下图是实验室制取乙炔气体及乙炔的性质实验的装置,气密性已检验,部分夹持装置略。
(1)实验室制取乙炔时,分液漏斗中的液体a通常是__________________________;
(2)圆底烧瓶中生成乙炔的化学方程式是__________________________;
(3)硫酸铜溶液的作用是____________________________;
(4)将通过硫酸铜溶液的气体通入溴的四氯化碳溶液中,反应的方程式是_______________;
若改为通入酸性高锰酸钾溶液中,现象是__________________________________;
(5)乙炔与氯化氢加成可以生成氯乙烯聚合生成聚氯乙烯的方程式是__________________。
高二化学实验题困难题
下图是实验室制取乙炔气体及检验乙炔的性质实验的装置,气密性已检验,部分夹持装置略。
(1)实验室制取乙炔时,分液漏斗中的液体a通常是___________;
(2)圆底烧瓶中生成乙炔的化学方程式是___________;
(3)硫酸铜溶液的作用是___________;
(4)将通过硫酸铜溶液的气体通入足量溴的四氯化碳溶液中,反应的方程式是___________;若改为通入酸性高锰酸钾溶液中,现象是___________。
(5)乙炔与氯化氢加成可以生成氯乙烯,写出氯乙烯聚合生成聚氯乙烯的方程式___________。
高二化学实验题简单题查看答案及解析
下图是实验室制取乙炔气体及乙炔的性质实验的装置,气密性已检验,部分夹持装置略。
(1)实验室制取乙炔时,分液漏斗中的液体a通常是__________________________;
(2)圆底烧瓶中生成乙炔的化学方程式是__________________________;
(3)硫酸铜溶液的作用是____________________________;
(4)将通过硫酸铜溶液的气体通入溴的四氯化碳溶液中,反应的方程式是_______________;
若改为通入酸性高锰酸钾溶液中,现象是__________________________________;
(5)乙炔与氯化氢加成可以生成氯乙烯聚合生成聚氯乙烯的方程式是__________________。
高二化学实验题困难题查看答案及解析
实验室制乙烯时,产生的气体能使Br2 的四氯化碳溶液褪色,甲、乙同学用下列实验验证。(气密性已检验,部分夹持装置略)。
实验操作和现象:
操 作 | 现 象 |
点燃酒精灯, 加热至170℃ | Ⅰ:A中烧瓶内液体渐渐变黑 Ⅱ:B内气泡连续冒出,溶液逐渐褪色 |
…… | |
实验完毕, 清洗烧瓶 | Ⅲ:A中烧瓶内附着少量黑色颗粒状物,有刺激性气味逸出 |
(1)烧瓶内产生乙烯的化学方程式是_____________ 。
(2)溶液“渐渐变黑”,说明浓硫酸具有________性。
(3)分析使B中溶液褪色的物质,甲认为是C2H4,乙认为不能排除SO2的作用。
① 根据甲的观点,使B中溶液褪色反应的化学方程式是________。
② 乙根据现象Ⅲ认为产生了SO2,在B中与SO2 反应使溶液褪色的物质是________。
③ 为证实各自观点,甲、乙重新实验,设计与现象如下:
设 计 现 象
甲 在A、B间增加一个装有某种试剂的洗气瓶 Br2的CCl4溶液褪色
乙 与A连接的装置如下:
D中溶液由红棕色变为浅红棕色时,E中溶液褪色
a. 根据甲的设计,洗气瓶中盛放的试剂是______________。
b. 根据乙的设计,C中盛放的试剂是_____。
c. 能说明确实是SO2使E中溶液褪色的实验是____。
d. 乙为进一步验证其观点,取少量D中溶液,加入几滴BaCl2溶液,振荡,产生大量白色沉淀,浅红棕色消失,发生反应的离子方程式是_____________。
(4)上述实验得到的结论是________。
高二化学实验题极难题查看答案及解析
实验室制乙烯时,产生的气体能使溴水褪色,甲、乙同学用下列实验验证。
(气密性已检验,部分夹持装置略)。实验操作和现象为:
操作 | 现象 |
点燃酒精灯,加热至170℃ | I:A中烧瓶内液体渐渐变黑 II:B内气泡连续冒出,溶液逐渐褪色 |
…… | |
实验完毕,清洗烧瓶 | III:A中烧瓶内附着少量黑色颗粒状物,有刺激性气味逸出 |
(1)烧瓶内产生乙烯的化学方程式是________。
(2)溶液“渐渐变黑”,说明浓硫酸具有________性。
(3)分析使B中溶液褪色的物质,甲认为是C2H4,乙认为不能排除SO2的作用。
①根据甲的观点,使B中溶液褪色反应的化学方程式是________。
②乙根据现象III认为产生了SO2,在B中与SO2反应使溶液褪色的物质是________。
③为证实各自观点,甲、乙重新实验,设计与现象如下:
设计 | 现象 | |
甲 | 在A、B间增加一个装有某种试剂的洗气瓶 | 溴水褪色 |
乙 | 与A连接的装置如下: | D中溶液由红棕色变为浅红棕色时,E中溶液褪色 |
a. 根据甲的设计,洗气瓶中盛放的试剂是________。
b. 根据乙的设计,C中盛放的试剂是________。
c. 能证明确实是SO2使E中溶液褪色的实验是________。
d. 乙为进一步验证其观点,取少量D中溶液,加入几滴BaCl2溶液,振荡,产生大量白色沉淀,浅红棕色消失,发生反应的离子方程式是________。
(4)上述实验得到的结论是________。
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
