某温度下,化学反应 A = B + C中反应物A的浓度在5s内从2.0 mol•L—1减少到1.0 mol•L—1。在这段时间内,用A的浓度变化表示的平均反应速率为
A. 0.4 mol•L—1 B. 0.2 mol•L—1
C. 0.4 mol•L—1•s—1 D. 0.2 mol•L—1•s—1
高二化学单选题中等难度题
某温度下,化学反应 A = B + C中反应物A的浓度在5s内从2.0 mol•L—1减少到1.0 mol•L—1。在这段时间内,用A的浓度变化表示的平均反应速率为
A. 0.4 mol•L—1 B. 0.2 mol•L—1
C. 0.4 mol•L—1•s—1 D. 0.2 mol•L—1•s—1
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某温度下,化学反应 A = B + C中反应物A的浓度在5s内从2.0 mol•L—1减少到1.0 mol•L—1。在这段时间内,用A的浓度变化表示的平均反应速率为
A.0.4 mol•L—1 B.0.2 mol•L—1
C.0.4 mol•L—1•s—1 D.0.2 mol•L—1•s—1
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某温度下,化学反应 A = B + C中反应物A的浓度在5s内从2.0 mol/L减少到1.0 mol/L。在这段时间内,用A的浓度变化表示的平均反应速率为
A.0.4 mol•L—1 B.0.2 mol•L—1
C.0.4 mol•L—1•s—1 D.0.2 mol•L—1•s—1
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已知反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)在一定温度下达到平衡,该反应的平衡常数表达式为 。
若各物质的平衡浓度分别为c(A)=2.0 mol/L、c(B)=2.0 mol/L、c(C)=1.0 mol/L,则K= 。
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某温度下,化学反应A=B+C中反应物A的浓度在5s内从3.0 mol•L—1减少到1.0 mol•L—1。在这段时间内,用A的浓度变化表示的平均反应速率为
A. 0.4 mol•L—1 B. 0.2 mol•L—1
C. 0.4 mol•L—1•s—1 D. 0.2 mol•L—1•s—1
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温度为T时,向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5,反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)达到平衡时,测得PCl3为0.2 mol,如果此时再向容器中充入1.0 mol PCl3 和1.0 mol Cl2,在相同温度下再次达平衡时,PCl3 的物质的量是
A. 0.2 mol B. 大于0.4mol
C. 0.4 mol D. 大于0.2 mol,小于0.4 mol
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(12分)I.在温度为T时,向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B,发生反应A(g)+B(g) C(g),一段时间后达到平衡。测定得部分数据见下表:
t/s | 0 | 5 | 15 | 25 | 35 |
n(A)/mol | 1.0 | 0.85 | 0.81 | 0.80 | 0.80 |
回答下列问题:
(1)反应前5 s的平均反应速率v(A) =____________
(2)温度为T时,该反应的化学平衡常数=
(3)升高温度,平衡时c(A)=0.41 mol·L-1,则反应的ΔH (填 “>0” 或 “<0”)
(4)相同温度下,起始时向容器中充入0.2 mol A、0.2 mol B和1.0 mol C,反应达到平衡前,反应速率v正 v逆(填“>” 或 “<”)
(5)下列措施能增大反应速率,且平衡往正反应方向移动是 。
a.及时分离出A气体
b.适当升高温度
c.增大B的浓度
d.选择高效催化剂
II.NO、NO2是常见的氧化物。用H2或CO催化还原NO可达到消除污染的目的。
已知:2NO(g) = N2(g) + O2(g) △H = -180.5kJ·mol-1
2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g) △H = +571.6kJ·mol-1
则用H2催化还原NO消除污染的热化学方程式是
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向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5,在温度为T℃时发生如下反应PCl5(g) PCl3(g)+C12(g) ΔH=+124 kJ·mol-1。反应过程中测定的部分数据见下表:
时间t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl3)/mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.2 | 0.2 |
回答下列问题:
(1)反应在前50 s的平均速率v(PCl5) = 。
(2)温度为T℃时,该反应的化学平衡常数= 。
(3)要提高上述反应的转化率,可采取的措施是 (任写一种)。
(4)在温度为T℃时,若起始时充入0.5 mol PCl5和a mol Cl2,平衡时PCl5的转化率仍为20%,则
a= 。
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向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5,在温度为T时发生如下反应PCl5(g)PCl3(g)+ Cl2(g)△H= +124 kJ•mol-1。反应过程中测定的部分数据见下表:
回答下列问题:
(1)反应在前50s的平均速率v(PCl5)= ,该反应的△S 0(填“<”、“>”或“=”).
(2)温度为T时,该反应的化学平衡常数= 。
(3)上述反应到达平衡状态时,PCl3的体积分数为 。
要提高平衡时PCl3的体积分数,可采取的措施有 。
A.温度不变,压缩容器体积增大压强 B.使用高效催化剂
C.温度和体积不变,减小PCl5的起始量 D.体积不变,提高反应温度
(4)在温度为T时,若起始时向容器中充入0.5mol PCl5和a mol Cl2平衡时PCl5的转化率仍为20%,则a= 。
(5)在热水中,五氯化磷完全水解,生成磷酸(H3PO4),该反应的化学方程式是 。
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