下列是海水综合应用中提取镁、溴的反应，属非氧化还原反应的是A．苦卤中加入石灰乳MgCl2+...

下列是海水综合应用中提取镁、溴的反应，属非氧化还原反应的是

A．苦卤中加入石灰乳MgCl2+ Ca(OH)2 = CaCl2 +Mg(OH)2

B．苦卤中通入氯气2Br- + Cl2 = 2Cl- + Br2

C．氯碱工业电解食盐水2NaCl + 2H2O2NaOH + H2↑+ Cl2↑

D．电解氯化镁MgCl2Mg + Cl2↑

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海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如图所示：

（1）写出下列反应的化学方程式。

①石灰乳与母液反应___；

②Mg(OH)2中加入盐酸的离子方程式：__；

③MgCl2Mg：___。

（2）在海水提取镁的过程中，没有涉及的化学反应类型__

A．分解反应　　 B．化合反应　　 C．复分解反应　　 D．置换反应　　 E．氧化还原反应

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金属镁享有“国防金属”的美誉，目前世界上百分之六十的镁是从海水中提取的，主要反应为：MgCl2+Ca(OH) 2=Mg(OH) 2↓+CaCl2。若往200mL浓缩海水中加入0.37g Ca(OH)2使Mg2+沉淀完全，请计算：

(1)生成沉淀的物质的量________。

(2)该浓缩海水中Mg2+的物质的量浓度________。

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海水中的氯化镁是镁的重要来源之一。下列从海水中提取镁涉及的化学方程式中，不正确的是

A. 制石灰乳：CaO + H2O === Ca(OH)2

B. 制氢氧化镁：MgCl2 + Ca(OH)2 === Mg(OH)2↓+ CaCl2

C. 制氯化镁：Mg(OH)2 +2HCl === MgCl2 + 2H2O

D. 制金属镁，在氯化镁溶液中加钠：2Na + MgCl2 === 2NaCl + Mg

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从海水中提取镁的工业生产流程如下:

海水Mg(OH)2MgCl2·6H2OMgCl2Mg

下列说法错误的是(　　 )

A. 此法的优点之一是原料来源丰富

B. 该提取镁的过程中涉及置换、分解、复分解和氧化还原反应

C. 步骤①②③的目的是从海水中提取无水MgCl2

D. 步骤②中加盐酸的离子方程式为Mg(OH)2+2H+Mg2++2H2O

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海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。下列从海水中提取镁涉及的化学方程式中，不正确的是　(　　)

A．制石灰乳：CaO+H2O====Ca(OH)2

B．制Mg(OH)2：MgCl2+Ca(OH)2====Mg(OH)2↓+CaCl2

C．制MgCl2：Mg(OH)2+2HCl====MgCl2+2H2O

D．制Mg，在MgCl2溶液中加Na：MgCl2+2Na====2NaCl+Mg

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海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。下列从海水中提取镁涉及的化学方程式中，不正确的是（    ）

A．制石灰乳:CaO+H₂O=Ca(OH)₂

C．制MgCl₂:Mg(OH)₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O

D．制Mg，在MgCl₂溶液中加Na：MgCl₂+2Na=2NaCl+Mg

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从海水中提取镁，主要步骤如下图所示：下列说法不正确的是（　 ）

A．试剂A为石灰乳，价格低廉，可来自贝壳　　　

B．操作Ⅰ中加入的试剂为盐酸　　　

C．以上提取镁的过程中没有涉及氧化还原反应　

D．操作Ⅱ的条件为电解

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电解饱和食盐水可以产生氯气、氢气和氢氧化钠，氯气与石灰乳反应可制漂白粉：2Cl2 +2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O。

（1）请写出电解饱和食盐水的化学方程式，若为氧化还原反应则用单线桥标出电子转移的方向和数目_______________。

（2）若电解饱和食盐水时消耗NaCl 58.5g，试计算理论上最多可得到氯气的体积（标准状况）为多少__________？

（3）若将1mol氯气通入石灰乳中，理论上可得到Ca（ClO）2的质量是多少_______？

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下列关于海水资源综合利用的说法中，不正确的是（ ）

A．从海水中富集镁元素可用Ca(OH)2沉淀法

B．海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法、电渗析法

C．从海水中提取溴单质的过程中用氯气做还原剂

D．从海水中获得粗盐可用蒸发结晶法

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