利用所学化学反应原理，解决以下问题：（1）某溶液含两种相同物质的量的溶质，且其中只存在OH...

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利用所学化学反应原理，解决以下问题：

（1）某溶液含两种相同物质的量的溶质，且其中只存在OH^一、H^＋、、Cl^一四种离子，且c（）>c（Cl^－）>c（OH^－）>c（H^＋），则这两种溶质是_____________。

（2）0．1 mol·L^－1的氨水与0．05 mol·L^－1的稀硫酸等体积混合，用离子方程式表示混合后溶液的酸碱性：______________________。

（3）已知：K_sp（RX）＝1．8×10^－10，K_sp（RY）＝1．5×10^－16，K_sp（R₂Z）＝2．0×10^－12，则难溶盐RX、RY和R₂Z的饱和溶液中，R^＋浓度由大到小的顺序是_____________。

（4）以石墨电极电解100 mL 0．1 mol·L^－1CuSO₄溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0．01 mol，则阴极上析出Cu的质量为__________g。

（5）向20 mL硫酸和盐酸的混合液中逐滴加入pH＝13的Ba（OH）₂溶液，生成BaSO₄的量如右图所示，B点溶液的pH＝7（假设体积可以直接相加），则c（HCl）＝_______mol·L^－1.

（6）在温度、容积相同的3个密闭容器中，按下表投入反应物，发生反应（H₂（g）＋I₂（g）2HI（g）  △H＝－14．9 kJ·mol^－1），在恒温、恒容条件下，测得反应达到平衡时的数据如下表：

下列说法正确的是_______________。

A．＋＝1  B．2＝       C．a＋b＝14．9     D．c₁＝c₂＝c₃

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(12分）利用所学化学反应原理，解决以下问题：

（1）某溶液含两种相同物质的量的溶质，且其中只存在OH^一、H^＋、NH₄⁺、Cl^一四种离子，

且c(NH₄⁺)>c(Cl^－)>c(OH^－)>c(H^＋)，则这两种溶质是________。

（2）0.1 mol·L^－1的氨水与0.05 mol·L^－1的稀硫酸等体积混合，用离子方程式表示混合后溶液的酸碱性：________。

（3）已知：K_sp(RX)＝1．8×10^－10，K_sp(RY)＝1．5×10^－16，K_sp(R₂Z)＝2．0×10^－12，则难溶盐RX、RY和R₂Z的饱和溶液中，R^＋浓度由大到小的顺序是________。

（4）向20 mL硫酸和盐酸的混合液中逐滴加入pH＝13的Ba(OH)₂溶液，生成BaSO₄的量

如右图所示，B点溶液的pH＝7(假设体积

可以直接相加)，则c(HCl)＝________mol·L^－1.

（5）在温度、容积相同的3个密闭容器中，

按下表投入反应物，发生反应(H₂(g)＋

I₂(g)2HI(g)  △H＝－14.9 kJ·mol^－1)，在恒温、恒容条件下, 测得反应达

到平衡时的数据如下表：

下列说法正确的是________。

A．＋＝1      B．2＝  C．a＋b＝14.9      D．c₁＝c₂＝c₃

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（16分）请你利用所学反应原理知识解决下列问题：

（1）若已知两个反应：①C(s)+2H2(g)=CH4(g)　 ΔH1= a kJ·mol-1 ；

②C(s)+O2(g)=CO(g)　 ΔH2= b kJ·mol-1 ；

则2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g)　 ΔH=　　　　　　　　　 （用含a、b的式子表示）；

（2）碱性镁锰干电池是新开发的一种干电池，比普通锌锰干电池具有更加优越的性能，具有较大应用前景，其工作时总反应为：Mg+2MnO2+H2O=Mg(OH)2+Mn2O3；则工作时，正极发生　　　　　 反应(填反应类型)，写出负极的电极反应式：　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（3）在一定温度下1 L的密闭容器放入足量草酸钙(固体所占体积忽略不计)发生反应：CaC2O4(s)CaO(s) +CO(g)+CO2(g)，若前5 min 内生成CaO的质量为11.2 g ，则该段时间内v(CO)=；若某时刻达到平衡时c(CO2)= c；t0 时刻，将容器体积缩小为原来的一半并固定不变，在t1时刻再次达到平衡，请在下图中画出t0以后此体系中CO2的浓度随时间变化的图像；

（4）某温度下数据：草酸（H2C2O4）的K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5；醋酸的K=1.75×10-5；碳酸的 K1=4.2×10-7，K2=4.5×10-11；Ksp(CaC2O4) =5.0×10-9；Ksp(CaCO3) =2.5×10-9

