抗癌药物是己烷雌酚白色粉末，难溶于水，易溶于乙醇。它的一种合成原理如下：有关的实验步骤为(...

【实验化学】

抗癌药物是己烷雌酚白色粉末，难溶于水，易溶于乙醇，它的一种合成原理如下：

有关的实验步骤为(实验装置见图2)：

①向装置A中依次加入沸石、一定比例的试剂X和金属钠．

②控制温度300℃，使反应充分进行．

③向冷却后的三颈烧瓶内加入HI溶液，调节pH至4～5．

④在装置B中用水蒸气蒸馏，除去未反应的试剂X．

⑤…

（1）装置A中冷凝管由________端(填“a”或“b”)通入冷凝水．

（2）步骤③中反应的化学方程式为____________；

（3）装置B在进行水蒸气蒸馏之前，需进行的操作为___________，玻璃管的作用为_________________；

（4）当观察到装置B的冷凝管中____________________，说明水蒸气蒸馏结束．

（5）进行步骤⑤实验时，有下列操作(每项操作只进行一次)：

a．过滤； b．加入水进行反萃取；c．冷却、抽滤，用水洗涤晶体；d．向三颈烧

瓶中加入乙醇，得己烷雌酚的乙醇溶液．正确的操作顺序是_________(填字母)。

高三化学实验题简单题查看答案及解析

抗癌药物是己烷雌酚白色粉末，难溶于水，易溶于乙醇。它的一种合成原理如下：

有关的实验步骤为(实验装置见图2）：

①向装置A中依次加入沸石、一定比例的试剂X和金属钠．

②控制温度300℃，使反应充分进行．

③向冷却后的三颈烧瓶内加入HI溶液，调节pH至4～5．

④在装置B中用水蒸气蒸馏，除去未反应的试剂X．

⑤…

（1）装置A中冷凝管由________端(填“a”或“b”）通入冷凝水．

（2）步骤③中反应的化学方程式为____________；

（3）装置B在进行水蒸气蒸馏之前，需进行的操作为___________

（4）玻璃管的作用为_________________；

（5）当观察到装置B的冷凝管中____________________，说明水蒸气蒸馏结束．

（6）进行步骤⑤实验时，有下列操作(每项操作只进行一次）：

a．过滤； b．加入水进行反萃取；c．冷却、抽滤，用水洗涤晶体；d．向三颈烧瓶中加入乙醇，得己烷雌酚的乙醇溶液．正确的操作顺序是_________(填字母）。

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己烷雌酚白色粉末是一种抗癌药物，难溶于水，易溶于乙醇，它的一种合成原理如下：

有关的实验步骤为(实验装置见图2)：

①向装置A中依次加入沸石、一定比例的试剂X和金属钠。

②控制温度300 ℃，使反应充分进行。

③向冷却后的三颈烧瓶内加入HI溶液，调节pH至4～5。

④在装置B中用水蒸气蒸馏，除去未反应的试剂X。

⑤…

（1）装置A中冷凝管由________(填“a”或“b”)端通入冷凝水。

（2）步骤③中反应的化学方程式为__________________________________________________。

（3）装置B在进行水蒸气蒸馏之前，需进行的操作为____________，玻璃管的作用为________________。

（4）当观察到装置B的冷凝管中__________________，说明水蒸气蒸馏结束。

（5）进行步骤⑤时，有下列操作(每项操作只进行一次)：

a．过滤；b.加入水进行反萃取；c.冷却、抽滤，用水洗涤晶体；d.向三颈烧瓶中加入乙醇，得己烷雌酚的乙醇溶液。正确的操作顺序是________(填字母)。

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NaN3（叠氮化钠）是一种易溶于水的白色晶体，微溶于乙醇，不溶于乙醚，常用作汽车安全气囊中的药剂．实验室制取叠氮化钠的原理、实验装置及步骤如下：

实验步骤如下：

①打开装置D导管上的旋塞，加热制取氨气．

②再加热装置A中的金属钠，使其熔化并充分反应后，再停止加热D并关闭旋塞．

③向装置A中b容器内充入加热介质并加热到210一220℃，然后通入N2O．

④冷却，向产物中加入乙醇（降低NaN3的溶解度），减压浓缩、结晶．

⑤过滤，用乙醚洗涤，晾干．

已知：NaNH2熔点210℃，沸点400℃，在水溶液中易水解．

回答下列问题：

（1）图中仪器a用不锈钢材质而不用玻璃，其主要原因是___．

（2）装置B中盛放的药品为___；装置C的主要作用是___．

（3）步骤①先加热通氨气的目的是___；步骤②氨气与熔化的钠反应的方程式为___．

（4）步骤③b容器充入的介质为植物油，进行油浴而不用水浴的主要原因是___．

（5）生成NaN3的化学方程式为___．

（6）步骤⑤用乙醚洗涤的主要目的是___．

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叠氮化钠(NaN3)是易溶于水的白色晶体，微溶于乙醇，不溶于乙醚，常用作汽车安全气囊中的药剂。实验室制取叠氮化钠的原理、实验装置及实验步骤如下：

