物质的量是高中化学中常用的物理量，请完成以下有关其计算的内容。（1）0.2 g H2含有_...

物质的量是高中化学中常用的物理量，请完成以下有关其计算的内容。

（1）0.2 g H2含有___________________个H原子。

（2）标准状况下，含有相同氧原子数的CO与CO2的体积之比为__________。

（3）100 mL 某Al2(SO4)3溶液中，c(Al3+) = 2.0 mol/L，则其中c(SO42-) = _________mol/L。

（4）工业上利用下列反应进行海水中溴元素的富集：Br2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr 。若反应中生成了 0.2 mol HBr，则消耗SO2的体积（标准状况）是________________L。

（5）当SO2、SO3的分子个数之比为1：2时，原子总数之比为___________，质量之比为________；

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物质的量是高中化学中常用的物理量，请完成以下有关其计算的内容。

（1）0.2 g H2含有___________________个H原子。

（2）标准状况下，含有相同氧原子数的CO与CO2的体积之比为__________。

（3）100 mL 某Al2(SO4)3溶液中，c(Al3+) = 2.0 mol/L，则其中c(SO42-) = _________mol/L。

（4）工业上利用下列反应进行海水中溴元素的富集：Br2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr 。若反应中生成了 0.2 mol HBr，则消耗SO2的体积（标准状况）是________________L。

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物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：

(1)2.3 g乙醇含有的氢原子的物质的量为____________，含有的共价键的物质的量为_________，其中所含羟基的电子的物质的量为_________。

(2)某条件下，8 g氧气所占的体积为6 L，则在该条件下的气体摩尔体积为____________。

(3)100 mL硫酸铝溶液中c(Al3+) =0.20 mol/L(不考虑水解因素），则其中n(SO42-)=____________。

(4)9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol C1-，此氯化物的摩尔质量为_____________。

(5) 6.72 LCO(际准状况）与一定量的Fe2O3恰好完全反应（生成Fe与CO2）后，生成Fe的质量为__________。转移的电子的物质的量是_____________。

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控制变量法是化学实验的一种常用方法。下表是某学习小组研究等物质的量浓度的稀硫酸和锌反应的实验数据（计算结果精确到小数点后一位），分析以下数据，回答下列问题：

（1）化学反应速率本质上是由___________决定的，但外界条件也会影响反应速率的大小。本实验中实验2和实验3表明________对反应速率有影响，该因素对反应速率的具体影响是：其它条件相同时，_________反应速率越快。

（2）我们最好选取实验_________（填实验序号）研究锌的形状对反应速率的影响。我们发现在其它条件相同时，反应物间的_______反应速率越快。

（3）若采用与实验1完全相同的条件，但向反应容器中滴加少量硫酸铜溶液，发现反应速率明显加快。原因是_____________________________________________。

（4）利用表中数据，可以求得：硫酸的物质的量浓度是____mol／L。

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下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是

A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量

B．化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示

C．在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于化学方程式中的系数比

D．化学反应速率的常用单位有mol·L^-1·S^-1和mol/(L·min)

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下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是

A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量

B．化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示

C．在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数比

D．化学反应速率的常用单位有mol·L^-1·s^-1和mol/(L·min)

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