将汽车尾气中含有的CO利用不仅能有效利用资源，还能防治空气污染。工业上常用CO与H2在由A...

将汽车尾气中含有的CO利用不仅能有效利用资源，还能防治空气污染。工业上常用CO与H2在由Al、Zn、Cu等元素形成的催化剂作用下合成甲醇。

（1）下图是某同学画出CO分子中氧原子的核外电子排布图， 请判断该排布图　　　　　　　 （填“正确”或“错误”），理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （若判断正确，该空不用回答）。

（2）向CuSO4溶液中加入足量氨水可得到深蓝色[Cu(NH3)4]SO4溶液，[Cu(NH3)4]SO4中所含配位键是通过配位体分子的　　　　　　　　　 给出孤电子对。

（3）氧元素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的种类很多。氧元素与氟元素能形成OF2分子，该分子的空间构型为__________；与NO2+等电子体的分子　　　　　　 ，根据等电子体原理在NO2+中氮原子轨道杂化类型是__________；O22+与N2是等电子体，1 mol O22+中含有的π键数目为__________个。

（4）甲醛与新制Cu(OH)2悬浊液加热可得砖红色沉淀Cu2O，已知Cu2O晶胞的结构如图所示：在该晶胞中，Cu+ 的配位数是　　　　　　　　 。

高二化学填空题简单题查看答案及解析

将汽车尾气中含有的CO利用不仅能有效利用资源，还能防治空气污染。工业上常用CO与H2在由Al、Zn、Cu等元素形成的催化剂作用下合成甲醇。

（1）右图是某同学画出CO分子中氧原子的核外电子排布图，

请判断该排布图　　　　　　　 （填“正确”或“错误”），理由是　　　　 　　　　 　　　　　　　　　　　　　 （若判断正确，该空不用回答）。

（2）向CuSO4溶液中加入足量氨水可得到深蓝色[Cu(NH3)4]SO4溶液，[Cu(NH3)4]SO4中所含配位键是通过配位体分子的　　　　　　　　　 给出孤电子对，　　　　　　　　 接受电子对形成，SO42-的空间构型是　　　　　　　　　　 。

（3）甲醇与乙烷的相对分子质量相近，故二者分子间的作用力（范德华力）相近，但是二者沸点的差距却很大　　　　　 　　　　　　　　　 ；在甲醇分子中碳原子轨道的杂化类型为　　　 　　 。

（4）甲醛与新制Cu(OH)2悬浊液加热可得砖红色沉淀Cu2O，已知Cu2O晶胞的结构如图所示：

在该晶胞中，Cu+ 的配位数是　　　　　　　　 。

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将汽车尾气中含有的CO利用不仅能有效利用资源，还能防治空气污染。工业上常用CO与H2在由Al、Zn、Cu等元素形成的催化剂作用下合成甲醇。

（1）右图是某同学画出CO分子中氧原子的核外电子排布图，

请判断该排布图　　　　　　　 （填“正确”或“错误”），理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （若判断正确，该空不用回答）。

（2）向CuSO4溶液中加入足量氨水可得到深蓝色[Cu(NH3)4]SO4溶液，[Cu(NH3)4]SO4中所含配位键是通过配位体分子的　　　　　　　　 给出孤电子对，　　　　　　　　 接受电子对形成，SO42-的空间构型是　　　　　　 。

（3）甲醇与乙烷的相对分子质量相近，故二者分子间的作用力（范德华力）相近，但是二者沸点的差距却很大　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；在甲醇分子中碳原子轨道的杂化类型为　　　　　　 。

（4）甲醛与新制Cu(OH)2悬浊液加热可得砖红色沉淀Cu2O，已知Cu2O晶胞的结构如图所示：

在该晶胞中，Cu+ 的配位数是　　　　　　　　 ，

高二化学填空题困难题查看答案及解析

下列做法与可持续发展理念不符合的是

A. 加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率

B. 催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾

C. 对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放

D. 加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求

高二化学单选题简单题查看答案及解析

能源开发、环境保护、资源利用等是当今社会的热门话题。请根据所学化学知识回答下列问题：

（1）汽车上安装催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。

已知：N2(g) + O2(g)＝2NO(g) △H＝+180.5 kJ · mol－1；

2C(s)+ O2(g)＝2CO(g) △H＝－221.0 kJ · mol－1；

C(s)+ O2(g)＝CO2(g) △H＝－393.5 kJ · mol－1；

则尾气转化反应2NO(g) +2CO(g)＝N2(g)+2CO2(g)的△H＝________________。

（2）汽车尾气分析仪对CO的含量分析是以燃料电池为工作原理，其装置如下图所示，该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O2-可以在固体介质中自由移动。

