用Cu与浓硫酸反应，得到的体积为2..24L（标准状况）。试计算：（1）被还原的H2SO4...

用Cu与浓硫酸反应，得到的体积为2..24L（标准状况）。试计算：

（1）被还原的H2SO4的物质的量；

（2）把所得到的CuSO4 配制成500ml CuSO4溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度。

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用铜和浓硫酸反应，得到SO₂的体积为2.24L（标准状况）。

（1）试计算被还原的硫酸的物质的量。

（2）将得到的CuSO₄溶液加水配成500ml溶液，则500mlCuSO₄溶液中CuSO₄的的物质的量浓度是多少？

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用金属Cu与浓硫酸反应，得到SO₂的体积为2.24L（标准状况）。则（  ）

A．被还原的H₂SO₄为0.2moL     B．反应中共转移电子2moL

C．反应消耗了金属Cu6.4g        D．生成的CuSO₄配成500mL溶液，浓度为1mol/L

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（5分）浓硫酸与铜在加热时反应，生成二氧化硫气体的体积为2.24L(标准状况)．试计算：

（1）参加反应Cu的质量为多少？

（2）被还原的硫酸的物质的量为多少 ？

（3）如果用98%浓硫酸（密度为1.84g·mL^-1），则浓硫酸的体积至少多少mL?(保留小数点后一位)

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用Cu与浓硫酸反应，得到SO₂的体积为4.48L（标准状况）。请计算：

（1）被还原的硫酸的物质的量。

（2）将得到的溶液稀释到50mL，求溶液中CuSO₄的物质的量浓度。

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某2.0L硫酸溶液中含有1.0mol H2SO4．试计算：

（1）溶液中H2SO4的物质的量浓度；

（2）向上述溶液中加入足量的铁粉，产生气体的体积（标准状况）；

（3）假设反应前后溶液体积不变，则所得溶液中Fe2+的物质的量浓度．

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某2.0L硫酸溶液中含有1.0mol H2SO4．试计算：

（1）溶液中H2SO4的物质的量浓度；

（2）向上述溶液中加入足量的铁粉，产生气体的体积（标准状况）；

（3）假设反应前后溶液体积不变，则所得溶液中Fe2+的物质的量浓度．

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（5分）将25.6g铜与足量的浓硫酸共热，完全反应后，试计算：

（1）生成的SO2在标准状况下的体积；

（2）被还原的硫酸的物质的量。

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