某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。
(1)如图为某实验小组依据的氧化还原反应:(用离子方程式表示)___________。
设计的原电池装置,反应前,电极质量相等,一段时间后,两电极质量相差12 g,导线中通过________mol电子。
(2)其他条件不变,若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液,石墨电极反应式为_________________________________________________,这是由于NH4Cl溶液显______(填“酸性”“碱性”或“中性”),用离子方程式表示溶液显此性的原因_____________________________________,用吸管吸出铁片附近溶液少许置于试管中,向其中滴加少量新制饱和氯水,写出发生反应的离子方程式_____________________________________________,然后滴加几滴硫氰化钾溶液,溶液变红,继续滴加过量新制饱和氯水,颜色褪去,同学们对此做了多种假设,某同学的假设是:“溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态。”如果+3价铁被氧化为FeO,试写出该反应的离子方程式_______________________________________________。
(3)如图其他条件不变,若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型,如图所示,
一段时间后,在甲装置铜丝附近滴加酚酞试液,现象是________________,电极反应为________;乙装置中石墨(1)为________极(填“正”“负”“阴”或“阳”),乙装置中与铜丝相连石墨(2)电极上发生的反应式为________________________,产物常用________检验,反应的离子方程式为__________________________________________________________________。
高三化学简答题困难题
某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。
(1)如图为某实验小组依据的氧化还原反应:(用离子方程式表示)___________。
设计的原电池装置,反应前,电极质量相等,一段时间后,两电极质量相差12 g,导线中通过________mol电子。
(2)其他条件不变,若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液,石墨电极反应式为_________________________________________________,这是由于NH4Cl溶液显______(填“酸性”“碱性”或“中性”),用离子方程式表示溶液显此性的原因_____________________________________,用吸管吸出铁片附近溶液少许置于试管中,向其中滴加少量新制饱和氯水,写出发生反应的离子方程式_____________________________________________,然后滴加几滴硫氰化钾溶液,溶液变红,继续滴加过量新制饱和氯水,颜色褪去,同学们对此做了多种假设,某同学的假设是:“溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态。”如果+3价铁被氧化为FeO,试写出该反应的离子方程式_______________________________________________。
(3)如图其他条件不变,若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型,如图所示,
一段时间后,在甲装置铜丝附近滴加酚酞试液,现象是________________,电极反应为________;乙装置中石墨(1)为________极(填“正”“负”“阴”或“阳”),乙装置中与铜丝相连石墨(2)电极上发生的反应式为________________________,产物常用________检验,反应的离子方程式为__________________________________________________________________。
高三化学简答题困难题查看答案及解析
某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。
(1)如图为某实验小组依据氧化还原反应_______________(用离子方程式表示)设计的原电池装置,反应前,电极质量相等,一段时间后,两电极质量相差 12 g,导线中通过__________mol 电子。
(2)其他条件不变,若将 CuCl2溶液换为 NH4Cl 溶液,石墨电极发生的电极反应为___________,这是由于 NH4Cl 溶液显_______________(填“酸性”、“碱性” 或“中性”)。用吸管吸出铁片附近的溶液少许置于试管中,向其中滴加少量新制饱和氯水,然后滴加几滴 KSCN 溶液,溶液变红,继续滴加过量新制饱和氯水,溶液颜色褪去,同学们对此做了多种假设,某同学的假设:“溶液中的+3 价铁被氧化为更高价态。” 如果+3 价铁被氧化为 FeO42-,写出发生反应的离子方程式___________________。
(3)其他条件不变,若将盐桥换成弯铜导线与石墨连成的形装置如图所示,一段时间后,在甲装置铜丝附近滴加酚酞溶液,现象是____________,电极反应为__________;乙装置中石墨(Ⅰ)为__________(填“正”、 “ 负” 、 “ 阴”或“阳”)极。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
Ⅰ、某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。
(1)如图1为某实验小组设计的原电池装置,反应前,电极质量相等,一段时间后,两电极质量相差12 g,导线中通过________mol电子。
(2)如图,其他条件不变,若将乙烧杯中的CuCl2溶液换为NH4Cl溶液,则石墨电极的电极反应方程式为_____________________
(3)如图,其他条件不变,若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型,如下图所示乙装置中与铜丝相连的石墨电极上发生的反应方程式为_____________________
Ⅱ、氢能是发展中的新能源,它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题:
(1)与汽油等燃料相比,氢气作为燃料的两个明显的优点是________________(写两点)
(2)化工生产的副产品也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的Na2FeO4,同时获得氢气。总反应方程式为:Fe+2H2O+2OH−FeO42−+3H2↑,工作原理如下图1所示。装置通电后,铁电极附近生成紫红色的FeO42−,镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高,铁电极区会产生红褐色物质。已知:Na2FeO4只在强碱性条件下稳定,易被H2还原。
①电解一段时间后,c(OH−)降低的区域在________________(填“阴极室”或“阳极室”)
②电解过程中,须将阴极产生的气体及时排出,其原因是______________________
③c( Na2FeO4)随初始c(NaOH)的变化如图2,任选M、N两点中的一点,分析c(Na2FeO4)低于最高值的原因:_____________。
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某化学兴趣小组为了制取并探究氨气性质,按下列装置部分夹持装置已略去进行实验。(制取氨气的反应原理:)
(实验探究)
(1)A装置N元素的化合价是_______该反应是否是氧化还原反应:_______。
(2)用固体与足量反应,最多可制得标准状况下氨气的体积为__________L。的摩尔质量为
(3)气体通过C、D装置时,试纸颜色会发生变化的是D,原因是:___________________.
