已知金属活动相差越大，形成原电池时越容易放电。请根据如图装置，回答下列问题：（1）各装置名...

已知金属活动相差越大，形成原电池时越容易放电。请根据如图装置，回答下列问题：

（1）各装置名称是：A池____________；C池____________；

（2）写出电极上发生的反应：②____________；⑥____________；

（3）当电路上有1mol电子流过时，①极上质量变化___________；⑥极上质量变化___________；

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下列有关原电池的叙述中，错误的是                                                        （    ）

A．原电池是将化学能转化为电能的装置

B．用导线连接的两种不同金属同时插入液体中，能形成原电池

C．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应

D．在原电池放电时，电解质溶液中的阳离子向正极移动

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如图是NO2和O2形成的原电池装置。下列说法不正确的是

A. 石墨Ⅱ做正极,O2发生还原反应

B. 该电池放电时NO3-从右侧向左侧迁移

C. 当消耗1mol NO2时，电解质中转移1mol e

D. 石墨Ⅰ附近发生的反应为NO2+NO3--e-=N2O5

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Ⅰ、某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。

（1）如图1为某实验小组设计的原电池装置，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12 g，导线中通过________mol电子。

（2）如图，其他条件不变，若将乙烧杯中的CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，则石墨电极的电极反应方程式为_____________________

（3）如图，其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，如下图所示乙装置中与铜丝相连的石墨电极上发生的反应方程式为_____________________

Ⅱ、氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题：

（1）与汽油等燃料相比，氢气作为燃料的两个明显的优点是________________（写两点）

（2）化工生产的副产品也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的Na2FeO4，同时获得氢气。总反应方程式为：Fe+2H2O+2OH−FeO42−+3H2↑，工作原理如下图1所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO42−，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。

①电解一段时间后，c(OH−)降低的区域在________________(填“阴极室”或“阳极室”)

②电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是______________________

③c( Na2FeO4)随初始c(NaOH)的变化如图2，任选M、N两点中的一点，分析c(Na2FeO4)低于最高值的原因：_____________。

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X、Y、Z、M四种金属，已知X可以从Y的盐溶液中置换出Y：X和Z作原电池电极时，Z为正极；Y和Z的离子共存于电解液中，Y离子先放电；M的离子的氧化性强于Y的离子．则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（　　 ）

A．X＞Y＞Z＞M　　　 B．X＞Z＞M＞Y　　　 C．M＞Z＞X＞Y　　　 D．X＞Z＞Y＞M

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X、Y、Z、M四种金属，已知X可以从Y的盐溶液中置换出Y：X和Z作原电池电极时，Z为正极；Y和Z的离子共存于电解液中，Y离子先放电；M的离子的氧化性强于Y的离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为

A．X>Y>Z>M　　　　　　 B．X>Z>M>Y　　　　　　 C．M>Z>X>Y　　　　　　 D．X>Z>Y>M

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某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。

(1)如图为某实验小组依据的氧化还原反应：(用离子方程式表示)___________。

设计的原电池装置，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12 g，导线中通过________mol电子。

(2)其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极反应式为_________________________________________________，这是由于NH4Cl溶液显______(填“酸性”“碱性”或“中性”)，用离子方程式表示溶液显此性的原因_____________________________________，用吸管吸出铁片附近溶液少许置于试管中，向其中滴加少量新制饱和氯水，写出发生反应的离子方程式_____________________________________________，然后滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红，继续滴加过量新制饱和氯水，颜色褪去，同学们对此做了多种假设，某同学的假设是：“溶液中的＋3价铁被氧化为更高的价态。”如果＋3价铁被氧化为FeO，试写出该反应的离子方程式_______________________________________________。

(3)如图其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，如图所示，

一段时间后，在甲装置铜丝附近滴加酚酞试液，现象是________________，电极反应为________；乙装置中石墨(1)为________极(填“正”“负”“阴”或“阳”)，乙装置中与铜丝相连石墨(2)电极上发生的反应式为________________________，产物常用________检验，反应的离子方程式为__________________________________________________________________。

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关于原电池和电解池的叙述正确的是

A.原电池中失去电子的电极为正极

B.原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应

C.原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成

D.电解时电解池的阴极一定是阴离子放电

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关于原电池和电解池的叙述正确的是。

A．原电池中失去电子的电极为阴极

B．原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应

C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成

D．电解时电解池的阴极一定是阴离子放电

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