高三化学解答题中等难度题
高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
氯化亚铜(CuCl)可用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂。CuCl是一种白色粉末,微溶于水、不溶于乙醇,在潮湿的空气中易被氧化。实验室采用如图装置和下列步骤制备氯化亚铜。
步骤1:在三颈烧瓶中加入20%盐酸、食盐、铜屑,加热至60~70℃,开动搅拌器,同时从c口缓慢通入氧气,制得Na[CuCl2]溶液。
步骤2:反应完全后,冷却,过滤,滤液用适量的水稀释,析出CuCl。
步骤3:过滤,分别用盐酸、乙醇洗涤滤出的固体。
步骤4:在真空干燥器中60~70 ℃干燥2h,冷却后得到产品。
回答下列问题:
(1)质量分数为20%的盐酸密度为1.1g/cm3,物质的量浓度为___________;配制20%盐酸需要的玻璃仪器有:__________、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
(2)步骤1中制得Na[CuCl2]的化学方程式为________________________________。
(3)根据“步骤2中用水稀释滤液能得到CuCl”推测,滤液中存在的平衡是____________。
(4)析出的CuCl晶体不用水而用盐酸、乙醇分别洗涤的目的是__________________。
(5)测定产品中氯化亚铜的质量分数,实验过程如下:
准确称取制备的氯化亚铜产品0.25 g,将其置于足量的FeCl3溶液中,待样品全部溶解后,加入适量稀硫酸,用0.10 mol/L的硫酸铈[Ce(SO4)2]标准溶液滴定到终点,消耗硫酸铈溶液24.50 mL,反应中Ce4+被还原为Ce3+。(已知:CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2)
①硫酸铈标准溶液应盛放在________(填“酸”或“碱”)式滴定管中。
②产品中氯化亚铜的质量分数为________。
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
氯化亚铜别名一氯化铜为白色立方结晶或白色粉末,难溶于水,不溶于乙醇,在潮湿空气中易被迅速氧化。
Ⅰ.实验室用CuSO4-NaCl混合液与Na2SO3溶液反应制取CuCl。相关装置及数据如图。
回答以下问题:
(1)甲图中仪器1的名称是___;制备过程中Na2SO3过量会发生副反应生成[Cu(SO3)2]3-,为提高产率,仪器2中所加试剂为___(填“A”或“B”)
A.CuSO4-NaCl混合液 B.Na2SO3溶液
(2)乙图是体系pH随时间变化关系图,写出制备CuCl的离子方程式___;丙图是产率随pH变化关系图,实验过程中往往用Na2SO3—Na2CO3混合溶液代替Na2SO3溶液,其中Na2CO3的作用是___,并维持pH在___左右以保证较高产率。
(3)反应完成后经抽滤、洗涤、干燥获得产品。抽滤所用装置如丁图所示,其中抽气泵的作用是使吸滤瓶与安全瓶中的压强减小,跟常规过滤相比,采用抽滤的优点是___(写一条);洗涤时,用“去氧水”作洗涤剂洗涤产品,作用是___。
Ⅱ.工业上常用CuCl作O2、CO的吸收剂,某同学利用如图所示装置模拟工业上测定高炉煤气中CO、CO2、N2、和O2的含量。
已知:Na2S2O4和KOH的混合液也能吸收氧气。
(4)装置的连接顺序应为___→D。
(5)用D装置测N2含量,读数时应注意___。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
如图是工业上以制作印刷电路的废液含、、、生产CuCl的流程:
已知:CuCl是一种白色粉末,微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸,在空气中迅速被氧化为绿色,见光分解变成褐色。
请回答下列问题:
(1)流程中的滤渣①与Y反应和X与Y反应相比,单位时间内得到的气体多,其原因为______。
(2)滤液②需要加过量Z,检验Z过量的方法是______。
(3)写出生成CuCl的离子方程式:______。
(4)为了提高CuCl产品的纯度,流程中的“过滤”操作适宜用下列装置图中的______填选项字母,过滤后,洗涤CuCl的试剂宜选用______填“无水乙醇”或“稀硫酸”
加入饱和NaCl溶液中会部分溶解生成,在一定温度下建立两个平衡:
I.CuCl
。
(5)分析、和、K的数学关系,在图2中画出、的关系曲线________(要求至少标出一个坐标点)
(6)氯化亚铜的定量分析:
①称取样品于250mL锥形瓶中,加入10mL过量的溶液,不断摇动:
②待样品溶解后,加入20mL蒸馏水和2滴指示剂;
③立即用硫酸铈标准溶液滴定至绿色为终点;
④重复三次,消耗硫酸铈溶液的平均体积为。
上述相应化学反应为、,则样品中CuCl的纯度为______保留三位有效数字。
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溴苯是不溶于水的液体,常温下不与酸、碱反应,可用如图装置制取(该反应放出热量)。制取时观察到烧瓶中有大量红棕色蒸气,锥形瓶中导管口有白雾出现等现象。
下列说法错误的是
A.制备溴苯的反应属于取代反应
B.白雾出现是因为HBr易挥发且极易溶于水
C.装置图中长直玻璃导管仅起导气作用
D.溴苯中溶有少量的溴,可用NaOH溶液洗涤除去
高三化学选择题困难题查看答案及解析
如图是工业上以制作印刷电路的废液(含Fe3+、Cu2+、Fe2+、C1-)生产CuCl的流程:
已知:CuCl是一种白色粉末,微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸,在空气中迅速被氧化为绿色,见光分解变成褐色。
