高三化学选择题中等难度题
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
已知一定温度和压强下,合成氨反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);△H=-92.0KJ·mol-1,将1mol N2和3mol H2充入一密闭容器中,保持恒温恒压,在催化剂存在时进行反应,达到平衡时,测得N2的转化率为α1,放出热量为Q1。若在相同条件下,起始时在该容器中充入2mol NH3,反应达到平衡时测得NH3的转化率为α2 ,吸收热量为Q2。下列说法错误的是 ( )
A.Q1 + Q2 = 92.0KJ B.α1 + α2 = 1
C.Q1 + Q2 = 184.0KJ D.α1/α2 = Q1/ Q2
高三化学选择题简单题查看答案及解析
已知一定温度和压强下,合成氨反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.0KJ·mol-1,将1mol N2和3mol H2充入一密闭容器中,保持恒温恒压,在催化剂存在时进行反应,达到平衡时,测得N2的转化率为20%。若在相同条件下,起始时在该容器中充入2mol NH3,反应达到平衡时的热量变化是( )
A.吸收18.4KJ热量 B.放出73.6KJ热量
C.放出18.4KJ热量 D.吸收73.6KJ热量
高三化学选择题简单题查看答案及解析
已知一定温度和压强下,合成氨反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.0KJ·mol-1,将1mol N2和3mol H2充入一密闭容器中,保持恒温恒压,在催化剂存在时进行反应,达到平衡时,测得N2的转化率为20%。若在相同条件下,起始时在该容器中充入2mol NH3,反应达到平衡时的热量变化是
A.吸收18.4KJ热量 B.放出73.6KJ热量
C.放出18.4KJ热量 D.吸收73.6KJ热量
高三化学选择题简单题查看答案及解析
氨的合成对社会发展与进步有巨大贡献。
(1)某温度下,在容积均为2L的两个密闭容器中分别发生反应。N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.0kJ/mol。相关数据如下:
容器 | 甲 | 乙 |
反应物投入量 | 1molN2(g)和3molH2(g) | 2molNH3(g) |
平衡时c(NH3) | c1 | c2 |
平衡时能量变化 | 放出18.4kJ | 吸收akJ |
①下列情况能说明该反应一定达到中平衡状态的是_____(填字母)。
A.3v(N2)正=v(H2)逆 B.N2、H2的浓度之比不再随时间改变
C.容器内混合气体的密度保持不变 D.容器内混合气体的平均相对分子质量不变
②其他条件不变,达到平衡后,下列不能提高H2转化率的操作是_____ (填字母)。
A.升高温度 B.充入更多的H2 C.移除NH3 D.压缩容器体积
③c1__c2(填“>”“<”或“=”)。
(2)合成氨也可以采用电化学法,其原理如右图所示。则阴极的电极反应式是_________。
(3)已知:氨在某催化剂催化氧化过程中主要有以下两个竞争反应:
反应I:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=-906kJ/mol
反应II:4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H=-1267kJ/mol
①该条件下,N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=_____kJ/mol
②为分析催化剂对反应的选择性,在1L密闭容器中充入1molNH3和2molO2,在一定时间内测得有关物质的物质的量随温度变化如图所示。
该催化剂在较低温度时主要选择___填“反应I”或“反应II”)。当温度高于840℃时,反应I中NO的物质的量减少的原因是________。520℃时,反应I的平衡常数K=____(只列算式不计算)。
高三化学综合题困难题查看答案及解析
为研究哈伯法合成氨反应,T℃时,在容积为2 L恒容容器中通入4 mol N2和12mol H2,反应如下: N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.0kJ•mol-1,相关键能数据如下:
N≡N | H-H | N-H | |
键能数据( kJ/mol) | 946 | 436 | X |
若25min时反应达到平衡,各物质浓度随时间变化曲线如下图中甲、乙、丙。回答下列问题:
(1)0-25min内,反应的平均速率v(H2)为_________;表中X=_________________。
(2)T℃时,该反应的平衡常数K=_____________ (用最简分数表达)。
(3)T℃时,若起始充入8mol N2和24 mol H2,则反应刚达到平衡时,表示c( H2)在右图中相应的点为_____(填字母)。
(4)以煤为主要原料的合成氨工业中,原料气氢气常用下述方法获得:
①C(s) +H2O(g)CO(g) +H2(g) △H1
②CO(g) +H2O(g)CO2(g) +H2(g) △H2
若已知CO和H2的燃烧热分别为283 kJ·mol-l和285.8kJ·mol-l;H2O( g) =H2O(1) △H =-44kJ·mol-l 则△H2=_______________。
(5)氨气是生产硝酸的重要原料,其过程如下:
写出步骤I的化学方程式:_________________。
(6)下图是科学家提出的利用电解法常温常压下由氮气、氢气合成氨的示意图:
由图可知,钯电极B是电解池的________(填“阴极”或“阳极”);钯电极A上的电极反应式为________。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
已知一定温度下合成氨反应:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH=-92.4kJ•mol-1,在恒温恒压的密闭容器中进行如下实验:①通入1molN2和3molH2,达平衡时放出热量为Q1,②通入2molN2和6molH2,达平衡时放出热量为Q2,则下列关系正确的是( )
A.2Q1<Q2 B.Q2=184.8kJ
C.Q1<Q2=184.8kJ D.Q2=2Q1
高三化学单选题困难题查看答案及解析
合成氨反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol,在反应过程中,正反应速率的变化如图
下列说法正确的是
A.t1时增大了压强
B.t2时充入了稀有气体
C.t3时升高了温度
D.t4时降低了温度
高三化学选择题简单题查看答案及解析
在一定条件下,合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1,反应达到平衡后,下列说法正确的是( )
A. 升高温度,正反应速率加快,逆反应速率减小,平衡正向移动
B. 增大压强,平衡正向移动
C. 减小反应物浓度,平衡正向移动
D. 加入催化剂,对逆反应的反应速率影响更大,平衡正向移动
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