（14分）研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义。（1）I2O5...

（14分）研究NO₂、SO₂ 、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义。

（1）I₂O₅可使H₂S、CO、HC1等氧化，常用于定量测定CO的含量。已知：

2I₂(s) + 5O₂(g)= 2I₂O₅(s)     △H=－75.56 kJ·mol^－1

2CO(g) + O₂(g)= 2CO₂(g)    △H=－566.0 kJ·mol^－1

写出CO(g)与I₂O₅(s)反应生成I₂(s)和CO₂(g)的热化学方程式：________。

（2）一定条件下，NO₂与SO₂反应生成SO₃和NO两种气体。将体积比为1∶2的NO₂、SO₂气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是________。

a．体系压强保持不变             b．混合气体颜色保持不变

c．SO₃和NO的体积比保持不变    d．每消耗1 mol SO₂的同时生成1 molNO

测得上述反应平衡时NO₂与SO₂体积比为1∶6，则平衡常数K＝。

（3）新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO₂，再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应。该技术的优点除了能回收利用SO₂外，还能得到一种复合肥料，该复合肥料可能的化学式为 ________（写出一种即可）。

（4）如图是一种碳酸盐燃料电池（MCFC），以水煤气（CO、H₂）为燃料，一定比例Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔混合物为电解质。写出B极电极反应式________。

（5）工业上常用Na₂CO₃溶液吸收法处理氮的氧化物（以NO和NO₂的混合物为例）。

已知：NO不能与Na₂CO₃溶液反应。

NO + NO₂ + Na₂CO₃ = 2NaNO₂ + CO₂

2NO₂ + Na₂CO₃ = NaNO₂ + NaNO₃ + CO₂

①用足量的Na₂CO₃溶液完全吸收NO和NO₂的混合物，每产生22.4L（标准状况）CO₂（全部逸出）时，吸收液质量就增加44g，则混合气体中NO和NO₂的体积比为________。

②用Na₂CO₃溶液吸收法处理氮的氧化物存在的缺点是________。

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（14分）研究NO₂、SO₂ 、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义。

（1）I₂O₅可使H₂S、CO、HC1等氧化，常用于定量测定CO的含量。已知：

2I₂(s) + 5O₂(g)= 2I₂O₅(s)     △H=－75.56 kJ·mol^－1

2CO(g) + O₂(g)= 2CO₂(g)    △H=－566.0 kJ·mol^－1

写出CO(g)与I₂O₅(s)反应生成I₂(s)和CO₂(g)的热化学方程式：________。

（2）一定条件下，NO₂与SO₂反应生成SO₃和NO两种气体。将体积比为1∶2的NO₂、SO₂气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是________。

a．体系压强保持不变             b．混合气体颜色保持不变

c．SO₃和NO的体积比保持不变    d．每消耗1 mol SO₂的同时生成1 molNO

测得上述反应平衡时NO₂与SO₂体积比为1∶6，则平衡常数K＝。

（3）新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO₂，再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应。该技术的优点除了能回收利用SO₂外，还能得到一种复合肥料，该复合肥料可能的化学式为 ________（写出一种即可）。

（4）如图是一种碳酸盐燃料电池（MCFC），以水煤气（CO、H₂）为燃料，一定比例Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔混合物为电解质。写出B极电极反应式________。

（5）工业上常用Na₂CO₃溶液吸收法处理氮的氧化物（以NO和NO₂的混合物为例）。

已知：NO不能与Na₂CO₃溶液反应。

NO + NO₂ + Na₂CO₃ = 2NaNO₂ + CO₂

2NO₂ + Na₂CO₃ = NaNO₂ + NaNO₃ + CO₂

①用足量的Na₂CO₃溶液完全吸收NO和NO₂的混合物，每产生22.4L（标准状况）CO₂（全部逸出）时，吸收液质量就增加44g，则混合气体中NO和NO₂的体积比为________。

②用Na₂CO₃溶液吸收法处理氮的氧化物存在的缺点是________。

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（9分）研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

(1)NO₂可用水吸收，也可用NH₃处理，也可用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH₄(g)＋4NO₂(g)＝4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)    △H＝－574 kJ·mol^－1

CH₄(g)＋4NO(g)＝2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)     △H＝－1160 kJ·mol^－1

