不同。下表为四种碳酸盐的热分解温度和金属阳离子半径

随着金属阳离子半径的增大，碳酸盐的热分解温度逐步升高，原因是_____________。

（6）石墨的晶体结构和晶胞结构如图所示。已知石墨的密度为，键的键长为，阿伏加德罗常数的值为，则石墨晶体的层间距为________cm。

。

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以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子的排布情况。试判断，违反了泡利不相容原理的是 ___________ (填序号，下同)，违反了洪特规则的是 _______ 。

①　 ②　 ③　 ④　 ⑤

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下列说法中正确的是（　　 ）

A.任何一个能层最多只有s、p、d、f四个能级

B.用n表示能层序数，则每一能层最多容纳电子数为2n2

C.电子云中每一个小点代表一个电子

D.电子的运动状态只能从能层、能级、轨道3个方面进行描述

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短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，c和d位于同主族且原子序数相差8；基态a原子核外有3个能级上容纳电子且每个能级上电子数相等，c原子s能级电子总数与p能级电子数相等，基态e原子的M层上有2个未成对电子且无空轨道。

（1）在a、b、c中，第一电离能由大到小排序为　　　　　 (用元素符号表示)；基态e原子的价层电子排布式为　　　　　　　　　 。

（2）配合物e(ac)4在常温下呈液态，易溶于四氯化碳、苯等有机溶剂。固态e(ac)4的晶体类型是　　 　　 　 。已知(dab)2分子中含非极性键，分子中每个原子最外层都达到8个电子稳定结构，1mol(dab)2分子含σ键的数目为　　　　　　 。

（3）写出一种与dab-互为等电子体的分子　　 　　　　 　 (填化学式)。ac32－的中心原子杂化类型为　　　　 ；dc32－的空间构型为　 　　　　 　　 。

（4）ec晶胞结构如图所示，其晶胞参数为a pm，列式计算该晶胞的密度为 　　　　 　　 g·cm－3(不必计算出结果，阿伏伽德罗常数的值为NA)，晶胞中c粒子的配位数为　　 　　　　　　 。

（5）人工合成的ec晶胞存在缺陷，即阳离子有+3、+2价两种。某人工合成的晶体样品组成为e0.96c，则该晶体中+3价、+2价两种离子的个数之比为　　　　　　　 。

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