①用醋酸溶液鉴别CaC2O4和CaCO3两种白色固体的实验现象是　　　　　　　　 ；

②向0.6 mol/L的Na2CO3溶液中加入足量 CaC2O4粉末后(忽略溶液体积变化)，充分搅拌，发生反应：CO32-(aq) + CaC2O4(s) CaCO3(s)+ C2O42-(aq)，静置后沉淀转化达到平衡，求此时溶液中的c(C2O42－)（不考虑其他诸如水解之类副反应，写出计算过程）。

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请你利用所学反应原理知识解决下列问题：

I、（1）若已知两个反应：①C(s)+2H2(g)=CH4(g)　 ΔH1= a kJ·mol-1 ；②C(s)+ O2(g)=CO(g)　 ΔH2= b kJ·mol-1 ；

则2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g)　 ΔH=　　　　　　　　　 （用含a、b的式子表示）；

（2）碱性镁锰干电池是新开发的一种干电池，比普通锌锰干电池具有更加优越的性能，具有较大应用前景，其工作时总反应为：Mg+2MnO2+H2O=Mg(OH)2+Mn2O3；则工作时，正极发生　　　　　 反应(填反应类型)，写出负极的电极反应式：　　　　　　　　　　 　　 　　　 ；

（3）在一定温度下1 L的密闭容器放入足量草酸钙(固体所占体积忽略不计)发生反应：CaC2O4(s) CaO(s) +CO(g)+CO2(g)，若前5 min 内生成CaO的质量为11.2 g ，则该段时间内v(CaC204)=　　 　　　　 　　　　　 mol·min－1；

若某时刻达到平衡时c(CO2)= c；t0 时刻，

将容器体积缩小为原来的一半并固定不变，在t1时刻再次达到平衡，

请在右图中画出t0以后此体系中CO2的浓度随时间变化的图像；

II．与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数，叫做电离常数（用K表示）。下表是某温度下几种常见弱酸的电离平衡常数：

回答下列问题：

（4）根据以上条件，请比较同浓度的CH3COONa, NaClO, Na2C03, NaHC03, Na3P04,

NaH2P04, Na2HP04溶液，则它们pH最大的是　　 （填化学式，下同），pH最小的是　　

（5)向NaClO溶液中通入过量二氧化碳，发生的离子方程式为　　　

III．（6）取一定量主要含有I－、 Cl一等离子溶液，向其中滴加AgN03溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中为　　　 。

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利用pH传感器探究NaOH溶液与硫酸、硫酸铜混合溶液发生反应的离子反应顺序，绘得三份曲线图如图。已知实验使用的NaOH溶液浓度和滴速相同；硫酸溶液和硫酸铜溶液浓度相同；混合溶液中两溶质的浓度也相同。

以下解读错误的是

A.三个时点的c(Cu2+)：p>q>w

B.w点：c(Na+)>c(SO42-)>c(Cu2+)>c(H+)

C.混合溶液中滴加NaOH溶液，硫酸先于硫酸铜发生反应

D.q点时溶液离子浓度：c(SO42-)+c(OH-)=c(Cu2+)+c(H+)+c(Na+)

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下列说法正确的是（ ）

A． 强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强

B． 强电解质的稀溶液中不存在溶质分子

C． 强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物

D．不同的弱电解质只要物质的量的浓度相同，电离程度也相同

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利用电化学原理可以解决很多问题。

（1）精确测量金属离子在惰性电极上以镀层形式沉积的金属质量,可以确定电解过程中通过电解池的电量。实际测量中常用的银电量计结构如图所示。

①电量计中的银棒应与电源的正极相连，铂坩埚上发生的电极反应是_____________；

②实验中，为了避免银溶解过程中可能产生的金属颗粒掉进铂埚而导致测量误差，常在银电极附近增加一个收集网袋。若没有收集网袋，测量结果会____________(填“偏高"“偏低”或“无影响”)；

③若要测定电解精炼铜时通过的电量，可将该银电量计中的银棒与待测电解池的________电极相连。

（2）如图所示，将铁棒和石墨棒插人盛有饱和NaCl溶液的U型管中。

①K1闭合，铁棒上发生的反应为______________；

②K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于_________保护法。

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化学知识广泛应用于生产、生活中，下列叙述不正确的是

A．研发可降解高分子材料，减少“白色污染”

B．明矾和ClO2都能作为净水剂，其原理完全相同

C．海水淡化和工业生产及生活废水的再生利用，是解决缺水问题的有效途径

D．液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰

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