过滤后的粗盐水中仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质,通过以下实验步骤,可制得纯净的食盐水:① 加入稍过量的Na2CO3溶液;② 加入稍过量的NaOH溶液;③ 加入稍过量的BaCl2 溶液;④滴入稀盐酸至无气泡产生;⑤ 过滤。正确的操作顺序是
A.③⑤②①④ B.③②①⑤④ C.②③①④⑤ D.①②③⑤④
高二化学选择题简单题
过滤后的粗盐水中仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质,通过以下实验步骤,可制得纯净的食盐水:① 加入稍过量的Na2CO3溶液;② 加入稍过量的NaOH溶液;③ 加入稍过量的BaCl2 溶液;④滴入稀盐酸至无气泡产生;⑤ 过滤。正确的操作顺序是
A.③⑤②①④ B.③②①⑤④ C.②③①④⑤ D.①②③⑤④
高二化学选择题简单题查看答案及解析
粗盐中含有不溶性的泥沙,可溶性的CaCl2、MgCl2及Na2SO4等杂质。
(1)经过溶解、________、蒸发等操作可将粗盐初步提纯;
(2)在蒸发过程中需要用到的仪器有铁架台、酒精灯、玻璃棒和_________;
(3)检验粗盐中是否含有SO42-所用的试剂是____________和____________。
高二化学实验题简单题查看答案及解析
为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙,可将粗盐溶于水,通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水:①加入稍过量的Na2CO3溶液;②加入稍过量的NaOH溶液;③加入稍过量的BaCl2溶液;④滴入稀盐酸至无气泡产生;⑤过滤。不正确的操作顺序是
A. ⑤②①③⑤④ B. ⑤③①②⑤④ C. ⑤②③①⑤④ D. ⑤③②①⑤④
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
(16分)某只含有CaCl2和Na2SO4杂质的粗盐样品,加水得到混合物A后,某实验小组的同学设计了如下实验步骤,请按要求回答有关问题。
(1)在混合物A中先加过量的BaCl2溶液除去的离子是________ ;充分搅拌后,再加过量的Na2CO3溶液可除去的离子是________ 。
(2)在溶液C中加入的足量试剂X是 ________。
(3)操作②的分离方法分别是________。
(4)漂白液的有效成分是NaClO,可用气体F与NaOH溶液反应制得,该反应的化学方程式为________。
高二化学实验题困难题查看答案及解析
纯净的NaCl并不潮解,但家庭所用的食盐因含有MgCl2杂质而易于潮解。为得到纯净的氯化钠,有人设计这样一个实验:把买来的食盐放入纯NaCl的饱和溶液中一段时间,过滤即得纯净的NaCl固体。对此有下列说法,其中正确的是 ( )
A.食盐颗粒大一些有利于提纯
B.设计实验的根据是MgCl2比NaCl易溶于水
C.设计实验的根据是NaCl的溶解平衡
D.在整个过程中,NaCl的物质的量浓度会变大
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(10分)以下是某实验小组用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行提纯实验,得到纯净硫酸铜晶体的流程:(已知数据:lg2=0.3;lg5=0.7)
请回答下列问题:
(1)①步骤I的目的是除不溶性杂质。操作是 。
②步骤Ⅱ是为了除去Fe2+,常加入氧化剂使Fe2+氧化为Fe3+,下列物质最适合的是________。
A.KMnO4 B.H2O2 C.Cl2水 D.HNO3
然后再加入适当物质调整至溶液pH=4,使Fe3+转化为Fe(OH)3,可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的,调整溶液pH可选用下列中的________。
A.NaOH B.NH3·H2O C.CuO D.Cu
(2)已知常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20,通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时就认为沉淀完全,设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L-1,分别写出Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH=________并写出步骤Ⅱ调节溶液pH的合理范围______。
高二化学填空题困难题查看答案及解析
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
有关下列化学实验的叙述中,不正确的是
A. 重结晶法提纯苯甲酸时,为除去可溶性杂质,应该趁热过滤
B. 制备乙酸乙酯时,适当加热及时蒸出产物,可提高乙酸乙酯的产率
C. 制肥皂时,在皂化液里加入饱和食盐水,能够促进高级脂肪酸钠的析出
D. 将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中,水浴加热后有银镜生成,该物质一定属于醛类
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高二化学解答题中等难度题查看答案及解析
(题文)氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下
(1)粗盐中含CaCl2、MgCl2等杂质,写出精制过程中发生反应的离子方程式是________,________.
(2)如果粗盐中SO42﹣含量较高,必须添加钡式剂除去SO42﹣ ,该钡试剂可以是____
A. Ba(OH)2 B. Ba(NO3)2 C. BaCl2
(3)电解过程中所发生反应的化学方程式为________,与电源正极相连的电极附近产生的气体是________,检验该气体可使用的试纸及现象是.
(4)氯碱工厂生产的氯气和氢气可以进一步用于生产盐酸,主要过程如下:
其中关键的一步为氯气和氢气在燃烧管口燃烧生成HCl,氯气有毒,应采取的措施是________.合成盐酸厂要求合成气中的HCl的含量要大于97%,试用最简便的方法进行分析是否含量大于97%________.
(5)氯碱工厂生产的氯气和氢氧化钠溶液可以用于制取“84消毒液”,反应的化学方程式为________.
(6)某同学欲证明盐酸与氯化氢气体性质不同,他分别向A、B、C三支洁净试管中各放入一片干燥的蓝色石蕊试纸,然后往A试管内加入盐酸,试纸显________色,往B试管中通入干燥的氯化氢气体,试纸显________色.最后向C试管中加入物质________(填化学式),他之所以加入这种物质的理由是________.
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