人的血液中存在H2CO3～HCO3﹣这样“一对”物质，前者的电离和后者的水解两个平衡使正常...

人的血液中存在H2CO3～HCO3﹣这样“一对”物质，前者的电离和后者的水解两个平衡使正常人血液的pH保持在7.35～7.45之间．血液中注射碱性物质时，上述电离和水解受到的影响分别是

A．促进、促进　　　　 B．促进、抑制　　 C．抑制、促进　　　　 D．抑制、抑制

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人体血液里存在如下平衡：，使人体血液pH值保持在7.35~7.45之间，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH值随c(HCO3-) ： c(H2CO3) 变化关系如下表所示，则下列说法中，正确的是

A．正常人体血液中，HCO3－的水解程度小于电离程度

B．人体发生酸中毒时，可饮用碳酸饮料缓解

C．pH=7．00的血液中，c(H2CO3) = c(HCO3-)

D．常温下pH=7.40的血液稀释至pH=7.35，c(H+) ·c(OH-) 一定不变

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人体血液的正常pH约为7.35～7.45，若在外界因素作用下突然发生改变就会引起“酸中毒”或“碱中毒”，甚至有生命危险。由于人体体液的缓冲系统中存在如下平衡：H+ + HCO3－ H2CO3 CO2 + H2O。故能维持血液pH的相对稳定，以保证正常生理活动。下列说法中不合理的是（　　 ）

A．当强酸性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向右移，从而维持pH稳定

B．当强碱性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向左移，从而维持pH稳定

C．某病人在静脉滴注大量生理盐水后，血液被稀释，会导致c(H+)显著减少，pH显著增大，可能会引起碱中毒

D．在人体进行呼吸活动时，如CO2进入血液，会使平衡向左移动，c(H+)增大，pH略减小

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人体血液的正常pH约为7.35～7.45，若在外界因素作用下突然发生改变就会引起“酸中毒”或“碱中毒”，甚至有生命危险。由于人体体液的缓冲系统中存在如下平衡：

H++HCO3－H2CO3CO2+H2O

H++PO43－HPO42－　　　

H++HPO42－H2PO4－

故能维持血液pH的相对稳定，以保证正常生理活动。下列说法中不合理的是

A．当强酸性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向右移，从而维持pH稳定

B．当强碱性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向左移，从而维持pH稳定

C．某病人在静脉滴注的大量生理盐水后，血液被稀释，会导致c(H+)显著减少，pH值显著增大，可能会引起碱中毒

D．在人体进行呼吸活动时，如CO2进入血液，会使平衡向左移动，c(H+)增大，pH值略减小

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人体血液的正常pH约为7.35～7.45，若在外界因素作用下突然发生改变就会引起“酸中毒”或“碱中毒”，甚至有生命危险。由于人体体液的缓冲系统中存在如下平衡：

H⁺+HCO₃^－H₂CO₃CO₂+H₂O

H⁺+PO₄^3－HPO₄^2－

H⁺+HPO₄^2－H₂PO₄^－

故能维持血液pH的相对稳定，以保证正常生理活动。下列说法中不合理的是

A．当强酸性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向右移，从而维持pH稳定

B．当强碱性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向左移，从而维持pH稳定

C．某病人在静脉滴注的大量生理盐水后，血液被稀释，会导致c(H⁺)显著减少，pH值显著增大，可能会引起碱中毒

D．在人体进行呼吸活动时，如CO₂进入血液，会使平衡向左移动，c(H⁺)增大，pH值略减小

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物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡。请根据所学知识回答下列问题：

（1）NaHCO3溶液中共存在7种微粒，它们是Na+、HCO3-、H+、CO32-、H2O、　 　　 　　　　 、　　 　　 　　　　 。（填写微粒符号）

（2）常温下，物质的量浓度均为0.1mol/L的六种溶液①NH4NO3、②NaCl、③NaClO、④H2SO4、⑤NaOH、⑥CH3COONa，pH从大到小排列顺序为　　　　　　　　　　 。（填写溶液的序号）

（3）常温时，AlCl3的水溶液呈　　 　　　　　　 　 （填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：　　　　　　　　　　 ；把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是　　 　　 　　 。

（4）常温下，物质的量浓度相同的下列溶液 ：①NH4Cl、② (NH4)2SO4、 ③NH3·H2O ④ (NH4)2CO3 、⑤ NH4HSO4。溶液中c(NH4+)从大到小的顺序为：　　　　　　　　　　　 。（填写溶液的序号）

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物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．请根据所学知识的回答：

（1）实验测得室温下0.1mol/LNaHCO3溶液的pH＞7，则Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH-五种微粒的浓度由大到小的顺序为：_______________________________________________________________。

（2）含有足量AgCl固体的饱和溶液中，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl-（aq）。在25℃时，氯化银的Ksp=1.8×10-10mol2/L2．现将足量氯化银分别放入：

① 100mL蒸馏水中；

② 100mL 0.2mol/LAgNO3溶液中；

③ 100mL 0.1mol/L氯化铝溶液中；

④ 100mL 0.1mol/L盐酸溶液中．

充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序_________________________（填写序号）；②中氯离子的浓度为_________mol/L。

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物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．请根据所学知识的回答：

（1）实验测得室温下0.1mol/LNaHCO3溶液的pH＞7，则Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH-五种微粒的浓度由大到小的顺序为：_______________________________________________________________。

（2）含有足量AgCl固体的饱和溶液中，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl-（aq）。在25℃时，氯化银的Ksp=1.8×10-10mol2/L2．现将足量氯化银分别放入：

① 100mL蒸馏水中；

② 100mL 0.2mol/LAgNO3溶液中；

③ 100mL 0.1mol/L氯化铝溶液中；

④ 100mL 0.1mol/L盐酸溶液中．

充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序_________________________（填写序号）；②中氯离子的浓度为_________mol/L。

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电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。

（1）已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：

①HCOONa、NaCN、NaHCO3、Na2CO3这4种溶液中阴离子结合质子能力最强的是__________________。

②体积相同、c(H+)相同的三种酸溶液①HCOOH；②HCN；③H2SO4分别与同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是(填序号) _____________；

（2）一定浓度的NaCN溶液pH=9，用离子方程式表示呈碱性的原因是___________；此时c(HCN)/c(CN-)=______________。

（3）已知CaCO3的Ksp=2.8×l0-9，现将浓度为5.6×l0-4mol/LNa2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，则生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为__________ mol/L。

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电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。

(1)已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：

①HCOONa、NaCN、NaHCO3、Na2CO3这四种溶液的阴离子结合质子能力最强的是______。

②体积相同、c(H+)相同的三种酸溶液a.HCOOH；b.HCN；c.H2SO4分别与浓度相等的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是(填序号)_____。

③向NaCN溶液通入少量CO2反应的化学方程式是_______。

(2)一定浓度的NaCN溶液pH＝9，用离子方程式表示呈碱性的原因是____，此时，＝_____。

(3)常温下，向20 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。

回答下列问题：

在同一溶液中H2CO3、、______(填“能”或“不能”)大量共存。

②当pH＝7时，溶液中含碳元素的主要微粒为_____，溶液中各种离子(除外)的物质的量浓度的大小关系为______。

③已知在25℃时，水解反应的平衡常数即水解常数Kh＝=2.0×10-4，当溶液中c()：c()＝2：1时，溶液pH＝______。

(4)已知CaCO3的Ksp＝2.8×10-9，现将浓度为2×10-4 mol/L Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，则生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为________mol/L。

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