第三周期元素中，基态原子轨道表示式中存在着空轨道的元素有（ ）种。A . 1 B. 2 C...

第三周期元素中，基态原子轨道表示式中存在着空轨道的元素有（    ）种。

A . 1         B. 2             C. 3           D.4

高二化学选择题简单题查看答案及解析

下列元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是

A.原子的L电子层p轨道只填了两个电子的元素

B.外围电子排布式为3s23p2的元素

C.第三周期有7个价电子的元素

D.3p轨道电子半充满的元素

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下列四种元素中，其单质氧化性最强的是(　　 )

A. 原子含有未成对电子最多的第二周期元素

B. 位于周期表中第三周期ⅢA族的元素

C. 原子最外层电子排布为2s22p4的元素

D. 有9个原子轨道有电子且电子总数最小的元素

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下列四种元素中，其单质氧化性最强的是(　　 )

A.原子含有未成对电子最多的第二周期元素

B.位于周期表中第三周期ⅢA族的元素

C.原子最外层电子排布为2s22p4的元素

D.有9个原子轨道有电子且电子总数最小的元素

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下表为元素周期表前三周期的一部分。

（1）X的氢化物与W的氢化物的比较稳定的是：　　　　　　　　 （填化学式）。（2）从下列选项中选出X的基态原子的最外层原子轨道表示式　　　　 ，另一原子轨道表示式不能作为基态原子的轨道表示式是因为它不符合　　 　　　　　 　 。（填序号）。

A. 　　　　 B.

C．泡利原理　　　　　　　　　 D．洪特规则

（3）以上五种元素中，　　　　　 元素的电负性最大（填元素符号）。

高二化学推断题中等难度题查看答案及解析

化合物YX2、ZX2中X、Y、Z都是前三周期元素，X与Y同周期，Y与Z同主族，Y元素原子最外层的p轨道中的电子数等于前一电子层的电子总数，X原子最外层的p轨道中有一个轨道填充了2个电子。

（1）X原子的电子排布式是____________，Y原子的价层电子排布图是：　　　　　　　 。

（2）YX2的立体构型是________，YX2的熔、沸点比ZX2________(填“高”或“低”)。

（3）YX2分子中，Y原子的杂化类型是________，一个YX2分子中含________个π键。

（4）下图表示一些晶体的结构(晶胞)，其中代表YX2的是________，代表ZX2的是________(填序号，下同)。

高二化学填空题困难题查看答案及解析

（8分）已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期。A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子对数与未成对电子数之比为3：1。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B两种元素组成的原子个数之比为1∶1的化合物N是常见的有机溶剂。E有“生物金属”之称，E4＋和氩原子的核外电子排布相同。

（1）D元素在元素周期表中的位置为第　　周期　　族。

（2）下列叙述正确的是　　（填写序号）。

a．水的沸点比M高得多，是因为水分子间能形成氢键，而M分子间不能形成氢键

b．M的中心原子采用sp3杂化

c．N分子中含有6个σ键和1个大π键

d．BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低

（3）已知C2D是一种麻醉剂，根据等电子原理可推知C2D的空间构型为　　。

（4）E的一种氧化物Q，其晶胞结构如图所示，则Q的化学式为　　。

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已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期。A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B两种元素组成的原子个数比为1∶1的化合物N是常见的有机溶剂。E有“生物金属”之称，E4+和氩原子的核外电子排布相同。请回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

（1）E的基态原子的外围电子排布式为___。

（2）由A、B、C形成的ABC分子中，含有___个σ键，___个π键。

（3）B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为___。

（4）在浓的ECl3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6，组成为ECl3·6H2O的绿色晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为1∶5，则该配离子的化学式为___。

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已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期。A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同； D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍。同时含有A、B、D三种元素的化合物M是一种居室污染气体，其分子中所有的原子共平面。A、B两种元素组成的原子个数比为1︰1的化合物N是常见的有机溶剂。E有“生物金属”之称，E4+离子和氩原子的核外电子排布相同。请回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

（1）下列叙述正确的是____________（填字母）。

A．M易溶于水，是因为M与水分子间能形成氢键，且M是极性分子；N不溶于水，是因为N是非极性分子

B．M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp2杂化

C．N分子中含有6个σ键和3个π键

D．N分子中所有原子共面

（2）E的一种氧化物化学式为EO2，广泛用于制造高级白色油漆，也是许多反应的催化剂。工业上用含E的矿石[主要成分为FeEO3(不溶于水，其中Fe为+2价) ]作原料制取EO2。矿石经过硫酸溶液浸泡，生成含EO2+的溶液，再经稀释得EO2·xH2O，写出这两步反应的离子方程式

__________________________________，_________________________________。

（3）X和Y分别是B和C的氢化物，这两种氢化物都含有18电子。X和Y的化学式分别

是_______、_______。两者沸点的关系为X_____Y（填 > 或 < ）。

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