(12分)利用所学化学反应原理,解决以下问题:
(1)某溶液含两种相同物质的量的溶质,且其中只存在OH一、H+、NH4+、Cl一四种离子,
且c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),则这两种溶质是________。
(2)0.1 mol·L-1的氨水与0.05 mol·L-1的稀硫酸等体积混合,用离子方程式表示混合后溶液的酸碱性:________。
(3)已知:Ksp(RX)=1.8×10-10,Ksp(RY)=1.5×10-16,Ksp(R2Z)=2.0×10-12,则难溶盐RX、RY和R2Z的饱和溶液中,R+浓度由大到小的顺序是________。
(4)向20 mL硫酸和盐酸的混合液中逐滴加入pH=13的Ba(OH)2溶液,生成BaSO4的量
如右图所示,B点溶液的pH=7(假设体积
可以直接相加),则c(HCl)=________mol·L-1.
(5)在温度、容积相同的3个密闭容器中,
按下表投入反应物,发生反应(H2(g)+
I2(g)2HI(g) △H=-14.9 kJ·mol-1),在恒温、恒容条件下, 测得反应达
到平衡时的数据如下表:
下列说法正确的是________。
A.+=1 B.2= C.a+b=14.9 D.c1=c2=c3
高三化学填空题中等难度题
(12分)利用所学化学反应原理,解决以下问题:
(1)某溶液含两种相同物质的量的溶质,且其中只存在OH一、H+、NH4+、Cl一四种离子,
且c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),则这两种溶质是________。
(2)0.1 mol·L-1的氨水与0.05 mol·L-1的稀硫酸等体积混合,用离子方程式表示混合后溶液的酸碱性:________。
(3)已知:Ksp(RX)=1.8×10-10,Ksp(RY)=1.5×10-16,Ksp(R2Z)=2.0×10-12,则难溶盐RX、RY和R2Z的饱和溶液中,R+浓度由大到小的顺序是________。
(4)向20 mL硫酸和盐酸的混合液中逐滴加入pH=13的Ba(OH)2溶液,生成BaSO4的量
如右图所示,B点溶液的pH=7(假设体积
可以直接相加),则c(HCl)=________mol·L-1.
(5)在温度、容积相同的3个密闭容器中,
按下表投入反应物,发生反应(H2(g)+
I2(g)2HI(g) △H=-14.9 kJ·mol-1),在恒温、恒容条件下, 测得反应达
到平衡时的数据如下表:
下列说法正确的是________。
A.+=1 B.2= C.a+b=14.9 D.c1=c2=c3
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反应物投入量 | 1mol H2、1mol I2 | 2 mol HI | 4 mol HI |
HI的浓度 | C1 | C2 | C3 |
反应的能量变化 | 放出akJ | 吸收bkJ | 吸收ckJ |
反应物转化率 | a1 | a2 | a3 |
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
利用所学化学反应原理,解决以下问题:
(1)某溶液含两种相同物质的量的溶质,且其中只存在OH一、H+、、Cl一四种离子,且c()>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),则这两种溶质是_____________。
(2)0.1 mol·L-1的氨水与0.05 mol·L-1的稀硫酸等体积混合,用离子方程式表示混合后溶液的酸碱性:______________________。
(3)已知:Ksp(RX)=1.8×10-10,Ksp(RY)=1.5×10-16,Ksp(R2Z)=2.0×10-12,则难溶盐RX、RY和R2Z的饱和溶液中,R+浓度由大到小的顺序是_____________。
(4)以石墨电极电解100 mL 0.1 mol·L-1CuSO4溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0.01 mol,则阴极上析出Cu的质量为__________g。
(5)向20 mL硫酸和盐酸的混合液中逐滴加入pH=13的Ba(OH)2溶液,生成BaSO4的量如右图所示,B点溶液的pH=7(假设体积可以直接相加),则c(HCl)=_______mol·L-1.
