某无色溶液中，若加入溴水，溴水褪色，若加入NH4HCO3，固体溶解并产生刺激性气味的气体，...

某无色溶液中，若加入溴水，溴水褪色，若加入NH4HCO3，固体溶解并产生刺激性气味的气体，则该溶液中可能大量存在的离子组是（　 ）

A. Na+、K+、Cl-、OH-　　 B. Na+、Mg2+、S2-、ClO-

C. H+、Na+、SO42-、NO3-　　 D. K+、Ca2+、OH-、SO32-

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某无色溶液中，若加入溴水，溴水褪色，若加入NH₄HCO₃，固体溶解并产生刺激性气味的气体，则该溶液中可能大量存在的离子组是

A．Na⁺、K⁺、Cl^－、OH^－                B．H⁺、Na⁺、SO₄^2－、NO₃^－

C．K⁺、Ca²⁺、NO₃^－、SO₃^2－             D．Na⁺、Mg²⁺、S^2－、MnO₄^－

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某无色溶液与NH₄HCO₃作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是

A．Cl^－、Mg^2＋、OH^－、Zn^2＋、SO                B．Na^＋、Ba^2＋、NO、OH^－、SO

C．MnO、K^＋、Cl^－、H^＋、SO                D．K^＋、NO、SO、OH^－、Na^＋

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氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质，下列结论正确的是

A. 加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有Cl2存在

B. 溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在

C. 先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明有Cl-存在

D. 氯水放置数天后，pH变大，几乎无漂白性

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实验室用单质A模拟工业上制备含氧酸D的过程如图所示，已知D为强酸，请回答下列问题。

(1)若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。

①D的化学式是________；

②在工业生产中，B气体的大量排放被雨水吸收后形成了____________而污染了环境。

(2)若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。

①A的化学式是____________；C的化学式是____________。

②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，反应的化学方程式是_________________________。

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下列实验现象和结论一致，正确的是

A. 氯水加入有色布条，有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在

B. 氯水溶液呈黄绿色，有刺激性气味，说明有Cl2存在

C. 氯水加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在

D. 氯水加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO存在

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向物质X的水溶液中分别加入下表中的三种物质，产生的现象如下表．则物质X可能是

A． HCl　　 B．CaCl2　　　 C．MgSO4　　 D．H2SO4

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下列实验现象和结论一致，正确的是

A．氯水加入有色布条，有色布条褪色，说明溶液中有Cl₂存在

B．氯水溶液呈黄绿色，有刺激性气味，说明有Cl₂存在

C．氯水加入盐酸酸化的AgNO₃溶液产生白色沉淀，说明有Cl^－存在

D．氯水加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO存在

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一位同学在复习时遇到这样一道习题：某无色溶液中可能含有“H+、OH-、Na+、NO3-”，加入铝粉后，只产生H2，问该无色溶液中能大量存在哪几种离子。

（1）加入铝粉产生H2，说明铝具有__________（填“氧化性”或“还原性”）。

（2）该同学若H+大量存在，则NO3-就不能大量存在。 设计实验证实如下：

①盐酸溶解Al2O3薄膜的离子方程式是_______________________________。

②根据现象ⅱ，推测溶液中产生了NO，为进一步确认，进行如下实验：

a．浅棕色气体是____________。

b．实验1的目的是_______________________________。

c．实验1、2说明反应生成了NO，将生成NO的离子方程式补充完整：

______Al +______NO3- +_____　　 _　　　　 ==______Al 3++______NO +______　　 　　　　 ，_______

（3）再假设：若OH-大量存在，NO3-也可能不能大量存在。重新设计实验证实如下：

为确认“刺激性气味”气体，进行如下实验：用湿润KI—淀粉试纸检验，未变蓝；用湿润红色石蕊试纸检验，试纸变蓝。

①刺激性气味的气体是____________。

②产生该气体的离子方程式是____________________________________。

（4）在NaOH溶液中加入铝粉，结果只检验出有H2生成，其化学方程式是_________________________________。

（5）实验结果证实：NO3-在酸、碱性环境中都有一定的氧化性，能氧化铝单质，产生含氮化合物。试题中的无色溶液一定能大量存在的是_______________。

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下列事实不能用平衡移动原理解释的是

A. 夏天打开啤酒瓶盖后产生大量气泡

B. 浓氨水中加入NaOH 固体产生有刺激性气味气体

C. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

D. 压缩H2和I2反应的平衡混合气体，气体颜色变深

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