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膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是
A．PH3分子中有未成键的孤对电子 B．PH3是非极性分子
C．PH3是一种强氧化剂 D．PH3分子的P－H键是非极性键
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膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢．以下关于PH3的叙述正确的是（ ）
A．PH3分子的P-H键是非极性键
B．PH3比NH3稳定
C．PH3的分子构型是正四面体形
D．PH3分子中有未成键的孤对电子高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
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膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。以下关于PH3的叙述正确的是
A．PH3分子的P－H键是非极性键
B．PH3比NH3稳定
C．PH3的分子构型是正四面体形
D．PH3分子中有未成键的孤对电子
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膦（PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，它的分子呈三角锥形。以下有关PH3的叙述正确的是 （ ）
A．PH3是非极性分子
B．PH3分子中有未成键的电子对（或称孤对电子）
C．PH3是一种强氧化剂
D．PH3分子中P—H键是非极性键
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膦（PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，它的分子呈三角锥形。以下有关PH3的叙述正确的是 （ ）
A．PH3是非极性分子
B．PH3分子中有未成键的电子对（或称孤对电子）
C．PH3是一种强氧化剂
D．PH3分子中P—H键是非极性键
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膦（PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，沸点－89.7℃，易自燃，与空气混合易爆炸，微溶于水。其制取原理类似于实验室制氨气，现用下图装置来制取磷化氢并验证其性质。
实验开始时，先从分液漏斗向盛有PH4I的圆底烧瓶中加入过量乙醚【无色液体，沸点34.5℃，微溶于水，不与Fe2(SO4)3反应】，微热数分钟后再从分液漏斗向圆底烧瓶中加入一定量的浓NaOH溶液继续加热。在装置C处用电热器控制温度在300℃左右，实验过程中可观察到：B装置的试管中有白色蜡状固体（P4）生成；D装置的试管中Fe2(SO4)3溶液颜色由棕黄色变成淡绿色，同时也有白色蜡状固体生成。请回答：
（1）按气流方向连接装置，从左到右的顺序为：a→ → → → → f
（2）用PH4I和烧碱反应制取PH3的化学方程式是 。
（3）实验开始时，先向圆底烧瓶中加入乙醚并微热数分钟，其目的是 。
（4）装置C中反应的化学方程式是 ；
装置D中反应的离子方程式是 。
（5）装置B、D中的现象说明PH3具有的化学性质是 （填字母序号）。
A．碱性 B．不稳定性 C．还原性 D．酸性
（6）实验时处理尾气的方法是 。
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磷化铝、磷化锌、磷化钙是目前常见的熏蒸杀虫剂，都能与水或酸反应产生有毒气体膦（PH3），PH3具有较强的还原性，能在空气中自燃。卫生安全标准规定，粮食中磷化物（以PH3计）含量≤0.05mg/kg。某化学兴趣小组的同学通过下列方法对粮食中残留磷化物含量进行研究：
【操作流程】安装吸收装置→PH3的产生与吸收→转移KMnO4吸收溶液→亚硫酸标准溶液滴定
【实验装置】
C中盛有200g原粮，D、E、F 各盛装1.00mL浓度为1.00×10－3mol/L的KMnO4 溶液（H2SO4 酸化）。
请回答下列有关问题：
（1）仪器G的名称是 。以磷化铝为例，写出磷化铝与水反应的化学方程式 。
（2）检查C装置气密性的方法是：用止水夹夹紧C装置 ，取下上口活塞，漏斗中加入水，打开下口旋塞，观察到 ，表明装置气密性良好。
（3）实验过程中，用抽气泵反复抽气的目的是 。
（4）A中盛装KMnO4溶液是为除去空气中可能含有的 （填“还原”或“氧化”）性气体；B中盛装新制FeSO4溶液的作用是 ；