(6)在温度、容积相同的3个密闭容器中,按下表投入反应物,发生反应(H2(g)+I2(g)2HI(g) △H=-14.9 kJ·mol-1),在恒温、恒容条件下,测得反应达到平衡时的数据如下表:
下列说法正确的是_______________。
A.+=1 B.2= C.a+b=14.9 D.c1=c2=c3
高三化学填空题简单题查看答案及解析
(12分)为探究如何尽可能多的使NO2被水吸收,某活动小组设计并完成了以下实验。
(1)活动小组同学利用铜与浓硝酸反应制取NO2、过氧化氢溶液与MnO2制取O2。
①根据反应原理他们选用了相同的装置________(填“图l”或“图2”)分别制取NO2和O2。
②写出铜与浓硝酸反应的离子方程式________。
③写出过氧化氢溶液与MnO2制取O2时的化学方程式________。
④收集NO2的方法是。
(2)活动小组的同学做了如下准备工作:用气囊收集好纯净的O2,收集了一试管NO2,
用干燥的烧瓶收集了一定比例的NO2和O2的混合气体。
①为了尽可能多的使NO2被水吸收,并达到较好的实验效果,利用图3吸收气体时,用气囊通入O2与直接利用制气装置制取并通入O2相比,其优点是:
________。
②利用图4吸收气体时,其操作和现象为:
________。
③若图4中混合气体NO2和O2全部被吸收时所得溶液物质的量浓度为________mol/L(保留两位有效数字)。
高三化学实验题简单题查看答案及解析
(16分)请你利用所学反应原理知识解决下列问题:
(1)若已知两个反应:①C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH1= a kJ·mol-1 ;
②C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH2= b kJ·mol-1 ;
则2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) ΔH= (用含a、b的式子表示);
(2)碱性镁锰干电池是新开发的一种干电池,比普通锌锰干电池具有更加优越的性能,具有较大应用前景,其工作时总反应为:Mg+2MnO2+H2O=Mg(OH)2+Mn2O3;则工作时,正极发生 反应(填反应类型),写出负极的电极反应式: ;
(3)在一定温度下1 L的密闭容器放入足量草酸钙(固体所占体积忽略不计)发生反应:CaC2O4(s)CaO(s) +CO(g)+CO2(g),若前5 min 内生成CaO的质量为11.2 g ,则该段时间内v(CO)=;若某时刻达到平衡时c(CO2)= c;t0 时刻,将容器体积缩小为原来的一半并固定不变,在t1时刻再次达到平衡,请在下图中画出t0以后此体系中CO2的浓度随时间变化的图像;
(4)某温度下数据:草酸(H2C2O4)的K1=5.4×10-2,K2=5.4×10-5;醋酸的K=1.75×10-5;碳酸的 K1=4.2×10-7,K2=4.5×10-11;Ksp(CaC2O4) =5.0×10-9;Ksp(CaCO3) =2.5×10-9
①用醋酸溶液鉴别CaC2O4和CaCO3两种白色固体的实验现象是 ;
②向0.6 mol/L的Na2CO3溶液中加入足量 CaC2O4粉末后(忽略溶液体积变化),充分搅拌,发生反应:CO32-(aq) + CaC2O4(s) CaCO3(s)+ C2O42-(aq),静置后沉淀转化达到平衡,求此时溶液中的c(C2O42-)(不考虑其他诸如水解之类副反应,写出计算过程)。
高三化学填空题极难题查看答案及解析
请你利用所学反应原理知识解决下列问题:
I、(1)若已知两个反应:①C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH1= a kJ·mol-1 ;②C(s)+ O2(g)=CO(g) ΔH2= b kJ·mol-1 ;
则2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) ΔH= (用含a、b的式子表示);
(2)碱性镁锰干电池是新开发的一种干电池,比普通锌锰干电池具有更加优越的性能,具有较大应用前景,其工作时总反应为:Mg+2MnO2+H2O=Mg(OH)2+Mn2O3;则工作时,正极发生 反应(填反应类型),写出负极的电极反应式: ;
(3)在一定温度下1 L的密闭容器放入足量草酸钙(固体所占体积忽略不计)发生反应:CaC2O4(s) CaO(s) +CO(g)+CO2(g),若前5 min 内生成CaO的质量为11.2 g ,则该段时间内v(CaC204)= mol·min-1;
若某时刻达到平衡时c(CO2)= c;t0 时刻,
将容器体积缩小为原来的一半并固定不变,在t1时刻再次达到平衡,
请在右图中画出t0以后此体系中CO2的浓度随时间变化的图像;
II.与化学平衡类似,电离平衡的平衡常数,叫做电离常数(用K表示)。下表是某温度下几种常见弱酸的电离平衡常数:
回答下列问题:
(4)根据以上条件,请比较同浓度的CH3COONa, NaClO, Na2C03, NaHC03, Na3P04,
NaH2P04, Na2HP04溶液,则它们pH最大的是 (填化学式,下同),pH最小的是
(5)向NaClO溶液中通入过量二氧化碳,发生的离子方程式为
III.(6)取一定量主要含有I-、 Cl一等离子溶液,向其中滴加AgN03溶液,当AgCl开始沉淀时,溶液中为 。
高三化学填空题简单题查看答案及解析
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它们都可看作化学平衡。请根据所学知识回答:
(1)A为0.1mol•L-1的(NH4)2SO4溶液,用离子方程式表示该溶液显酸性的原因:___,在该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为___。
(2)B为0.1mol•L-1NaHCO3溶液,实验测得NaHCO3溶液的pH>7,请分析NaHCO3溶液显碱性的原因:__(用离子方程式和必要的文字说明)。
(3)C为FeCl3溶液,实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入__,目的是___;若把B和C溶液混合,将产生红褐色沉淀和无色气体,该反应的离子方程式为___。
高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它们都可看作化学平衡。请根据所学知识回答:
(1)A为0.1 mol·L-1的(NH4)2SO4溶液,在该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为 。
(2)B为0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液,实验测得NaHCO3溶液的pH>7,请分析NaHCO3溶液显碱性的原因: 。
(3)C为FeCl3溶液,实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入 ,目的是 ;
若把B和C溶液混合,将产生红褐色沉淀和无色气体,该反应的离子方程式为 。
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下列描述违背化学原理的是( )
A.碳酸钠溶液显碱性,硫酸钠溶液显中性,可判断硫与碳的非金属活动性强弱
B.相同温度时,取物质的量浓度相同的盐酸和乙酸分别滴在PH试纸上,可判断
两者酸性强弱
C.NH4Cl溶于重水(D2O)中,反应生成的一水合氨和水合氢离子分别为NH3·HDO和等D3O+
D.高温时C能置换出SiO2中的Si,说明还原性C比Si强
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