(4)当实验进行一段时间后,挤压E装置中的胶头滴管,滴入滴浓盐酸,可观察到的现象是___________________.
(5)如果氨气泄漏,你应采取的急救措施是:___________________.
(6)检验氨气是否收集满的方法是__________________________________
(拓展应用)
(7)某同学用下图所示装置进行氨气的性质实验,根据烧瓶内产生红色喷泉的现象,说明氨气具有_______性质填序号。
还原性 极易溶于水 与水反应生成碱性物质
(8)氨气的用途很广。如可用氨气处理二氧化氮:该反应中氨气体现_______填“氧化性”或“还原性”。
(9)请你列举出氨气的一种用途_________________________。
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钠块质量 | 实验现象 |
0.2g | 钠块剧烈燃烧,发出爆炸声,少量的钠溅出 |
0.1g | 钠块燃烧,发出爆炸声 |
0.05g | 钠块四处游动,偶有轻微的爆炸声,未见钠块燃烧 |
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化学变化是有条件的。某小组同学探究I-与金属阳离子的氧化还原反应,实验过程如下。
已知同浓度的稀溶液中氧化性:Ag+>Fe3+>Cu2+。
(1)根据实验I和Ⅱ,请回答下列问题。
①由“黄色立即加深”初步判断有I2生成,选择 ___(填试剂)进一步证实生成了I2。
②写出Fe3+与I-反应的离子方程式__,该条件下氧化性:Fe2+ __ I2(选填“>”或“<”)。
③实验Ⅱ的目的是____。
(2)实验Ⅳ中Cu2+与I-反应的离子方程式是___,甲同学得出氧化性:Cu2+ >I2。
(3)乙同学认为甲同学的结论不合理,分析原因:实验Ⅲ应有 I2生成,但却生成了AgI沉淀,因此推测实验Ⅳ中I2的生成,与Cul沉淀有关,故不能确定氧化性:Cu2+>I2,并用下图装置进行验证。
K闭合后,较长时间发现两侧溶液均无明显变化。乙同学为了进一步判断Cu2+和I2的氧化性强弱,将左侧电极改为Cu电极,并向右侧溶液中加入少量 ___(填试剂),发现指针偏转,且左侧溶液颜色加深,证明该条件下氧化性:Cu2+ __ I2(选填“>”或“<”)。
(4)该小组同学进一步分析认为,实验Ⅲ没有发生2Ag++ 2I-=2Ag+I2的反应,原因是生成AgI沉淀,反应物浓度迅速降低,不利于该反应进行;请分析实验Ⅳ发生氧化还原反应的原因是____。
(5)小组同学反思实验,反应体系中,各物质浓度对氧化还原反应是否发生都有一定的影响。
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化学变化是有条件的。某小组同学探究I-与金属阳离子的氧化还原反应,实验过程如下。已知同浓度的稀溶液中氧化性:Ag+>Fe3+>Cu2+。
实狯 | 现象 | |
编号 | 溶液x | |
I | 0.1mol/LFe(NO3)2,pH≈l | 溶液黄色立即加深,30秒后溶液变为褐色,无浑浊 |
Ⅱ | KNO3和HNO3,其中c(NO3-)=0.3mol/L,pH≈1 | 1小时内溶液颜色始终保持无色 |
Ⅲ | 0.1mol/LAgNO3 | 迅速变浑浊,离心分离后上层溶液为无色(经检测无I2),固体为黄色(AgI) |
IV | 0.1mol/LCu(NO3)2 | 5秒后溶液由浅蓝色变为黄色并产生浑浊,离心分离后上层溶液为黄色(经检测有I2),固体为白色(CuI) |
(1)根据实验I和Ⅱ,请回答下列问题。
①由“黄色立即加深”初步判断有I2生成,选择___(填试剂)进一步证实生成了I2。
②写出Fe3+与I-反应的离子方程式___,该条件下氧化性:Fe3+___I2(选填“>”或“<”)。
③实验Ⅱ的目的是___。
(2)实验Ⅳ中Cu2+与I-反应的离子方程式是___,甲同学得出氧化性:Cu2+>I2。
(3)乙同学认为甲同学的结论不合理,分析原因:实验Ⅲ应有I2生成,但却生成了AgI沉淀,因此推测实验Ⅳ中I2的生成,与CuI沉淀有关,故不能确定氧化性:Cu2+>I2,并用如图装置进行验证。K闭合后,较长时间发现两侧溶液均无明显变化。乙同学为了进一步判断Cu2+和I2的氧化性强弱,将左侧电极改为Cu电极,并向右侧溶液中加入少量___(填试剂),发现指针偏转,且左侧溶液颜色加深,证明该条件下氧化性:Cu2+___I2(选填“>”或“<”)。
(4)该小组同学进一步分析认为,实验Ⅲ没有发生2Ag++2I-=2Ag+I2的反应,原因是生成AgI沉淀,反应物浓度迅速降低,不利于该反应进行;请分析实验Ⅳ发生氧化还原反应的原因是___。
