某温度下，化学反应 A = B + C中反应物A的浓度在5s内从2.0 mol•L—1减少...

某温度下，化学反应 A = B + C中反应物A的浓度在5s内从2.0 mol•L—1减少到1.0 mol•L—1。在这段时间内，用A的浓度变化表示的平均反应速率为

A. 0.4 mol•L—1　　 B. 0.2 mol•L—1

C. 0.4 mol•L—1•s—1　　 D. 0.2 mol•L—1•s—1

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析

某温度下，化学反应 A　 =　 B　 +　 C中反应物A的浓度在5s内从2.0 mol•L—1减少到1.0 mol•L—1。在这段时间内，用A的浓度变化表示的平均反应速率为

A．0.4 mol•L—1　　　　　　　 B．0.2 mol•L—1　　　　

C．0.4 mol•L—1•s—1　　　　　 D．0.2 mol•L—1•s—1

高二化学选择题中等难度题查看答案及解析

某温度下，化学反应 A = B + C中反应物A的浓度在5s内从2.0 mol/L减少到1.0 mol/L。在这段时间内，用A的浓度变化表示的平均反应速率为

A．0.4 mol•L—1　　　　　　　　　　　　 B．0.2 mol•L—1

C．0.4 mol•L—1•s—1　　　　　　　　　　 D．0.2 mol•L—1•s—1

高二化学选择题中等难度题查看答案及解析

已知反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）在一定温度下达到平衡，该反应的平衡常数表达式为　　　　　　 。

若各物质的平衡浓度分别为c（A）=2.0 mol/L、c（B）=2.0 mol/L、c（C）=1.0 mol/L，则K=　　　　　　 。

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析

某温度下，化学反应A=B+C中反应物A的浓度在5s内从3.0 mol•L—1减少到1.0 mol•L—1。在这段时间内，用A的浓度变化表示的平均反应速率为

A. 0.4 mol•L—1　　 B. 0.2 mol•L—1

C. 0.4 mol•L—1•s—1　　 D. 0.2 mol•L—1•s—1

高二化学单选题简单题查看答案及解析

高二化学解答题中等难度题查看答案及解析

温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)达到平衡时，测得PCl3为0.2 mol，如果此时再向容器中充入1.0 mol PCl3 和1.0 mol Cl2，在相同温度下再次达平衡时，PCl3 的物质的量是

A. 0.2 mol　　 B. 大于0.4mol

C. 0.4 mol　　 D. 大于0.2 mol，小于0.4 mol

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析

（12分）I．在温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，发生反应A(g)＋B(g) C(g)，一段时间后达到平衡。测定得部分数据见下表：

回答下列问题：

（1）反应前5 s的平均反应速率v(A) ＝____________

（2）温度为T时，该反应的化学平衡常数＝ 　　　　　

（3）升高温度，平衡时c(A)＝0.41 mol·L－1，则反应的ΔH　　　　 （填 “>0” 或 “<0”）

（4）相同温度下，起始时向容器中充入0.2 mol A、0.2 mol B和1.0 mol C，反应达到平衡前，反应速率v正　　　　　 v逆（填“>” 或 “<”）

（5）下列措施能增大反应速率，且平衡往正反应方向移动是　　　　　　 。

a．及时分离出A气体

b．适当升高温度

c．增大B的浓度

d．选择高效催化剂

II．NO、NO2是常见的氧化物。用H2或CO催化还原NO可达到消除污染的目的。

已知：2NO(g) = N2(g) + O2(g)　　 △H = -180.5kJ·mol-1

2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g)　　 △H = +571.6kJ·mol-1

则用H2催化还原NO消除污染的热化学方程式是　　　　　　　　　　　　

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析

向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，在温度为T℃时发生如下反应PCl5(g) PCl3(g)+C12(g)　　 ΔH＝+124 kJ·mol－1。反应过程中测定的部分数据见下表：

回答下列问题：

（1）反应在前50 s的平均速率v(PCl5) ＝ 　　　　　　　 　 。

（2）温度为T℃时，该反应的化学平衡常数＝　 　　　　 。

（3）要提高上述反应的转化率，可采取的措施是　 　　　　 (任写一种)。

（4）在温度为T℃时，若起始时充入0.5 mol PCl5和a mol Cl2，平衡时PCl5的转化率仍为20％，则

a＝　 　　　　 。

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析

向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5，在温度为T时发生如下反应PCl5（g）PCl3（g）+ Cl2（g）△H= +124 kJ•mol－1。反应过程中测定的部分数据见下表：

回答下列问题：

（1）反应在前50s的平均速率v(PCl5)=　　　　　　　 ，该反应的△S　　 0（填“＜”、“＞”或“=”）．

（2）温度为T时，该反应的化学平衡常数=　　　　　　　　　 。

（3）上述反应到达平衡状态时，PCl3的体积分数为　　　　　　 。

要提高平衡时PCl3的体积分数，可采取的措施有　　　　　　　　　 。

A．温度不变，压缩容器体积增大压强　　　　 B．使用高效催化剂

C．温度和体积不变，减小PCl5的起始量　　 D．体积不变，提高反应温度

（4）在温度为T时，若起始时向容器中充入0.5mol PCl5和a mol Cl2平衡时PCl5的转化率仍为20%，则a=　　　　　　　　 。

（5）在热水中，五氯化磷完全水解，生成磷酸（H3PO4），该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　 。

高二化学填空题困难题查看答案及解析