下列说法中正确的是_____________(填字母序号)。

A．负极的电极反应式为：CO + O2－―2e－＝CO2

B．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b

C．工作时电极b作正极，O2－由电极a通过固体介质向电极b迁移

D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高

（3）某硝酸厂利用甲醇处理废水。在一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32 g CH3OH转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比为______________。

（4）煤的间接液化是先转化为CO和H2，再在催化剂作用下合成甲醇。若在一定温度下，向1 L密闭容器中加入CO和H2，发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，经10 min反应达到平衡时测得各组分的浓度如下：

①该反应的平衡常数表达式为：K＝_____________________。

②该时间内反应速率υ(H2)＝_________________。

③平衡时CO的转化率为_________________(保留1位小数)。

高二化学综合题中等难度题查看答案及解析

（12分）为应对环境污染，使得对如何减少煤燃烧和汽车尾气中各种含碳、氮、硫等气体的排放，及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫。

（1）为减少煤燃烧中废气的排放，常将煤转化为清洁气体燃料。请写出焦炭与水蒸气高温下反应的化学方程式：　　　　　　　　　　 。

（2）选择适当的催化剂在高温下可将汽车尾气中的 CO、NO转化为无毒气体。

已知：①2CO(g）+O2(g）=2CO2(g）　　　　　　　　　 ∆H1=-566 kJ∙mol-1

②2NO(g）+2CO(g） ⇋ N2(g）+ 2CO2(g）　　　　　　 ∆H2=-746 kJ∙mol-1

则反应N2(g）+ O2(g）= 2NO(g）的∆H＝　　　　　　　　 kJ∙mol-1。

（3）在一定温度下，向1L密闭容器中充入0．5 mol NO、2 mol CO，发生上述反应②，20s反应达平衡，此时CO的物质的量为1．6 mol。在该温度下反应的平衡常数K=　　　　　 。

（4）将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。如图是通过人工光合作用以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图。催化剂b表面发生的电极反应式为_______________。

（5）氮氧化物进入水体可转化为NO3─，电化学降解法可用于治理水中NO3─的污染。原理如图所示。

电源正极为　　　 (填“A”或“B”），若电解过程中转移了0．4mol电子，则处理掉的NO3─为　　　　 g。

高二化学填空题极难题查看答案及解析

工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等，是形成雾霾的重要因素．霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾．

（1）SO2在烟尘的催化下形成硫酸的反应方程式是______________．

（2）NOx和SO2在空气中存在下列平衡：

2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H=﹣113.0kJ•mol﹣1

2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣196.6kJ•mol﹣1

SO2通常在二氧化氮的存在下，进一步被氧化，生成SO3．

①写出NO2和SO2反应的热化学方程式为_________．

②随温度升高，该反应化学平衡常数变化趋势是_____．

（3）提高2SO2+O2⇌2SO3反应中SO2的转化率，是减少SO2排放的有效措施．

①T温度时，在1L的密闭容器中加入2.0mol SO2和1.0mol O2，5min后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为50%，该反应的平衡常数是____．

②在①中条件下，反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2的转化率提高的是_____（填字母）．

a．温度和容器体积不变，充入1.0mol He　　 b．温度和容器体积不变，充入1.0mol O2

c．在其他条件不变时，减少容器的体积　　　 d．在其他条件不变时，改用高效催化剂

e．在其他条件不变时，升高体系温度

（4）工业上利用氯碱工业产品治理含二氧化硫的废气．如图是氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图。

①电解饱和食盐水的化学方程式是________________．

②用溶液A吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是_________．

③用含气体B的阳极区溶液吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是___________．

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为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量。有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要。　　