如图是某课外小组制取乙炔并测定乙炔的某些性质的实验。
(1)写出实验室制取乙炔的化学方程式:____;
(2)实验室制取乙炔时,分液漏斗中的液体a通常是____;
(3)装置D中的现象是:___;
(4)若D装置中药品为溴水,其生成四溴代物的反应方程式为:____;
(5)工业上常用乙炔、饱和食盐水等物质作原料来合成聚氯乙烯,请写出相关方程式______。
高二化学实验题中等难度题查看答案及解析
某校课外实验小组同学设计下图装置进行实验。(夹持装置已略去)。
(1)该小组同学用如图装置进行“乙炔的制取及燃烧性质验证”实验。
①制取乙炔的化学方程式是________。
②点燃乙炔前,需要________。
③在导管口c处点燃乙炔,观察到的现象是________;
(2)该小组同学用上图装置进行实验,确定某饱和醇的结构。
①反应前,先对量气管进行第一次读数。反应后,待装置温度冷却到室温,再对量气管进行第二次读数。读数时,应注意的操作是:________,并使视线与凹液面最低处相平。
②实验数据记录如下:(表中读数已折合成标准状况下的数值)
饱和醇的质量 | 金属钠的质量 | 量气管第一次读数 | 量气管第二次读数 | |
① | 0.62 g | 5 .0g(足量) | 40 mL | 264 mL |
② | 0.31 g | 2.5 g(足量) | 40 mL | 152mL |
已知该饱和醇的相对分子质量为62。根据上述数据可确定该饱和醇是________元醇。
高二化学实验题中等难度题查看答案及解析
下图为实验室制取乙炔并验证其性质的实验装置(夹持装置己略去)。下列说法正确的是
A.用饱和食盐水替代水的目的是加快反应速率
B.CuSO4溶液的作用是除去杂质
C.酸性KMnO4溶液褪色说明乙炔具有漂白性
D.可用向上排空气法收集乙炔
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
下列实验装置能达到实验目的的是(夹持仪器未画出)
A. A装置用于检验溴丙烷消去产物
B. B装置用于检验乙炔的还原性
C. C装置用于实验室制硝基苯
D. 用装置D分液,放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
为验证氧化性Cl2>Fe3+>SO2,某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和甲中加热装置已略,气密性已检验)。
实验步骤:
①在甲装置中,打开活塞a,加热,待装置中充满黄绿色气体时,与丙装置连接。
②当丙装置中FeC12溶液变黄时,停止加热。
③打开活塞c,使约2mL的溶液滴入试管中,检验溶液中的离子。
④在乙装置中,打开活塞b,待空气排尽后,将乙中产生的气体通入上述丙装置变黄后的溶液中,一段时间后,停止。
⑤更新丙中试管,打开活塞c,使约2mL的溶液滴入试管中,检验溶液中的离子。
回答下列问题:
(1)甲中发生反应的化学方程式为______________________。
(2)用70%的硫酸制取SO2,反应速率比用98%的硫酸快,原因是_________________。
(3)实验中,证明氧化性Fe3+>SO2的离子方程式为______________________________。
(4)有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三组同学分别完成了上述实验,实验结果如下:
步骤3溶液中含有的离子 | 步骤5溶液中含有的离子 | |
Ⅰ | 既有Fe3+又有Fe2+ | 有SO42- |
Ⅱ | 有Fe3+无Fe2+ | 有SO42- |
Ⅲ | 有Fe3+无Fe2+ | 有Fe2+ |
上述实验结果一定能够证明Cl2>Fe3+>SO2的是______(填“I”、“II”或“III”)。
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
(10分)为探究H2O2、SO2、Br2氧化性强弱,某小组同学设计如下实验(夹持及尾气处理装置已略去,气密性已检验)。
实验操作 | 实验现象 |
ⅰ.打开A中分液漏斗活塞,滴加浓硫酸 | A中有气泡产生,B中红棕色溴水褪色,C中有白色沉淀 |
ⅱ.取C中沉淀加入盐酸 | C中白色沉淀不溶解 |
ⅲ.打开B中分流漏斗活塞,逐滴滴加H2O2 | 开始时颜色无明显变化;继续滴加H2O2溶液,一段时间后,混合液逐渐变成红棕色 |
(1)A中发生反应的化学方程式是_______________________
(2)甲同学通过C中产生白色沉淀,得出结论,氧化性:H2O2>SO2。
①乙同学认为不能得出此结论,认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作,该操作是_____________。
②丙同学认为还应该在B和C之间增加洗气瓶D,D中盛放的试剂是____________
③将乙和丙同学改进后的方案进行实验,C中产生白色沉淀,得出结论:氧化性H2O2>SO2。
(3)ⅲ中滴入少量H2O2没有明显变化。提出假设:
观点1:H2O2的量少不能氧化Br―
观点2:B中有未反应的H2SO3
为验证观点2,应进行的实验操作及现象是___________________________________
(4)通过上述全部实验,得出结论:H2O2、SO2、Br2氧化性由强到弱的顺序是________。
高二化学实验题困难题查看答案及解析