(5)小组同学反思实验,反应体系中,各物质浓度对氧化还原反应是否发生都有一定的影响。
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加热条件下,Cu与浓硫酸会发生氧化还原反应,某学校化学学习小组成员在实验室中对该实验进行了探究。回答下列问题:
(1)写出Cu与浓硫酸反应生成SO2的化学方程式:______________________________________。
(2)气体发生装置选取_______(选填“甲、乙、丙”)。
(3)成员甲采用下列装置探究混合气体中是否含有H2:
装置 | 装置中的试剂 | 装置作用 | 实验现象 |
A | NaOH浓溶液 | ① | |
B | 品红溶液 | ② | |
C | ③ | 干燥作用 | |
D | CuO | ④ | |
E | ⑤ | ||
F | 碱石灰 | ⑥ |
①___________________;②_________________;③______________________;④____________;⑤________________;⑥_________________________。
(4)某次实验结束后,Cu与浓硫酸反应后,Cu剩余,且铜片上附着黑色粉末物质。该小组成员乙查阅资料如下:
CuS为黑色粉末,难溶于水,在空气中加热至220℃以上时可迅速被氧气氧化生成黑色的CuO和SO2。
①该同学刮下铜片上的黑色物质,加入到试管中,然后加蒸馏水,振荡,静置后发现溶液为浅蓝色,由此确定该黑色粉末中含有____________。
②请你帮助该同学设计实验验证该黑色物质为CuS____________________。
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(14分)某化学小组利用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下制取氯气,并利用氯气进行有关的探究实验,甲同学设计了如图所示的实验装置。
A B
(1)写出制取氯气反应的离子方程式 __________________________;装置中使用分液漏斗而不使用长颈漏斗的原因是_______________________________________
_____________________________________________________________________;
实验时为了除去氯气中的氯化氢气体,最好在A、B之间安装盛有________试剂的净化装置。
(2)若用含有0、2molHCl的MnO2反应制氯气,制得Cl2体积(标准状况下)总是小于1、12L的原因________。
(3)已知:H2CO3H++HCO3- Ka1 =4.45×10-7
HCO3-H++CO32- Ka2=5.61×10-11
HClOH++ClO- Ka=2.95×10-8
请根据以上碳酸和次氯酸的电离常数,写出下列条件下发生反应的离子方程式:①将少量氯气通入过量的碳酸钠溶液中______________________________。
⑷乙同学认为甲同学的实验有缺陷,提出在________位置后(填字母)增加一个装置,该装置中应加入________试剂,其作用________。
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某小组同学欲探究NH3的还原性实验,按下图装置进行实验。
A、B装置可选药品:浓氨水、H2O2、蒸馏水、NaOH固体、MnO2
(1)NH3催化氧化的化学方程式是__________。
(2)装置B中产生气体的原因有(结合化学用语解释)__________。
(3)甲乙两同学分别按上述装置进行实验。一段时间后,装置G中溶液都变成蓝色。
甲观察到装置F中有红棕色气体,乙观察到装置F中只有白烟生成,白烟的成分是(写化学式)__________。用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因:_________。
(4)该小组还利用下图所示装置探究NH3能否被NO2氧化(K1、K2为止水夹,夹持固定装置略去).
A中发生反应的化学方程式为________________________。
若NH3能被NO2氧化全部生成无毒物质,预期观察到C装置中的现象是___________。若此反应转移电子0.4mol,则消耗标准状况下的NO2_________L。
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