①关闭止水夹K2，打开止水夹K1，开始制取氨气。

②加热装置A中的金属钠，使其熔化并充分反应后，停止通入氨气并关闭止水夹K1。

③向装置A中的b容器内充入加热介质，并加热到210～220℃，然后打开止水夹K2，制取并通入N2O。

请回答下列问题：

（1）制取氨气可选择的装置是__（填序号，下同），N2O可由NH4NO3在240～245℃分解制得(硝酸铵的熔点为169.6℃)，则可选择的气体发生装置是__。

（2）步骤①中先通氨气的目的是__，步骤②氨气与熔化的钠反应生成NaNH2的化学方程式为__，步骤③中最适宜的加热方式为___。

（3）生成NaN3的化学方程式为___。

（4）反应完全结束后，进行以下操作，得到NaN3固体：

a中混合物NaN3固体

已知NaNH2能与水反应生成NaOH和氨气。操作Ⅱ的目的是___，操作Ⅳ最好选用的试剂是___。

（5）实验室用滴定法测定叠氮化钠样品中NaN3的质量分数：①将2.500g试样配成500.00mL溶液。②取50.00mL溶液置于锥形瓶中，加入50.00mL0.1010mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液。③充分反应后，将溶液稍稀释，向溶液中加入8mL浓硫酸，滴入3滴邻菲啰啉指示剂，用0.0500mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定过量的Ce4+，消耗溶液体积为29.00mL。测定过程的反应方程式为：2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑、Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，试样中NaN3的质量分数为___。

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碘化钾可用于有机合成、制药等，它是一种白色立方结晶或粉末，易溶于水。实验室制备KI 的实验装置如下

实验步骤如下：

①在上图所示的C中加入 127g 研细的单质I2 和 195g 30%的 KOH 溶液，剧烈搅拌。

②I2完全反应后，打开弹簧夹向其中通入足量的 H2S。

③将装置 C 中所得溶液用稀 H2SO4酸化后，置于水浴上加热 10min。

④在装置 C 的溶液中加入 BaCO3 ，充分搅拌后，过滤、洗涤。

⑤将滤液用氢碘酸酸化，蒸发浓缩至表面出现结晶膜，　　　　　　 、　　　　 、洗涤、干燥。

⑥得产品 145g。　　

回答下列问题；

(1)步骤①将碘研细的目的是_____________________________________。

(2)装置A 中发生反应的离子方程式为_______________________________ ；装置 B 中的试剂是____________________，C装置的名称是_____________。

(3)装置 C 中I2与 KOH 反应产物之一是 KIO3 ，该反应的化学方程式为_______________。

(4)步骤④的目的是___________________________________ 。

(5)补充完整步骤⑤ __________________、_______________。

(6)本次实验产率为__________________ (保留四位有效数字)。

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抗血栓药物波立维，其有效成份是氯毗格雷，为白色或类白色结晶性粉末，溶于水、乙醇等，能抑制血小板聚集。其合成路线如下：

已知：①RCNRCOOH ②A→B的反应为加成反应

回答下列问题：

（1）⑤的反应类型是__________。

（2）下列说法正确的是__________。

A.氯毗格雷的分子式是C16H15NO2SCl

B.1molD最多可与2molNaOH反应

C.F分子的所有原子可能在同一平面上

D.C在一定条件下能发生缩聚反应

（3）写出⑥反应方程式：__________。

（4）写出满足下列条件的I的所有同分异构体的结构简式__________。

① 红外光谱显示含有苯环

② 氢核磁共振显示苯环上有两种不同化学环境的氢原子

③ 存在-SH

（5）根据上述信息，设计以乙烯为原料合成乳酸（）的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）。______

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叠氮化钠常用作汽车安全气囊中的药剂。实验室制取叠氮化钠的原理、实验装置及步骤如下：

