已知NH3分子可与Cu2＋形成配位化合物离子[Cu（NH3）4] 2＋, 则除去硫酸铜溶液...

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已知NH3分子可与Cu2＋形成配位化合物离子[Cu（NH3）4] 2＋, 则除去硫酸铜溶液中少量硫酸可选用的试剂是

A．NaOH　　　　 B．NH3　　　　　　 C．BaCl2　　　　　 D．Cu(OH) 2

高三化学选择题中等难度题

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已知NH3分子可与Cu2＋形成配位化合物离子[Cu（NH3）4] 2＋, 则除去硫酸铜溶液中少量硫酸可选用的试剂是
A．NaOH　　　　 B．NH3　　　　　　 C．BaCl2　　　　　 D．Cu(OH) 2

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已知NH₃分子可与Cu²⁺形成配位化合物离子[Cu（NH₃）₄]²⁺，则出去硫酸铜溶液中少量硫酸可选用的试剂是（）
A．NaOH B．NH₃ C．BaCl₂ D．Cu（OH）₂

高三化学选择题简单题查看答案及解析
除去NO2气体中的少量NH3，可以选用的试剂是　(　　)
A．浓硫酸　　B．NaOH溶液　　C．稀硫酸　　D．水

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
为测定粗氧化铜（其中含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）中CuO的质量分数，并制取无水硫酸铜，某化学活动小组进行了下列实验：

已知Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺三种离子在溶液中形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

请回答下列问题：
（1）在整个实验过程中，下列实验装置不可能用到的是______（填字母），装置d中仪器A和B的名称分别为______．

（2）溶液A中所含溶质的化学式为______．
（3）步骤②发生反应的离子方程式为______．
（4）沉淀II的化学式为______．
（5）粗氧化铜样品中CuO的质量分数为______．（列出计算式）
高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
为测定粗氧化铜（其中含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）中CuO的质量分数，并制取无水硫酸铜，某化学活动小组进行了下列实验：
已知Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺三种离子在溶液中形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
请回答下列问题：
（1）在整个实验过程中，下列实验装置不可能用到的是________（填字母），装置d中仪器A和B的名称分别为。
（2）溶液A中所含溶质的化学式为________。
（3）步骤②发生反应的离子方程式为________。
（4）沉淀II的化学式为________。
（5）粗氧化铜样品中CuO的质量分数为________。（列出计算式）

高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
下列离子方程式正确的是
A．用Fe除去FeCl₂溶液中的少量的FeCl₃杂质：Fe＋Fe³^＋＝2Fe²^＋
B．实验室制取NO₂：Cu＋4H^＋＋2＝Cu²^＋＋2NO₂↑＋2H₂O
C．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：H^＋＋＋Ba²^＋＋OH^－＝BaSO₄↓＋H₂O
D．向氯化铝溶液通足量氨气：Al³^＋＋4NH₃＋4H₂O＝4＋[Al(OH)₄]^－

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
孔雀石主要成分是Cu2（OH）2CO3，还含少量FeCO3及Si的化合物，实验室以孔雀石为原料制备硫酸铜晶体的步骤如下：
（1）步骤Ⅰ中涉及的主要反应用离子方程式表示为_____．
（2）步骤Ⅱ中试剂①是_____（填代号）．
a．KMnO4　　　　b．H2O2　　　　　　 c．Fe粉　　　　　　 d．KSCN
（3）步骤Ⅲ加入CuO的目的是_____．
（4）步骤Ⅳ获得硫酸铜晶体，需要经过_____、_____、过滤等操作．
（5）孔雀石与焦炭一起加热可以生成Cu及其它无毒物质，写出该反应的化学方程式_____．
（6）测定硫酸铜晶体（CuSO4•xH2O）中结晶水的x值：称取2.41g硫酸铜晶体，在____（填实验仪器名称）中加热至质量不再改变时，称量粉末的质量为1.6g．则计算得x=_____（计算结果精确到0.1）．