若用标准状况下2.24L CH₄还原NO₂至N₂整个过程中转移的电子总数为______（阿伏加德罗常数的值用N_A表示），放出的热量为______kJ。

(2)已知：2SO₂(g)+O₂(g)  2SO₃(g)  ?H="-196.6" kJ·mol^-1

2NO(g)+O₂(g) 2NO₂(g)  ?H="-113.0" kJ·mol-1

（ⅰ）则反应NO₂(g)+SO₂(g) SO₃(g)+NO(g)的?H= ________ kJ·mol^-1。

（ⅱ）一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是________。

A.每消耗1 mol SO₃的同时生成1 mol NO₂    B. 体系压强保持不变

C. 混合气体颜色保持不变                   D. SO₃和NO的体积比保持不变

（ⅲ）某温度下，SO₂的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如下图（左）所示。平衡状态由A变到B时．平衡常数K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）

(3)CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如上图（右）所示。该反应?H ________0（填“>”或“ <”）。

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（7分） 研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）这三种氧化物中，属于酸性氧化物的是____________(用化学式表示)。

（2）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为　　　　　　　　　　 。利用反应6NO2＋8NH 7N2＋12 H2O也可处理NO2。当转移1．2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是　　　　　 L。

（3）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）　　 ΔH1=　 - 196．6 kJ·mol-1

2NO（g）+O2（g）2NO2（g）　　 ΔH2=　 - 113．0 kJ·mol-1

则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的 ΔH3=　　　　 kJ·mol-1。

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研究NO2、NO、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

(1)已知: CO可将部分氮的氧化物还原为N2。

反应I :2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g)　　 △H=-746kJ.mol-1

反应II :4CO(g)+2NO2(g) N2(g)+4CO2(g)　　 △H=-1200kJ.mol-1

则反应NO2(g)+CO(g) CO2(g)+NO(g)的△H=______kJ/mol。

(2)一定条件下，将NO2与CO以体积比1:2置于密闭容器中发生反应II,下列能说明反应达到平衡状态的是________。

a.体系压强保持不变　　　　　　　　 b.容器中气体密度保持不变

c.混合气体颜色保持不变　　　　　　 d.每消耗2molNO2的同时生成1molN2

(3)温度为T、容积为10L的恒容密闭容器中，充入1molCO和0.5 mol SO2发生反应:2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(g) 实验测得生成的CO2体积分数(φ) 随着时间的变化曲线如图所示:

①达到平衡状态时，SO2的转化率为__，该温度下反应的平衡常数K=______。

②其它条件保持不变，再向上述平衡体系中充入SO2(g).CO(g)、S(g)、CO2(g)各0.2mol，此时v(正)___v(逆) (填“>”“<”或“=”)。

(4)SCR法是工业上消除氦氧化物的常用方法，反应原理为4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) △H<0.在催化剂作用下，NO转化率与温度的关系如图所示:

图中A点处NO的转化率_______(填“可能是”、“一定是 ”或“一定不是”)该温度下的平衡转化率；B点之后，NO转化率降低的原因可能是________。

A.平衡常数变大　　　　　　　　　　　　 B.副反应增多

C.催化剂活性降低　　　　　　　　　　　 D.反应活化能增大

(5)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-198kJ.mol-l 是制备硫酸的重要反应。在VL恒容密闭容器中充入2molSO2和1molO2,在不同条件下进行反应，反应体系总压强随时间的变化如图所示。a和b平衡时，SO3体积分数较大的是_______； 判断的依据是________。

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研究NO_x（氮的氧化物）SO₂、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义。

（1）下图是反应过程中能量示意图。

该反应的焓变

（2）一定条件下，通过可以实现燃煤烟气中硫的回收。某研究小组向2L某密闭的真空容器（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计）中通入CO和SO₂，10分钟后测得容器CO₂的物质的量为0.9mol。

①求以v(CO₂)表示的反应速率为________。

②该反应的平衡常数的表达式为：K=________。

③若想加快正反应速率的同时提高SO₂的转化率，可以采用的方法是________。

（3）工业上常用Na₂CO₃溶液吸收法处理氮的氧化物（以NO和NO₂的混合物为例）。

已知：NO不能与Na₂CO₃溶液反应。

若用足量的Na₂CO₃溶液完全吸收NO和NO₂的混合物，每产生22.4L（标准状况）CO₂（全部逸出）时，吸收液质量就增加44g，则混合气体中NO和NO₂的体积比为________。

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研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理及利用的方法具有重要意义。

