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下列叙述正确的是 （ ）
A.直径介于 1nm ～ 100nm 之间的微粒称为胶体
B.电泳现象可证明胶体属于电解质溶液
C.胶体粒子很小，可以透过半透膜
D.利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
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下列叙述正确的是 （ ）
A、直径介于1～100nm 之间的微粒称为胶体 B、电泳现象可证明胶体属电解质溶液
C、利用丁达尔效应可以区别溶液和胶体 D、胶体粒子很小，可以透过半透膜
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下列叙述正确的是（ ）
A.溶液是电中性的，胶体是带电的
B.直径介于1nm-100nm之间的微粒称为胶体
C.一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有
D. 溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动
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下列叙述正确的有（ ）
① CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物
② Ca(HCO3)2 、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得
③直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体
④ 灼热的炭与CO2的反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应均既属于氧化还原反应，又是吸热反应
⑤ 需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳、电镀、电化腐蚀
⑥ 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成
⑦ 按照纯净物、混合物、强弱电解质和非电解质顺序排列的是单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、次氯酸、氯气
⑧ 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
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下列说法中不正确的是
A.分散质微粒直径介于
～
之间的分散系称为胶体B.在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物中一定存在离子键
C.液态氯化氢、熔融氧化铝、固体硫酸钡都是电解质
D.非金属氧化物不一定是酸性氧化物，有些金属氧化物也能与强碱反应
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下列关于溶液和胶体的叙述，错误的有
①直径介于1 nm ~ 100 nm之间的微粒称为胶体 ②溶液是电中性的，胶体是带电的
③.通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动.
④ 用含1 mol FeCl3的溶液可制得6.02×1023个Fe(OH)3胶体粒子
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
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下列关于胶体的叙述中不正确的是（ ）
A.丁达尔现象可用来区别胶体与溶液
B.胶体能透过半透膜
C.胶体的性质主要有：丁达尔现象、电泳、聚沉
D.溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小
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下列分散质微粒直径在1nm至100nm之间的是（ ）
A.氯化钠溶液 B.氢氧化铁胶体 C.氢氧化钙悬浊液 D.水
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下列叙述正确的是
A．直径介于1～10 nm之间的粒子称为胶体
B．Fe(OH)3胶体是纯净物
C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
D．胶体粒子不可以透过滤纸
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下列说法不正确的是（ ）
A．胶体粒子的直径介于1~100 nm之间
B．胶体和溶液都是混合物，它们属于不同的分散系
C．胶体都是胶状粘稠的液体
D．利用丁达尔效应可鉴别胶体和溶液
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～
之间的分散系称为胶体