已知某温度下,醋酸的电离常数K=1.6×10-5。计算0.010mol/L的醋酸溶液中,c(H+)是多少?
高二化学计算题中等难度题
已知某温度下,醋酸的电离常数K=1.6×10-5。计算0.010mol/L的醋酸溶液中,c(H+)是多少?
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醋酸是一种常见的弱酸,请回答:
(1)已知某温度时,醋酸的电离平衡常数Ka=1.6×10-5。
①醋酸的起始浓度为0.010mol/L,平衡时c(H+)=______(提示:醋酸的电离平衡常数很小,平衡时的c(CH3COOH)可近似视为仍等于0.010mol/L
②pH=1的醋酸与pH=l的盐酸等体积混合,混合后溶液中c(CH3COO-)=_______。
(2)日常生活中常用醋酸除水垢,但工业锅炉的水垢中常含有CaSO4,需先用________(填化学式)溶液处理,而后用盐酸去除。
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已知25℃时醋酸的电离常数为1.6×10-5,该温度下向20 mL 0.01 mol·L-1醋酸溶液中不断滴入0.01 mol·L−1 NaOH(aq),溶液pH变化如图所示。此过程溶液中离子浓度的关系错误的是
A.a点溶液的c(H+)=4×10-4mol·L-1
B.水电离程度:e>d>c>b>a
C.b点:2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
D.d点:c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
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(8分)20℃时,醋酸的电离平衡常数为1.6×10-5。
(1)试计算20℃时0.01mol•L-1的醋酸溶液中氢离子浓度。
(2)室温时,向0.2mol•L-1的醋酸溶液中加入等体积的0.1mol•L-1的NaOH(aq),充分反应后所得溶液的PH=4,则:
①所得溶液中各离子(包括CH3COOH分子)浓度大小关系是:______________________,
②所得溶液中的物料守恒式为:________+________=__________=_________mol•L-1。
③c(CH3COOH)=_____________mol•L-1(写出算式,不做近似计算)
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某温度下,已知醋酸的电离常数Ka= 1.6×10-5,醋酸银的溶度积Ksp(CH3COOAg)= 3.7×10-3。下列有关说法正确的是
A. 醋酸溶液中,c(CH3COO-)>c( H+)>c(OH-)
B. 将相同浓度的CH3COOH 溶液与CH3COO Na 溶液等体积混合,所得溶液呈碱性
C. 该温度下,1mol/L的醋酸溶液中,醋酸的电离度为0.4%
D. 该温度下,浓度均为0.02mol/L的CH3COONa溶液和AgNO3溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),有CH3COOAg 沉淀生成
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25℃时,有0.01 mol·L-1的醋酸溶液,试回答下列问题:
(1)写出醋酸的电离平衡常数表达式
(2)达平衡时,溶液中氢离子浓度是多少?(25℃时,醋酸的电离平衡常数为1. 75×10 -5)
(3)当向该溶液中加入一定量的盐酸时,溶液中的c(H+)、c (CH3COO-)、c (CH3COOH) 是
否又生变化? 电离常数是否发生变化? 为什么 ?
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(9分)25℃时,有0.01 mol•L-1的醋酸溶液,试回答下列问题:
(1)写出醋酸的电离平衡常数表达式
(2)达平衡时,溶液中氢离子浓度是多少?(25℃时,醋酸的电离平衡常数为1. 75×10 -5)
(3)当向该溶液中加入一定量的盐酸时,溶液中的c(H+)、c (CH3COO-)、c (CH3COOH) 是否又发生变化? 电离常数是否发生变化? 为什么 ?
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常温下有下列四种溶液:
① | ② | ③ | ④ | |
溶液 | pH=4的NH4Cl | pH=4的盐酸 | 0.1 mol·L-1的醋酸 | 0.1 mol·L-1的NaOH |
已知该温度下醋酸的电离平稀常数Ka=1.8×10-5。请回答下列问题:
(1)用④的标准液滴定③宜选用 (填“石蕊”、“酚酞”或“甲基橙”)作为指示剂;①②溶液中由水电离出的c(H+)之比为 。
(2)将②③④三种溶液分别加水稀释10倍,pH变化最小的是 (用序号表示),用pH试纸测定溶液pH的操作方法是 。
(3)都是0.1mol/L的①NH4Cl.②NH4HCO3.③CH3COONH4.④NH4HSO4的溶液中NH4+离子浓度大小顺序为 。(用序号填写)
(4)取适量溶液③滴定20 mL溶液④,滴定曲线如右图所示,则a点时溶液中各离子浓度的大小关系为 。若b点时消耗③的体积为V mL,则V 20(填“>”.“<”或“=”)。
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将0.6g CH3COOH溶于水制成1L溶液,此溶液的物质的量浓度为_____,经测定溶液中含CH3COO-为1.4×10-4mol/L,此温度下醋酸的电离常数:Ka=_______(计算结果保留小数点后面两位数)温度升高,Ka将_____。
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现有浓度均为0.010 mol/L的下列溶液:
①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵 ⑤硫酸铝 ⑥碳酸氢钠。请回答下列问题:
(1)写出②电离方程式___________此电离反应的电离平衡常数K==1.75×10-5则Ⅰ.当向溶液中加入一定量的盐酸是,K的数值是否发生变化_______填“变”或“不变”)原因_______________________________________________
Ⅱ.若②的起始浓度还是0.010mol/L,平衡时氢离子浓度为:_____________mol/L(已知:17.5开方的值为4.18)
(2)写出③与⑤混合当③过量时的离子反应的方程式______________________
(3)已知T℃,Kw = 1×10-13,则T℃_______25℃(填“>”、“<”、“=”);
(4)①②③④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是__________(填序号)。
(5)写出④的水解的离子方程式___________________________________
(6)25℃0.005 mol/L的①溶液,pH=____,溶液中由水电离出的c(H+)=________mol/L
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