（5）已知 D、E、F 中发生同一反应，实验中 PH3被氧化成磷酸，写出所发生的化学反应方程式 ；收集装置D、E、F所得吸收液，并洗涤D、E、F，将吸收液、洗涤液一并置于锥形瓶中，加水稀释至25mL，用浓度为5×10-4 mol/LNa2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液11.00mL，则该原粮中磷化物（以PH3计）的含量为 mg/kg。
高三化学实验题极难题查看答案及解析
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磷化铝、磷化锌、磷化钙是目前常见的熏蒸杀虫剂，都能与水或酸反应产生有毒气体膦（PH3），PH3具有较强的还原性，能在空气中自燃。卫生安全标准规定，粮食中磷化物（以PH3计）含量≤0.05mg/kg。某化学兴趣小组的同学通过下列方法对粮食中残留磷化物含量进行研究：
【操作流程】安装吸收装置→PH3的产生与吸收→转移KMnO4吸收溶液→亚硫酸标准溶液滴定
【实验装置】
C中盛有200g原粮；D、E、F 各盛装1.00mL浓度为1.00×10－3mol/L的KMnO4溶液（H2SO4酸化）。
请回答下列有关问题：
（1）仪器G的名称是 , 以磷化铝为例，写出磷化铝与水反应的化学方程式 。
（2）检查C装置气密性的方法是：用止水夹夹紧C装置 ，取下上口活塞，漏斗中加入水，打开下口旋塞，观察到 ，表明装置气密性良好。
（3）实验过程中，用抽气泵反复抽气的目的是 。
（4）A中盛装KMnO4溶液是为除去空气中可能含有的 （填“还原”或“氧化”）性气体； B中盛装新制FeSO4溶液的作用是 ；
（5）已知D、E、F中发生同一反应，实验中PH3被氧化成磷酸，写出所发生的化学反应方程式： ；
收集装置D、E、F所得吸收液，并洗涤D、E、F，将吸收液、洗涤液一并置于锥形瓶中，加水稀释至25mL，用浓度为5×10－4mol/LNa2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液11.00mL，则该原粮中磷化物（以PH3计）的含量为 mg/kg。
高三化学实验题极难题查看答案及解析
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砷（As）在地壳中含量不大，但砷的化合物却是丰富多彩。
（1）基态砷原子的电子排布式为 ；砷与溴的第一电离能较大的是 。
（2）AsH3是无色稍有大蒜味气体。AsH3的沸点高于PH3，其主要原因是 。
（3）Na3AsO4可作杀虫剂。AsO43－的空间构型为 ，与其互为等电子体的一种分子为 。
（4）某砷的氧化物俗称“砒霜”，其分子结构如图所示。该化合物的分子式为 ，As原子采取 杂化。
（5）GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与金刚石相似。GaAs晶体中，每个As与 个Ga相连，As与Ga之间存在的化学键有 （填字母）。
A．离子键 B．σ键 C．π键 D．氢键 E．配位键 F．金属键 G．极性键
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
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[化学--选修化学与技术]
磷化铝、磷化锌、磷化钙是我国目前最常见的熏蒸杀虫剂，都能与水或酸反应产生有毒气体膦（PH3），PH3具有较强的还原性，能在空气中自然．我国粮食卫生标准（GB2175-2005）规定，粮食中磷化物（以PH3计）含量≤0.05mg/kg．
通过下列方法对粮食中残留磷化物含量进行测定．
[实验课题]粮食中残留磷化物的定量测定
[实验原理]5PH3+8KMnO4+12H2SO4=5H3PO4+8MnSO4+4K2SO4+12H2O2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+3H2O
[操作流程]安装蒸馏吸收装置→PH3的产生与吸收→转移褪色→亚硫酸标准溶液滴定
[实验装置]
C中盛有200g原粮；D、E、F各盛装1.00mL浓度为1.00×10-3mol/L的KMnO4的溶液（H2SO4酸化）
（1）以磷化铝为例，写出磷化物与水反应的化学方程式______．
（2）检查上述装置气密性的方法是______．
（3）实验过程中，用抽气泵抽气的目的是______．
（4）A中盛装KmnO4溶液是为除去空气中可能含有的______；B中盛装碱性焦性没食子酸溶液的作用是______；如去除B装置，则实验中测得的PH3含量将______．
（5）收集D、E、F所得吸收液，并洗涤D、E、F，将吸收液、洗涤液一并置于锥形瓶中，加水稀释至25mL，用浓度为5×10-4mol/L Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液11.00mL，则该原粮中磷化物（以PH3计）的含量为______mg/kg．高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