已知：①NaN3（叠氮化钠）是一种易溶于水的白色晶体，微溶于乙醇，不溶于乙醚；

②NaNH2的熔点为210℃，沸点为400℃，在水溶液中易水解。

实验步骤：

①打开装置A导管上的旋塞，加热制取氨气；

②再加热装置D中的金属钠，使其熔化并充分反应后，再停止加热A并关闭旋塞；

③向装置D中b容器内充入加热介质并加热到210~220℃，然后按图通入N2O；

④冷却，向产物中加入乙醇（降低NaN3的溶解度），减压浓缩、结晶；

⑤过滤，用乙醚洗涤，晾干。

回答下列问题：

（1）装置C中盛放的药品为______；装置B的主要作用是_____________。

（2）步骤①先加热通氨气的目的是__________________；步骤②氨气与熔化的钠反应生成NaNH2的化学方程式为__________________。

（3）步骤③b容器充入的介质为植物油，进行油浴而不用水浴的主要原因是_________。

（4）生成NaN3的化学方程式为________________。

（5）图中仪器a用不锈钢材质的而不用玻璃的，其主要原因是_________。

（6）步骤⑤用乙醚洗涤的主要目的是_____________________。

（7）消防时，常用1mol·L-1的NaClO溶液将NaN3转化为N2，则销毁650g NaN3至少需要_____LNaClO溶液。

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氯化亚铜(CuCl)可用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂。CuCl是一种白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇，在潮湿的空气中易被氧化。实验室采用如图装置和下列步骤制备氯化亚铜。

步骤1：在三颈烧瓶中加入20%盐酸、食盐、铜屑，加热至60～70℃，开动搅拌器，同时从c口缓慢通入氧气，制得Na[CuCl2]溶液。

步骤2：反应完全后，冷却，过滤，滤液用适量的水稀释，析出CuCl。

步骤3：过滤，分别用盐酸、乙醇洗涤滤出的固体。

步骤4：在真空干燥器中60～70 ℃干燥2h，冷却后得到产品。

回答下列问题：

(1)质量分数为20%的盐酸密度为1.1g/cm3，物质的量浓度为___________；配制20%盐酸需要的玻璃仪器有：__________、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。

(2)步骤1中制得Na[CuCl2]的化学方程式为________________________________。

(3)根据“步骤2中用水稀释滤液能得到CuCl”推测，滤液中存在的平衡是____________。

(4)析出的CuCl晶体不用水而用盐酸、乙醇分别洗涤的目的是__________________。

(5)测定产品中氯化亚铜的质量分数，实验过程如下：

准确称取制备的氯化亚铜产品0.25 g，将其置于足量的FeCl3溶液中，待样品全部溶解后，加入适量稀硫酸，用0.10 mol/L的硫酸铈[Ce(SO4)2]标准溶液滴定到终点，消耗硫酸铈溶液24.50 mL，反应中Ce4+被还原为Ce3+。(已知：CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2)

①硫酸铈标准溶液应盛放在________(填“酸”或“碱”)式滴定管中。

②产品中氯化亚铜的质量分数为________。

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溴化亚铜可用作工业催化剂，是一种白色粉末，微溶于冷水，不溶于乙醇等有机溶剂，在热水中或见光都会分解，在空气中会慢慢氧化成绿色粉末。制备CuBr的实验步骤如下：

步骤1.在如上图所示的三颈烧瓶中加入45gCuSO4·5H2O、19gNaBr、150mL煮沸过的蒸馏水，60℃时不断搅拌，以适当流速通入SO2 2小时。

步骤2.溶液冷却后倾去上层清液，在避光的条件下过滤。

步骤3.依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、纯乙醚洗涤

步骤4.在双层干燥器(分别装有浓硫酸和氢氧化钠)中干燥3～4h，再经氢气流干燥，最后进行真空干燥。

（1）实验所用蒸馏水需经煮沸，煮沸目的是除去水中的________________(写化学式)。

（2）步骤1中：①三颈烧瓶中反应生成CuBr的离子方程式为__________________；

②控制反应在60℃进行，实验中可采取的措施是____________________；

③说明反应已完成的现象是_____________________ 。

（3）步骤2过滤需要避光的原因是_____________________。

（4）步骤3中洗涤剂需“溶有SO2”的原因是____________________。

（5）欲利用上述装置烧杯中的吸收液(经检测主要含Na2SO3、NaHSO3等)制取较纯净的Na2SO3·7H2O晶体。

请补充实验步骤[须用到SO2(贮存在钢瓶中)、20%NaOH溶液]：

①_________________。

②___________________。

③加入少量维生素C溶液(抗氧剂),蒸发浓缩，冷却结晶。

④过滤，用乙醇洗涤2～3次。⑤放真空干燥箱中干燥。

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