（1）在汽车排气管内安装催化转化器，可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质。

已知：① N2(g) + O2(g) 2NO(g)　 △H1＝+180.5 kJ·mol-1

② C和CO的燃烧热（△H）分别为-393.5 kJ·mol-1和-283 kJ·mol-1

则2NO(g) + 2CO(g) N2(g) + 2CO2(g)的△H ＝　　　　　　　　 kJ·mol-1

（2）将0.20 mol NO和0.10 mol CO充入一个容积为1L的密闭容器中，反应过程中物质浓度变化如图所示。

①CO在0-9min内的平均反应速率v(CO)=_______________ mol·L﹣1·min﹣1 (保留两位有效数字）；第12 min时改变的反应条件可能为________。

A．升高温度　　 B．加入NO　　 C．加催化剂　　 D．降低温度

②该反应在第24 min时达到平衡状态，CO2的体积分数为__________（保留三位有效数字），化学平衡常数K=___________（保留两位有效数字）。

（3）烟气中的SO2可用某浓度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，该溶液中c(Na＋)=　　　　　　　　　　　　　　　　 （用含硫微粒浓度的代数式表示）。

（4）通过人工光合作用能将水与燃煤产生的CO2转化成HCOOH和O2。已知常温下0.1 mol·L﹣1的HCOONa溶液pH =10，则HCOOH的电离常数=___________________。

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Ⅰ．汽车尾气排放的NOX和CO污染环境，在汽车尾气系统中安装催化转化器，可有效降低NOX和CO的排放。

已知：①2CO(g)+O2(g)2CO2(g), △H=-566.0kJ·mol-1

②N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180.5 kJ·mol-1

回答下列问题：

（1） CO的燃烧热为___________，若1molN2(g)、1molO2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收946kJ、498kJ的能量，则1molNO (g) 分子中化学键断裂时需吸收的能量为___________kJ。

（2）为了模拟反应2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g) 在催化转化器内的工作情况，控制一定条件，让反应在恒容密闭容器中进行，用传感器测得不同时间NO和CO的浓度如表：

①前2s内的平均反应速率v(N2)___________。

②能说明上述反应达到平衡状态的是___________。

A．2n(CO2)=n(N2) 　　　　　　　　　　 B．混合气体的平均相对分子质量不变

C．气体密度不变　　　　　　　　　　　　　 D．容器内气体压强不变

（3）在某恒容容器中发生下列反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，将一定量的NO2放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率随温度变化如图所示。

该反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)，已知图中a 点对应温度下，NO2的起始压强P0为120kPa，计算该温度 下反应的平衡常数 Kp 的值为___________。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

Ⅱ．N2H4-O2燃料电池是一种高效低污染的新型电池，其装置如图所示：

N2H4的电子式为___________ ；a极的电极反应方程式为___________；

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汽车尾气中排放的NOx和CO污染环境，在汽车尾气系统装置中安装催化转化器，可有效降低NOx和CO的排放。已知：

①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)　　 △H=-566.0kJ/mol

②N2(g)+O2(g)=2NO(g)　　 △H=+180.5kJ/mol

③2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)　　 △H=-116.5kJ/mol

请回答下列问题：

（1）若1molN2(g)、1molNO(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收946kJ、631.75kJ的能量，则1molO2(g)分子中化学键成键时需释放的能量为___kJ。

（2）CO与NO2反应生成无毒气体的热化学方程式为___。

（3）为了模拟反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)在催化转化器内的工作情况，控制一定条件，让反应在恒容密闭容器中进行，用现代传感技术测得不同时间NO和CO的浓度如下表：

①前2s的平均反应速率v(N2)=___；此温度下，该反应的平衡常数K=___。

②能说明上述反应达到平衡状态的是____。

a.2v正(CO)=v逆(N2)

b.c(CO)=c(CO2)

c.容器内压强不变

d.混合气体密度不变

e.混合气体的平均相对分子质量不变

③当NO与CO初始浓度相等时，体系中NO的平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示，则NO的平衡转化率随温度升高而减小的原因___，压强(p1，p2，p3)的由大到小的顺序为___。

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