（1）一定条件下，NO2与SO2反应生成SO3和NO两种气体。将体积比为1∶2的NO2、SO2气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是____________(填字母)。

a. 体系压强保持不变

b. 混合气体颜色保持不变

c. 体系中SO3的体积分数保持不变

d. 每消耗1 mol SO2的同时生成1 mol NO

测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶6，则平衡常数K＝____________。

（2）新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO2，再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应。该技术的优点除了能回收利用SO2外，还能得到一种复合肥料，该复合肥料可能的化学式为________(写出一种即可)。

（3）右图是MCFC燃料电池，它是以水煤气(CO、H2)为燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质。A为电池的________(填“正”或“负”)极，写出B极电极反应式：________________________。

（4）工业上常用Na2CO3溶液吸收法处理氮的氧化物(以NO和NO2的混合物为例)。

已知：NO不能与Na2CO3溶液反应。

NO＋NO2＋Na2CO3===2NaNO2＋CO2

2NO2＋Na2CO3===NaNO2＋NaNO3＋CO2

① 用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合物，每产生22.4 L(标准状况)CO2(全部逸出)时，吸收液质量就增加44 g，则混合气体中NO和NO2的体积比为__________。

② 用Na2CO3溶液吸收法处理氮的氧化物存在的缺点是____________。

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研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

I. 利用反应：6NO2 + 8NH37N2 + 12 H2O处理NO2。

II. 一定条件下NO2与SO2可发生反应：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) −Q　 (Q＞0) 。

III. CO可用于合成甲醇，反应方程式为：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) 。

（1）硫离子最外层电子的电子排布式为__________________，氨气分子的电子式为___________，氨气分子属于___________分子（填“极性”或者“非极性”）。

（2）C、O、S、N这四种元素中属于同周期元素的非金属性由强到弱的顺序为_______________，能证明其递变规律的事实是（________）

a、最高价氧化物对应水化物的酸性　　　 b、气态氢化物的沸点

c、单质与氢气反应的难易程度　　　　　　 d、其两两组合形成的化合物中元素的化合价

（3）对于I中的反应，120℃时，该反应在一容积为2L的容器内反应，20min时达到平衡，10min时电子转移了1.2mol，则0～10min时，平均反应速率υ(NO2) =_______________。

（4）对于II中的反应，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_____________

a. 体系压强保持不变　　　　　　　　　　 　　 b. NO2浓度保持不变

c. NO2和SO3的体积比保持不变　　 　　　　　 d. 混合气体的平均相对分子质量保持不变

（5）请写出II中反应的平衡常数表达式K=_____________________________________。如果II中反应的平衡常数K值变大，该反应___________

a.一定向正反应方向移动　　 　　　　 b. 平衡移动时，正反应速率先减小后增大

c.一定向逆反应方向移动　　 　　　　 d. 平衡移动时，逆反应速率先增大后减小

（6）对于III中的反应，CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图示。实际生产条件控制在250℃、1.3×104 kPa左右，简述选择此压强的理由：____________________________。

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研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理及利用的方法具有重要意义。

⑴一定条件下，NO₂与SO₂反应生成SO₃和NO两种气体。将体积比为1∶2的NO₂、SO₂气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是________(填字母)。

a.体系压强保持不变                b.混合气体颜色保持不变

c.体系中SO₃的体积分数保持不变    d.每消耗1 mol SO₂的同时生成1 mol NO

测得上述反应平衡时NO₂与SO₂体积比为1∶6，则平衡常数K＝________。

⑵新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO₂，再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应。该技术的优点除了能回收利用SO₂外，还能得到一种复合肥料，该复合肥料可能的化学式为________(写出一种即可)。

⑶右图是MCFC燃料电池，它是以水煤气(CO、H₂)为燃料，一定比例Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔混合物为电解质。A为电池的________(填“正”或“负”)极，写出B极电极反应式：________________________。

⑷工业上常用Na₂CO₃溶液吸收法处理氮的氧化物(以NO和NO₂的混合物为例)。

已知：NO不能与Na₂CO₃溶液反应。

NO＋NO₂＋Na₂CO₃=2NaNO₂＋CO₂

2NO₂＋Na₂CO₃=NaNO₂＋NaNO₃＋CO₂

①用足量的Na₂CO₃溶液完全吸收NO和NO₂的混合物，每产生22.4 L(标准状况)CO₂(全部逸出)时，吸收液质量就增加44 g，则混合气体中NO和NO₂的体积比为

____________。

②用Na₂CO₃溶液吸收法处理氮的氧化物存在的缺点是____________。

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