请回答下列问题:
(1)流程中的滤渣①与Y反应和X与Y反应相比,单位时间内得到的气体多,其原因为____________________________________________。
(2)滤液①需要加过量Z,检验Z过量的方法是______________________。
(3)写出生成CuCl的离子方程式:_________________________________。
(4)为了提高CuCl产品的纯度,流程中的“过滤”操作适宜用下列装置图中的___________(填选项字母),过滤后,洗涤CuCl的试剂宜选用___________(填“无水乙醇”或“稀硫酸”)
(5)CuCl加入饱和NaCl溶液中会部分溶解生成CuCl2-,在一定温度下建立两个平衡:
I. CuCl (s) Cu +(aq)+Cl- (aq) Ksp=1.4×10-6
II. CuCl(s)+Cl- (aq)CuCl2-(aq) K=0.35。
分析c(Cu+)、c(CuCl2-)和Ksp、K的数学关系,在图中画出c(Cu+)、c(CuCl2-)的关系曲线(要求至少标出一个坐标点) ______。
(6)氯化亚铜的定量
①称取样品0.25g于250mL锥形瓶中,加入10mL过量的FeCl3溶液,不断摇动:
②待样品溶解后,加入20mL蒸馏水和2滴指示剂;
③立即用0.1000mol·L-1硫酸铈标准溶液滴定至绿色为终点;
④重复三次,消耗硫酸铈溶液的平均体积为24.30mL。
上述相应化学反应为CuCl+ FeCl3===CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+===Fe3++Ce3+,则样品中CuCl的纯度为___________(保留三位有效数字)。
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氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料,广泛用做有机合成催化剂。实验室可用如图所示装置,用还原铜粉和氯气来制备氯化铜。已知:氯化铜容易潮解。氯化亚铜微溶于水,不溶于稀盐酸和酒精。
(1)装置A中发生反应的化学方程式为___。
(2)B装置的作用是___;C装置中的试剂是___;E装置的作用是___;F装置中可能发生的化学反应的离子方程式为___。
(3)当Cl2排尽空气后,加热D。装置D中的现象是___。
(4)另取CuCl2固体用于制备CuCl。将CuCl2固体溶解在适量蒸馏水中,并加入少量稀盐酸,然后向溶液中通入SO2气体并加热可得到CuCl白色沉淀,过滤、洗涤、干燥,即得CuCl晶体。
①制备CuCl反应的离子方程式为___;
②洗涤时,先用稀盐酸洗涤数次,后用酒精漂洗,用酒精漂洗的目的是___。
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用于石油工业脱硫与脱色,是一种不溶于水和乙醇的白色粉末,在潮湿空气中可被迅速氧化。实验室用混合溶液与溶液反应制取,相关装置如图。回答以下问题:
(1)图甲中仪器B的名称是__________,制备过程中过量会发生副反应生成,为提高产率,仪器A中所加试剂应为__________________;
(2)丙图是体系pH随时间变化关系图,制取反应的离子方程式为____________,丁图是产率随pH变化关系图,实验过程中往往用混合溶液代替单一溶液,其中的作用是____________;
(3)反应完成后经抽滤、洗涤、干燥获得产品。抽滤装置如图乙所示,抽滤所用的仪器包括布氏漏斗、吸滤瓶、安全瓶和抽气泵。其中抽气泵的作用是使吸滤瓶与安全瓶中的____________________,跟常规过滤相比,采用抽滤的优点是____________(写一条);洗涤时,用“去氧水”作洗涤剂洗涤产品,作用是__________________。
(4)不稳定易分解为,时的,的,把固体和溶液混合,加热,得到红色沉淀,该沉淀的化学式为___________。
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下列有关物质应用的说法中,正确的是
A.氢氧化铝具有弱碱性,可用于制胃酸中和剂
B.用二氧化硫加工银耳,使之更白
C.二氧化锰具有强氧化性,故能将双氧水氧化为氧气
D.NH3极易溶于水,可用作制冷剂
高三化学选择题简单题查看答案及解析
连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉,是白色砂状或淡黄色粉末状固体,易溶于水、不溶于醇,该物质具有强还原性,在空气中易被氧化为NaHSO4,75℃以上会分解产生SO2。是重要的有机合成原料和漂白剂。
制取Na2S2O4常用甲酸钠法:控制温度60~70℃,在甲酸钠(HCOONa)的甲醇溶液中,边搅拌边滴加Na2CO3甲醇溶液,同时通入SO2,即可生成Na2S2O4。反应原理如下:2HCOONa+4SO2+Na2CO3=2Na2S2O4+H2O+3CO2
(1)如图,要制备并收集干燥纯净的SO2气体,接口连接的顺序为:a接__,__接__,__接__。制备SO2的化学方程式为___。
(2)实验室用图装置制备Na2S2O4。
①Na2S2O4中硫元素的化合价为___。
②仪器A的名称是___。
③水浴加热前要通一段时间N2,目的是___。
④为得到较纯的连二亚硫酸钠,需要对在过滤时得到的连二亚硫酸纳进行洗涤,洗涤的方法是___。
⑤若实验中所用Na2SO3的质量为6.3g,充分反应后,最终得到mg纯净的连二亚硫酸钠,则连二亚硫酸钠的产率为___(用含m的代数式表示)。
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