下列有关能量的描述及热化学反应方程式表示不正确的是
A. 表示氢气燃烧热的热化学方程式为:H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l);ΔH= -258.8 kJ •mol-1
B.化学上把在稀溶液中,酸与碱发生中和反应生成1mol水时的反应热称为中和热。中和热可以用量热计直接测量
C. 已知C(石墨) +O2(g) = CO2(g) ΔH=-393.5 kJ •mol-1;
CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) ΔH=-283.0 kJ •mol-1
则C(石墨)+1/2O2 (g)=CO(g) ΔH=-110.5 kJ •mol-1
D.关于“盖斯定律:‘一个化学反应,不论是一步完成,还是分几步完成,其总的热效应是完全相同的’。”可以理解为“一个反应的焓变只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关”。
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下列有关能量的描述及热化学反应方程式表示不正确的是
A. 表示氢气燃烧热的热化学方程式为:H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l);ΔH= -258.8 kJ •mol-1
B.化学上把在稀溶液中,酸与碱发生中和反应生成1mol水时的反应热称为中和热。中和热可以用量热计直接测量
C. 已知C(石墨) +O2(g) = CO2(g) ΔH=-393.5 kJ •mol-1;
CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) ΔH=-283.0 kJ •mol-1
则C(石墨)+1/2O2 (g)=CO(g) ΔH=-110.5 kJ •mol-1
D.关于“盖斯定律:‘一个化学反应,不论是一步完成,还是分几步完成,其总的热效应是完全相同的’。”可以理解为“一个反应的焓变只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关”。
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已知在25 ℃、1.01×105 Pa下,1mol氢气在氧气中燃烧生成气态水的能量变化如下图所示,下列有关说法正确的是( )
A. H2O分解为H2与O2时放出热量
B. 热化学方程式为:2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ΔH = -490 kJ·mol-1
C. 甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为甲>乙>丙
D. 乙→丙的过程中若生成液态水,释放的能量将小于930 kJ
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已知在25 ℃、1.01×105 Pa下,1mol氢气在氧气中燃烧生成气态水的能量变化如下图所示,下列有关说法正确的是( )
A. H2O分解为H2与O2时放出热量
B. 热化学方程式为:2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ΔH = -490 kJ·mol-1
C. 甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为甲>乙>丙
D. 乙→丙的过程中若生成液态水,释放的能量将小于930 kJ
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下列化学用语表示正确的是
A.表示氢气燃烧热的热化学方程式:2H2(g)+O2(g)= 2H2O(1)△H= -571.6kJ/mol
B.肥皂(主要成分为RCOONa)的水溶液显碱性:RCOO-+H2ORCOOH+OH-
C.实验室制氯气的离子方程式:MnO2+4H++4Cl-MnCl2+2H2O+Cl2↑
D.乙酸与乙醇反应的化学方程式:CH3CO18OH+C2H5OHCH3CO18OC2H5+H2O
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下列有关热化学方程式及其叙述正确的是
A. 氢气的燃烧热为-285.5 kJ/mol,则水电解的热化学方程式为:2H2O(l) =2H2(g)+O2(g) △H=+285.5 kJ/mol
B. lmol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出890 kJ热量,它的热化学方程式为:1/2CH4(g)+O2(g)= 1/2CO2(g)+H2O(l) △H=-445 kJ/mol
C. 已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221 kJ·mol-1,则C(s)的燃烧热为-110. 5kJ/mol
D. HF与NaOH 溶液反应:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3 kJ/mol
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下列有关化学方程式的叙述正确的是( )
A.已知2H2(g) + O2(g) === 2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol, 则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol
B. 已知C(石墨, s) === C(金刚石,s) △H>0,则金刚石比石墨稳定
C. 含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7kJ的热量,则表示该反应中和热的热化学方程式为:NaOH(aq)+ HCl(aq) === NaCl(aq) + H2O(l) △H=-57.4kJ/mol
D.已知2C(s)+2O2(g) ===2CO2(g) △H12C(s)+ O2(g) ===2CO(g) △H2 则△H1>△H2
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下列有关化学方程式的叙述正确的是( )
A.已知2H2(g) + O2(g) === 2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol,
则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol
B. 已知C(石墨, s) === C(金刚石,s) △H>0,则金刚石比石墨稳定
C. 含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7kJ的热量,则表示该反应中和热的热化学方程式为:NaOH(aq)+ HCl(aq) === NaCl(aq) + H2O(l) △H=-57.4kJ/mol
D.已知2C(s)+2O2(g) ===2CO2(g) △H1
2C(s)+ O2(g) ===2CO(g) △H2 则△H1>△H2
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下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )
A. 已知2H2(g)+O2(g)=2 H2O(g) △H= -483.6kJ·mol-1,则氢气的燃烧热△H= -241.8 kJ/mol
B. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1;2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2,则△H1>△H2
C. 含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7kJ的热量,则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为: NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) △H= -57.4kJ·mol-1
D. CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol,则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) △H= +566.0kJ/mol
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下列有关热化学方程式及其叙述正确的是
A.氢气的燃烧热为285.5kJ/mo1,则水电解的热化学方程式为:
2H2O(l)===2H2(g)+O2(g);ΔH=+285.5kJ/mol
B.1mol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出890kJ热量,它的热化学方程式为1/2CH4(g)+O2(g)===1/2CO2(g)+H2O(l);ΔH=-445kJ/mol
C.已知2C(s)+O2(g)===2CO(g);ΔH=-221kJ·mol-1,则C的燃烧热为110.5kJ/mol
D.HF与NaOH溶液反应:H+(aq)+OH—(aq)===H2O(l);ΔH= -57.3kJ/mol
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下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1,则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol-1
B.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s) ΔH=+1.9 kJ·mol-1,则金刚石比石墨稳定
C.含0.5 mol NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出26.7 kJ的热量,则表示该反应中和热的热化学方程式为OH-(aq)+H+(aq)=H2O(l) ΔH=-53.4 kJ·mol-1
D.已知2H2S(g)+O2(g)=2S(g)+2H2O(l) ΔH1、2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) ΔH2,则ΔH1>ΔH2
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