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孔雀石主要成分是Cu2（OH）2CO3，还含少量FeCO3及Si的化合物，实验室以孔雀石为原料制备硫酸铜晶体的步骤如下：
（1）步骤Ⅰ中涉及的主要反应用离子方程式表示为_____．
（2）步骤Ⅱ中试剂①是_____（填代号）．
a．KMnO4　　　　b．H2O2　　　　　　 c．Fe粉　　　　　　 d．KSCN
（3）步骤Ⅲ加入CuO的目的是_____．
（4）步骤Ⅳ获得硫酸铜晶体，需要经过_____、_____、过滤等操作．
（5）孔雀石与焦炭一起加热可以生成Cu及其它无毒物质，写出该反应的化学方程式_____．
（6）测定硫酸铜晶体（CuSO4•xH2O）中结晶水的x值：称取2.41g硫酸铜晶体，在____（填实验仪器名称）中加热至质量不再改变时，称量粉末的质量为1.6g．则计算得x=_____（计算结果精确到0.1）．

高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
某探究小组将一批电子废弃物简单处理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计如下制备硫酸铜晶体和无水氯化铁的方案：
已知：Cu2+ + 4NH3·H2O＝[Cu(NH3)4]2+ + 4H2O
请回答下列问题：
（1）步骤①Cu与酸反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）步骤②加H2O2的作用是　　　　　　　　　　　　，滤渣2为(填化学式)　　　　　　　　。
（3）步骤⑤不能直接加热脱水的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（4）若滤液1中Cu2+的浓度为0．02mol·L-1，则氢氧化铜开始沉淀时的pH =　　　　　　　
(已知：Ksp[Cu(OH)2]＝2．0×10-20)。
（5）已知：2Cu2+＋4I-＝ 2CuI↓＋I2　　 I2＋2S2O32-＝ 2I-＋S4O62-
某同学为了测定CuSO4·5H2O产品的质量分数可按如下方法：取3．00g产品，用水溶解后，加入足量的KI溶液，充分反应后过滤、洗涤，将滤液稀释至250mL，取50mL加入淀粉溶液作指示剂，用0．080 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定，达到滴定终点的依据是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
四次平行实验耗去Na2S2O3标准溶液数据如下：

实验序号

1

2

3

4

消耗Na2S2O3标准溶液(mL)

25．00

25．02

26．20

24．98

此产品中CuSO4·5H2O的质量分数为　　　　　　　　　　。

高三化学填空题极难题查看答案及解析
某探究小组将一批电子废弃物简单处理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计如下制备硫酸铜晶体和无水氯化铁的方案：
已知：Cu2+ + 4NH3·H2O＝[Cu(NH3)4]2+ + 4H2O
请回答下列问题：
（1）步骤①Cu与酸反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）步骤②加H2O2的作用是　　　　　　　　　　　　，滤渣2为(填化学式)　　　　　　　　。
（3）步骤⑤不能直接加热脱水的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（4）若滤液1中Cu2+的浓度为0．02mol·L-1，则氢氧化铜开始沉淀时的pH =　　　　　　　
(已知：Ksp[Cu(OH)2]＝2．0×10-20)。
（5）已知：2Cu2+＋4I-＝ 2CuI↓＋I2　　 I2＋2S2O32-＝ 2I-＋S4O62-
某同学为了测定CuSO4·5H2O产品的质量分数可按如下方法：取3．00g产品，用水溶解后，加入足量的KI溶液，充分反应后过滤、洗涤，将滤液稀释至250mL，取50mL加入淀粉溶液作指示剂，用0．080 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定，达到滴定终点的依据是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
四次平行实验耗去Na2S2O3标准溶液数据如下：

实验序号

1

2

3

4

消耗Na2S2O3标准溶液(mL)

25．00

25．02

26．20

24．98

此产品中CuSO4·5H2O的质量分数为　　　　　　　　　　。

高三化学填空题极难题查看答案及解析

实验序号	1	2	3	4
消耗Na2S2O3标准溶液(mL)	25．00	25．02	26．20	24．98