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某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。
(1)如图为某实验小组依据的氧化还原反应：(用离子方程式表示)___________。
设计的原电池装置，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12 g，导线中通过________mol电子。
(2)其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极反应式为_________________________________________________，这是由于NH4Cl溶液显______(填“酸性”“碱性”或“中性”)，用离子方程式表示溶液显此性的原因_____________________________________，用吸管吸出铁片附近溶液少许置于试管中，向其中滴加少量新制饱和氯水，写出发生反应的离子方程式_____________________________________________，然后滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红，继续滴加过量新制饱和氯水，颜色褪去，同学们对此做了多种假设，某同学的假设是：“溶液中的＋3价铁被氧化为更高的价态。”如果＋3价铁被氧化为FeO
，试写出该反应的离子方程式_______________________________________________。
(3)如图其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，如图所示，
一段时间后，在甲装置铜丝附近滴加酚酞试液，现象是________________，电极反应为________；乙装置中石墨(1)为________极(填“正”“负”“阴”或“阳”)，乙装置中与铜丝相连石墨(2)电极上发生的反应式为________________________，产物常用________检验，反应的离子方程式为__________________________________________________________________。
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Ⅰ、某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。
（1）如图1为某实验小组设计的原电池
装置，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12 g，导线中通过________mol电子。
（2）如图，其他条件不变，若将乙烧杯中的CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，则石墨电极的电极反应方程式为_____________________
（3）如图，其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，如下图所示乙装置中与铜丝相连的石墨电极上发生的反应方程式为_____________________
Ⅱ、氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题：
（1）与汽油等燃料相比，氢气作为燃料的两个明显的优点是________________（写两点）
（2）化工生产的副产品也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的Na2FeO4，同时获得氢气。总反应方程式为：Fe+2H2O+2OH−
FeO42−+3H2↑，工作原理如下图1所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO42−，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。
①电解一段时间后，c(OH−)降低的区域在________________(填“阴极室”或“阳极室”)
②电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是______________________
③c( Na2FeO4)随初始c(NaOH)的变化如图2，任选M、N两点中的一点，分析c(Na2FeO4)低于最高值的原因：_____________。
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某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。
(1）如图为某实验小组依据氧化还原反应_______________(用离子方程式表示）设计的原电池装置,反应前，电极质量相等，一段时间后,两电极质量相差 12 g，导线中通过__________mol 电子。
(2）其他条件不变，若将 CuCl2溶液换为 NH4Cl 溶液,石墨电极发生的电极反应为___________，这是由于 NH4Cl 溶液显_______________(填“酸性”、“碱性” 或“中性”）。用吸管吸出铁片附近的溶液少许置于试管中，向其中滴加少量新制饱和氯水，然后滴加几滴 KSCN 溶液,溶液变红，继续滴加过量新制饱和氯水,溶液颜色褪去,同学们对此做了多种假设，某同学的假设：“溶液中的+3 价铁被氧化为更高价态。” 如果+3 价铁被氧化为 FeO42-，写出发生反应的离子方程式___________________。
(3）其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨连成的形装置如图所示，一段时间后，在甲装置铜丝附近滴加酚酞溶液,现象是____________，电极反应为__________；乙装置中石墨(Ⅰ）为__________(填“正”、 “ 负” 、 “ 阴”或“阳”）极。
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某化学活动小组利用如图装置对电化学进行探究，开始两电极质量相等，下列说法正确的是（ ）
A. 若X为铜片，左池发生吸氧腐蚀作原电池，X在右池的电极反应式为Cu -2e-=Cu2+
B. 若X装载的是足量饱和KCl溶液浸泡的琼脂，当外电路通过0.02mol电子时，两电极的质量差为0.64g
C. 若X装载的是足量饱和KC1洛液浸泡的琼脂，则X中的K+ 移向左池
D. 若X为锌片，左池为电池的负极区
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某化学课外活动小组拟用铅蓄电池进行电絮凝净水的实验探究，设计的实验装置如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A. Y 的电极反应： Pb－2e－ = Pb2+
B. 铅蓄电池工作时SO42-向 Y 极移动
C. 电解池的反应仅有2Al+6H2O
2Al(OH)3+3H2↑
D. 每消耗 103.5 gPb ，理论上电解池阴极上有0.5 molH2生成
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某化学课外活动小组拟用铅蓄电池进行电絮凝净水的实验探究，设计的实验装置如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A. Y 的电极反应： Pb－2e－ = Pb2+
B. 铅蓄电池工作时SO42-向 Y 极移动
C. 电解池的反应仅有2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑
D. 每消耗 103.5 gPb ，理论上电解池阴极上有0.5 molH2生成
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某化学课外活动小组拟用铅蓄电池进行电絮凝净水的实验探究，设计的实验装置如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A. Y 的电极反应： Pb－2e－ = Pb2+
B. 铅蓄电池工作时SO42-向 Y 极移动
C. 电解池的反应仅有2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑
D. 每消耗 103.5 gPb ，理论上电解池阴极上有0.5 molH2生成
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某化学课外活动小组拟用铅蓄电池进行电絮凝净水的实验探究，设计的实验装置如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A. Y 的电极反应： Pb－2e－ = Pb2+
B. 铅蓄电池工作时SO42-向 Y 极移动
C. 电解池的反应仅有2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑
D. 每消耗 103.5 gPb ，理论上电解池阴极上有0.5 molH2生成
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某化学课外活动小组拟用铅蓄电池进行电絮凝净水的实验探究，设计的实验装置如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A. Y 的电极反应： Pb－2e－ = Pb2+
B. 铅蓄电池工作时SO42-向 Y 极移动
C. 电解池的反应仅有2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑
D. 每消耗 103.5 gPb ，理论上电解池阴极上有0.5 molH2生成
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某化学课外活动小组拟用铅蓄电池为直流电源，进行电絮凝净水的实验探究，设计的实验装置如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A.X电极质量减轻，Y电极质量增加
B.电解池阳极上被氧化的还原剂有Al和H2O
C.电解池的总反应为2Al＋6H2O
2Al(OH)3＋3H2↑
D.每消耗103.5gPb，理论上电解池阴极上有1molH2生成
装置，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12 g，导线中通过________mol电子。
FeO42−+3H2↑，工作原理如下图1所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO42−，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。
，试写出该反应的离子方程式_______________________________________________。
2Al(OH)3+3H2↑
2Al(OH)3＋3H2↑